Презентація "Кисень: фізичні властивості, відкриття й одержання".

Кисень: фізичні властивості та відкриття. Речовина, який дихає життям у кожну клітину нашої планети. Подорож у світ найважливішогї речовини для життя на Землі

Що таке кисень?Молекулярна будова. Молекулярна формула: O₂Ця проста структура робить кисень одним із найважливіших речовин для підтримки життя на нашій планеті. Молекула кисню складається з двох атомів. Оксигену, з'єднаних міцним подвійним ковалентним зв'язком

Історія відкриття кисню. Три великих науковці незалежно один від одного наблизилися до відкриття кисню в XVIII столітті, але кожен зробив свій внесок у розуміння цієї речовини.1 Карл Шеєле. Швецький хімік отримав кисень раніше за інших (1771–1772), але опублікував результати пізніше через затримку з виданням книги.2 Джозеф Прістлі (1774)Англійський вчений офіційно відкрив кисень, отримавши газ із нагрівання оксиду ртуті (Hg. O). Назвав його "дефлогістоване повітря".3 Антуан Лавуазьє (1775)Французький хімік дав елементу сучасну назву "кисень" (oxygen), що означає "той, що породжує кислоту".12

Шведський хімік-самоук, відкрив кисень незалежно від Джозефа ПрістліЗа освітою і фахом — фармацевт. Працював в аптеках різних міст Швеції, де і проводив хімічні дослідження з 1757 року. Карл Вільгельм Шеєле. У праці «Хімічний трактат про повітря і вогонь» Шеєле описав отримання та властивості «вогняного повітря» і зазначив, що атмосферне повітря складається з двох «видів повітря»: «вогняного» — кисню і «флогістірованного» — азоту.

Перше знайомство з киснем. Кисень був відкритий 1774 року Джозефом Прістлі. Науковець досліджував гази, що утворюються внаслідок розжарювання різнихречовин сонячними променями, сфокусованими за допомогою лінзи. Для одержання кисню Прістлі прожарював меркурій (ІІ) оксид Hg. O в пробірці, наповненій ртуттю, унаслідок чого виділявся кисень: 2 Hg. O =2 Hg + O2 ↑

Відкриття Лавуазьє — революція в хіміїРеволюційні досягнення. Роль кисню у горінні та диханніЛавуазьє довів, що кисень є ключовим елементом процесів горіння та дихання живих організмів. Відкинув теорію флогістону. Спростував застарілу теорію флогістону, яка панувала в хімії понад століття. Основи сучасної хіміїВвів поняття хімічного елементата сформулював закон збереження маси речовини.

Добування кисню в лабораторіїУ лабораторних умовах кисень отримують різними методами розкладання складних речовин. Розклад бертолетової соліПри нагріванні калій хлорату виділяється кисень: Розклад пероксиду водню. За допомогою каталізатора (Mn. O₂) перекис водню розкладається: Розклад перманганату калію. Термічне розкладання KMn. O₄: Електроліз води. Розкладання води електричним струмом:

Для прискорення процесу отримання кисню часто використовуються речовини- каталізатори. Наприклад, при розкладі бертолетової солі , а також калій перманганату використовують каталізатор – Mn. O2 Каталізатори — це речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, проте самі в ній не витрачаються. Такі речовини називають каталізаторами, а явище пришвидшення реакції — каталізом. Каталізатори

Роль кисню в природіКисень — найпоширеніший хімічний елемент на нашій планеті, що входить до складу різних оболонок Землі.47%Земна кора. Майже половина маси літосфери — це кисень у складі мінералів та гірських порід85.7%Гідросфера. Вода складається переважно з кисню, що робить його основою всіх водних екосистем21%Атмосфера. П'ята частина об'єму повітря — молекулярний кисень для дихання. Кисень підтримує процеси горіння та дихання всіх аеробних організмів, забезпечуючи енергією життєві процеси на Землі.

Фізіологічна дія кисню. Газообмін у легенях. Кисень надходить до організму через дихальну систему людини та тварин, де відбувається його обмін на вуглекислий газ. Окислення в клітинах. У мітохондріях клітин кисень бере участь у процесах клітинного дихання, забезпечуючи окислення органічних речовин. Енергетичний обмін. Кисень критично важливий для виробництва АТФ — універсальної енергетичної валюти клітини, без якої неможливе життя. Цікавий факт: Людина в стані спокою споживає близько 250 мл кисню за хвилину, а при інтенсивному фізичному навантаженні це значення може зрости до 3–4 літрів!

Вражаючі факти про кисень300 Літрів на добу. Споживання кисню людиною у стані спокою щодня3 Місце у ВсесвітіТретій за поширеністю елемент після водню і гелію-183 Градусів Цельсія. Температура, при якій кисень стає блакитною рідиною. Рідкий кисень використовується як потужний охолоджувач у кріогенних системах, у медицині для лікування та в аерокосмічній промисловості як окисник ракетного палива.

Кисень у сучасних технологіях. Промислове виробництво. Виплавка сталі, виробництво хімічних речовин, очищення стічних вод та видобуток металів. Аерокосмічна галузь. Рідкий кисень — ключовий компонент ракетного палива для космічних апаратів і супутників. Медицина та безпека. Кисенева терапія, нові стандарти EIGA 2024 для роботи з рідким і холодним киснем у лікарнях

Кисень — основа життя і наукиІсторичне відкриття. Від піонерських досліджень Шеєле і Прістлі до сучасного розуміння хіміїУнікальні властивостіФізичні та хімічні характеристики відкривають нові можливості для науки. Майбутнє цивілізаціїРозуміння кисню — ключ до збереження життя і технологічного прогресу. Кисень залишається незамінним елементом для існування життя на Землі, основою численних технологічних процесів і предметом постійних наукових досліджень.