Презентація "Кристалічні решітки"

Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типу кристалічних граток“Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри”Бердяев Н., філософ

Речовини Рідини Тверді Гази

Вузли

Йонна кристалічна решітка. Будова У вузлах знаходяться йонни. Зв’язки між частинками – міцні йонні Приклади речовин. Солі, оксиди і гідроксиди металів. Фізичні властивості речовин. Тверді, міцні, нелеткі, тугоплавкі, більшість розчинні у воді

Аналогія Люди у шаховому порядку

Атомна кристалічна решітка. Будова У вузлах знаходяться атоми, зв’язанні між собою міцними ковалентними зв’язками Приклади речовин. Графіт, алмаз, кварц. Фізичні властивості речовин. Тверді, міцні, нелеткі, з високою tпл , нерозчинні у воді

Аналогія Гімнастична піраміда

Молекулярна кристалічна решітка. Будова У вузлах знаходятьсямолекули, які зв’язанні між собою слабкимиміжмолекулярними зв’язками. Приклади речовин. Йод, лід, фосфор, сірка, речовини в твердому агрегатному стані, які за звичайних умов гази або рідини. Фізичні властивості речовин Нестійкі , леткі, мають невисоку твердість,низькі температуриплавлення.

Аналогія Сімейні пари

Металічна кристалічна решітка. Будова У вузлах знаходяться. Атом-йонни, а між ними рухаються відносно вільні спільні електрони Приклади речовин. Метали. Фізичні властивості речовин Речовини мають металічний блиск, хорошу електро- і теплопровідність, ковкість, пластичність

Аналогія Чоловіки і бджоли

Ознаки Тип кристалічної граткиатомна йонна молекулярна металічна. Вид частинок у вузлах. Атоми Йони: катіони, аніони. Молекули Атом-йони Хімічний зв’язок. Ковалентний. Йонний Сили міжмолекулярної взаємодії Металічний зв’язок Міцність зв’язку Досить міцна Міцна Слабка Разної міцностіВластивості Тверді, тугоплавкі, нелеткі, нерозчинні у воді Тверді, тугоплавкі, нелеткі, більшість розчинні у воді Крихкі,легкоплавкі, при звичайних умовах часто – часто рідкі, або гази Металічний блиск, хороша електро- і теплопровідність, ковкість, пластичність Приклади речовин Кремній, алмаз, графіт, кварц Солі, гідроксиди та оксиди металів. Йод, лід, фосфор, сірка, гази або рідини. Метали

Будова атома. Хімічний зв’язок. Кристалічна решітка. Властивості речовин

Склад. Будова Властивості

Лабораторний дослід №1: «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови»Характеристика речовин. Речовина. Графіт. Карбамід. Натрій хлорид. Будова. Тип хімічного звязку. Фізичні властивості-розчинність-відношення до нагрівання-міцність

Гра Хрестики-нулики. Атомні кристалічні решітки. Si. O2 Na. II2 CH4 Al2 O3 Na. FCl2 N2 CSi. I2 HFалмаз. F2 H2 Oграфіт. Cl2 HI

Гра Хрестики-нулики. Атомні кристалічні решітки. Si. O2 Na. II2 CH4 Al2 O3 Na. FCl2 N2 CSi. I2 HFалмаз. F2 H2 Oграфіт. Cl2 HI

Гра Хрестики-нулики. Атомні кристалічні решітки. Si. O2 Na. II2 CH4 Al2 O3 Na. FCl2 N2 CSi. I2 HFалмаз. F2 H2 Oграфіт. Cl2 HI

Гра Хрестики-нулики. Молекулярні кристалічні решітки. CH4 K2 SLi. Cl. Br2 N2 H2 OMg. CO3 HFNa. OHCl2 CH4 HFN2 HCl. Al. NCa. OBa. I2 H2 S

Гра Хрестики-нулики. Молекулярні кристалічні решітки. CH4 K2 SLi. Cl. Br2 N2 H2 OMg. CO3 HFNa. OHCl2 CH4 HFN2 HCl. Al. NCa. OBa. I2 H2 S

Гра Хрестики-нулики. Молекулярні кристалічні решітки. CH4 K2 SLi. Cl. Br2 N2 H2 OMg. CO3 HFNa. OHCl2 CH4 HFN2 HCl. Al. NCa. OBa. I2 H2 S

Гра Хрестики-нулики. Йонні кристалічні решітки. H2 SCH4 KBr. HCl. Na. Cl. H2 OCa. Cl2 Na. IH3 PH2 OCa. F2 Na. FKCl. N2 KBr. Cl2 NH3 Li. I

Гра Хрестики-нулики. Йонні кристалічні решітки. H2 SCH4 KBr. HCl. Na. Cl. H2 OCa. Cl2 Na. IH3 PH2 OCa. F2 Na. FKCl. N2 KBr. Cl2 NH3 Li. I

Гра Хрестики-нулики. Йонні кристалічні решітки. H2 SCH4 KBr. HCl. Na. Cl. H2 OCa. Cl2 Na. IH3 PH2 OCa. F2 Na. FKCl. N2 KBr. Cl2 NH3 Li. I

Про які класифікації речовин ви дізналися?2. Як ви розумієте термін кристалічна решітка.3. Які типи кристалічних решіток ви тепер знаєте?4. Про яку закономірність будови і властивостей речовин ви дізналися?5. В якому агрегатному стані речовини мають кристалічні решітки?Підведення підсумків

Домашнє завдання : §17, №120 ст 92. Підготувати доповідь про закон сталості складу (Ж. Пруст)