Презентація. Ковалентний зв'язок.

Ковалентний зв’язок. Види зв’язку.

Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії: https://uk.wikipedia.org/wiki/Хімічний_зв%27язок Хімі́чний зв'язо́к — це взаємодія між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Хімічні зв'язки є результатом взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В першій третині XX ст. зародилася окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за допомогою квантово-механічних розрахунків: квантова хімія. Ця галузь набула особливо інтенсивного розвитку протягом кількох останніх десятиріч. Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель у 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для Гідрогену це число дорівнює - 2, у для атомів другого періоду - 8, третього - 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:- повна передача одного чи більше електронів від одного атома до іншого. Утворюються різнойменно заряджені іони, які притягуються електростатичними силами (іонний зв'язок); - усуспільнення атомами одної чи більше електронної пари. Згодом було з'ясовано, що ці усуспільнені електрони накопичуються здебільшого між ядрами, які й притягуються до накопиченого негативного заряду (ковалентний зв'язок). З точки зору фізики, концепція утворення (спільної) електронної пари була на той час революційною. Саме вона, за Льюїсом, стала центральною концепцією хімічного зв'язку.

Утворення ковалентного зв'язку. Ковалентний зв'язок виникає переважно між атомами неметалічних елементів. Для таких елементів характерне те, що вони прагнуть не віддати електрони із зовнішнього енергетичного рівня, а, навпаки, доповнити його до октету. А якщо два атоми не віддають один одному електрони, а намагаються їх забрати, то вони обидва починають притягуватися до цих електронів та «усуспільнюють» їх, тобто утворюють спільну електронну пару. Хімічний зв'язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар, називають ковалентним. https://www.youtube.com/watch?v=Lk. Ayk. Ov1foc&t=239s Запис електронно - крапкових формул ( формули Льюїса) – один з способів зображення хімічного зв’язку між атомами. Одна крапка – позначення одного неспаренного електрона зовнішнього енергетичного рівня атома

Існує два способи утворення ковалентного зв'язку: рекомбінаційний (обмінний) та донорно-акцепторний. Рекомбінаційний, або обмінний, механізм утворення ковалентного зв'язку полягає в тому, що для утворення спільної електронної пари кожний з атомів надає у спільне користування по одному або більше електронів. Електрони спільної електронної пари однаковою мірою належать обом атомам, завдяки чому кожен з атомів здобуває повністю заповнену електронну оболонку, завдяки чому кожен із них набуває електронної конфігурації атома інертного елемента, що зумовлює стійкість молекули. Запис електронно - крапкових формул ( формули Льюїса)

Зв'язок, що виникає завдяки утворенню однієї спільної електронної пари, є ординарним. Атоми, на зовнішніх електронних рівнях яких є більше одного неспареного електрона, можуть утворювати подвійний зв'язок (дві спільні електронні пари) та потрійний зв'язок (три спільні електронні пари).

Критерії утворення ковалентного зв'язку. Атоми різних хімічних елементів по-різному притягують спільну електронну пару. Ґрунтуючись на цьому, можна визначити, є ковалентний зв'язок полярним чи неполярним. За результатами досліджень різниці полярності хімічних зв'язків у різних речовинах Лайнус Полінг вивчав різну здатність атомів притягувати електрони. Він назвав цю здатність електронегативністю, розробив шкалу електронегативності (шкала Полінга) та встановив значення електронегативностей для багатьох хімічних елементів. 1. Приклад ковалентного неполярного ( потрійного) зв’язку між двома атомами N 2. Приклад ковалентного полярного ( одинарного) зв’язку між атомами C та O в молекулі CO2

Ключова ідея. Ковалентний зв'язок утворюється за рахунок притягання ядер двох атомів до спільних електронів. Латиною co означає «спільний», a vales - «той, що має силу». Латиною ordinary означає «звичайний». https://www.youtube.com/watch?v=Ng. D9y. HSJ29 I&t=105s Ковалентний зв'язок виникає завдяки усуспільненню електронів. При цьому між атомами утворюються спільні електронні пари, що належать обом сполученим атомам. У разі утворення ковалентного зв'язку за рахунок неподілених електронних пар та спільних електронів атом набуває електронної конфігурації атома інертного елемента.