Презентація "Хімічний зв'язок і будова речовин"

Хімічний зв'язок і будова речовин

Що таке хімічний зв'язок та які є типи?Хімічний зв'язок - це взаємодія атомів,що зумовлює існування існування двох- табагатоатомних частинок (молекули,йонів,кристалів)Існують чотири типи хімічних зв'язків: Ковалентний,Йонний,Металічний,Водневий. Ковалентний:зазвичай існує між атомами неметалічних елементів. Також ще є Неполярний ковалентний і Полярний ковалентний: Ковалентний неполярний:зв'язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах. Ковалентний полярний:зв'язок утворюється між атомами неметалів у складних речовинах.

Водневий звязок: Водневі зв'язки утворюються між електронегативним атомом і атомом водню, зв'язаним з другим електронегативним атомом. Водневий зв'язок є важливим для органічної хімії. Водневий зв’язок утворюється не тільки між молекулами води, він може утворюватись між молекулами води і спирту, між атомами Гідрогену і Нітрогену,Полярність будови молекули води пояснює процес розчинення багатьох речовин. Йонний звязок: це тип хімічного звязку між позитивно та негативно зарядженими іонами. Зявляється, коли атом віддає іншому атому один чи декілька електронів, у результаті чого кожен з атомів стає власником стабільного набору електронів. Металічний звязок: тип хімічного зв'язку, при якому валентні речовини починають взаємодіяти з основами всього тіла.

Будова хімічних речовинІснує два типи будов: молекулярний і немолекулярний Молекулярна будова - це будова що складається тільки з молекул якоїсь речовини. Наприклад:парафін,етиловий спирт. Немолекулярна будова - це будова що складається з атомів або йонів(позитивно або негативно заряджених частинок). Наприклад: кухонна сіль,крейда.

Будова твердих речовин та їхні властивостіУ твердих речовинах та рідинах частинки атоми та молекули розташовані дуже щільно одна до одної, у газах молекули розташовані на відстанях, набагато більших за розміри молекул;Тверді речовини мають:переважно кристалічну будову. Кожна кристалічна речовина має певну, характерну для неї форму кристалів. Наприклад, кристали кухонної солі Na. Cl мають форму куба

За внутрішньою будовою і фізичними властивостями розрізняють два стани твердих речовин — аморфний і кристалічний. У кристалічних речовинах частинки, з яких побудовані кристали, розміщені в просторі в певному чіткому порядку. Якщо через центри цих частинок провести уявні лінії, то ми побачимо певні ґратки, які називають кристалічними ґратками. Прикладами аморфних речовин є скло, смоли, бурштин, застиглі лаки, фарби та клеї. Деякі речовини можуть перебувати як у кристалічному, так і в аморфному станах, наприклад сірка, оксид тощо. Звичайна природна сірка утворює яскраві жовті кристали, а при нагріванні вона утворює аморфну смолоподібну пластичну сірку