Презентація "Карбонові кислоти"

Хімія 9 клас. Карбонові кислоти

Функціональна група ̶ це група атомів, що визначає хімічні і фізичні властивості речовини (ОН ̶ спиртів, СООН ̶ кислот) Повторимо Радикал на один атом менше. Метан етан пропан бутан ̶ СООН карбоксильна група ̶ ОН гідроксильна група. СН4 С2 Н6 С3 Н8 СН3 С2 Н5 С3 Н7

Тема ˝Карбонові кислоти" Н ̶ С ̶НΙΙ НОΙΙСΙ ОНН ̶ Добавте карбоксильну групу СООН Ми отримали новий клас речовини, які містять карбоксильну групу СООН Їх називають кислоти. Н ̶ СООНметанова. СН3 ̶ СООН етанова. ОΙΙСΙ ОН мурашинаоцтова

метан. СН4 OН ̶ СООНСO метанова Молекула метанової кислоти мурашина

С етан. С2 Н6 OСН3 ̶ СООНСOМолекула етанової кислоти

мурашина. С3 Н7 ̶ СООНоцтовапропіонова. С2 Н5 ̶ СООН Н ̶ СООНСН3 ̶ СООН масляна бутанова. R ̶ СООН загальна формула метановапропанова етановаова

Гомологічний ряд насичених кислот(насичені вуглеводні — насичені кислоти) R ̶ СООНСn. Н2n+2 Сn. Н2n+1 = RНасиченівуглеводеніВуглеводневі радикали Насичені кислоти. СН3 СООНС2 Н5 СООН СООН “це-о-о- аш” ̶ функціональна група, яка обумовлює властивості (функції) кислот Насичені кислоти ̶ органічні сполуки, які містять карбоксильну функціональну групу СООН Н ̶ СООН

Фізичні властивості оцтової кислоти Молекула оцтової кислоти полярна, тому між молекулами утворюються водневі зв'язки з утворенням димерівводневі зв'язки

Хімічні властивостіЗмінює колір індикаторів метилоранжфенолфталеїн лакмусбезбарвнийчервоний рожевийrrr

СН3 СООН Н+СН3 СОО ̶ Диоціює у водному розчиніАцетат-йон

Mg Al Zn Витісняють водень з кислот Cu. Li, K, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Sn, Pb (H2) Cu, Hg, Ag, Pt, Au не витісняють Взаємодіє з металами video Mg Al Cu Zn2 СН3 СООН Zn. Zn. H2(СН3 СОО)2 Цинк етаноат цинк ацетат

CO2 СН3 СООNa Na2 CO3 H2 OВзаємодіє з лугами. СН3 СООН Na. OHСН3 СООNa натрій етаноат натрій ацетат СН3 СООН Взаємодіє з солями. H2 OВзаємодіє зі спиртами. СН3 СООН СН3 ОН СН3 СООСН3 H2 O етиловий естер оцтової кислотиvideo

Ключова ідея Карбонові кислоти виявляють усі загальні властивості неорганічних кислот, але в хімічних взаємодіях поводяться як слабкі кислоти