Презентація "Хімічні властивості солей"

Одеська загальноосвітня спеціалізована школа № 40 Хімічні властивості солей. Учитель хімії вищої категоріїТишина Світлана Кузьмівна

Соли средние (нормальные) – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Соли хлоридной кислоты (HCl)– хлориды Na. Cl – натрий хлорид. Ba. Cl2 – барий хлорид. Al. Cl3 – алюминий хлорид. Соли сульфатной кислоты (H2 SO4)– сульфаты Na2 SO4 – натрий сульфат. Ba. SO4– барий сульфат. Al2(SO4)3 – алюминий сульфат. Соли фосфатной кислоты (H3 РO4)– фосфаты Na3 РO4 – натрий фосфат. Ba3(PO4)2– барий фосфат. Al. РO4 – алюминий фосфат

Химические свойства солей. Взаимодействие с металлами:металл + соль(1) → соль(2) + металл более растворимая менее активный активный https://www.youtube.com/watch?reload=9&v=Re. Tdzg1vz. Go

Возможность протекания реакции металлов с растворами солей зависит от реакционной способности металлов. Более активные металлы (кроме щелочных и щелочноземельных) вытесняют менее активные металлы из растворов их солей

Взаимодействие металлов с растворами солей. Mg + Zn. SO4 → Mg. SO4 + Zn. Mg + Fe. SO4 → Mg. SO4 + Fe. Mg + Cu. SO4 → Mg. SO4 + Cu. Zn + Mg. SO4 → не протекает. Zn + Fe. SO4 → Zn. SO4 + Fe. Zn + Cu. SO4 → Zn. SO4 + Cu. Fe + Mg. SO4→ не протекает. Fe + Zn. SO4 → не протекает. Fe + Cu. SO4 → Mg. SO4 + Cu

https://www.youtube.com/watch?v=Me. HMd. Vj. Whgk. Cu + Ag. NO3 → Cu(NO3)2 + Ag. Fe + Cu. SO4 → Fe. SO4 + Cu. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

2. Взаимодействие солей с солямисоль1 + соль2→ соль3 + соль4↓https://www.youtube.com/watch?v=z-ytdimbx. CYhttps://www.youtube.com/watch?v=v. GFLu. SQZvdk. Растворимые в воде соли взаимодействуют между собой, если образуется другая нерастворимая соль

Взаимодействие солей между собой. KI + Ag. NO3→ KNO3 + Ag. I↓Na. Cl + Ag. NO3→ Na. NO3 + Ag. Cl↓Na. Br + Ag. NO3→ Na. NO3 + Ag. Br↓Ba. Cl2 + Na2 SO3 →Na. Cl + Ba. SO3↓Ba. Cl2 + Na2 SO4 →Na. Cl + Ba. SO4↓

3. Взаимодействие солей с кислотамисоль(1) + кислота(1) → соль(2) + кислота(2)https://www.youtube.com/watch?v=6 Su-Cy. Y-5a. IBa. Cl2 + H2 SO4 →HCl + Ba. SO4↓ + HCl Ca. CO3 + HCl →Ca. Cl2 + H2 O + CO2↑Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется нерастворимое вещество или газ

4. Взаимодействие солей со щелочами соль(1) + щелочь → соль(2) + основание↓растворимая в водеhttps://www.youtube.com/watch?v=QWk2 Hl5_1 Gg. Cu. SO4 + Na. OH → Na2 SO4 + Cu(OH)2↓ Растворимые в воде соли взаимодействуют со щелочами, если образуется хотя бы одно нерастворимое вещество

5. Разложение солей при нагреванииа) разложение карбонатов (кроме Na2 CO3 и K2 CO3)Ca. CO3 →Ca. O + CO2↑б) разложение сульфитов. Mg. SO3 →Mg. O + SO2↑ разложение других солей рассмотрим в 11 классе

Домашнее задание. Проработать § 32 учебника, повторить §26выполнить №№ 254-256, решить задачу № 258 Используя материалы из интернета, подготовить сообщения «Применение солей», «Соли в природе» siledim@ukr.netsvetlanatisins@gmail.comhttps://silence40.blogspot.com/p/7.html