Інструктивна картка до уроку "Практична робота № 2. Розв'язування експериментальних задач" 9 клас.

9 клас    

Тема уроку: Практична робота № 2. Розв’язування експериментальних  задач

Алгоритм виконання:

1. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=0Y4iTwrCxRA

2. У робочому зошиті записуємо число

3. Виконуємо роботу за  інструктивною карткою.

Дата ________________

Практична   робота № 2

Тема:  Розв’язування експериментальних  задач

Мета: закріпити навички розв’язування експериментальних задач; удосконалити вміння записувати повні й скорочені йонні рівняння, розвивати навички експериментальної роботи.

Хід роботи

Дослід 1. Розпізнати розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду та натрій хлориду.

Вміст кожної пробірки випробовуємо універсальним індикатором.

У пробірці № 1 універсальний індикатор _______________________________

У пробірці № 2 універсальний індикатор стає ___________________________

У пробірці № 3 універсальний індикатор стає ___________________________

На підставі проведеного  досліду  робимо висновок:

У пробірці № 1 – розчин  ___________________

У пробірці № 2 – розчин  ___________________

У пробірці № 3 – розчин  ___________________

 Дослід 2.   Розпізнати розчини натрій карбонату, натрій сульфату та натрій хлориду.

2.1.  а) У чисту пробірку наливаємо 1 мл розчину із пробірки № 1. Додаємо 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостерігаємо, що _____________

б) У чисту пробірку наливаємо 1 мл розчину із пробірки № 1. Додаємо 1 мл розчину Ba(NO₃)₂.    Спостерігаємо, що ________________________________

2.2.  У дві чисті пробірки наливаємо по 1 мл розчину із пробірки № 2.

а) У першу пробірку додаємо 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостерігаємо, що __________________________________________________

б) У другу пробірку додаємо 1 мл розчину  Ba(NO₃)₂.    Спостерігаємо, що утворюється  ______________________________________________________

2.3. У дві чисті пробірки наливаємо по 1 мл розчину із пробірки № 3.

а) У першу пробірку додаємо 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостерігаємо, що утворюється  ______________________________________

б) У другу пробірку додаємо 1 мл розчину  Ba(NO₃)₂.    Спостерігаємо, що утворюється  ______________________________________________________

На підставі поведених  дослідів  робимо висновок:

У пробірці № 1 – розчин ___________________

У пробірці № 2 – розчин  ___________________

У пробірці № 3 – розчин  ___________________

(Записати рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонних формах, що відбуваються у дослідах  2.2. б),   2.3.а),    2.3.б)).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3.   Здійснити перетворення  Mg → MgCl₂ → MgCO₃

У пробірку насипаємо порошок магнію, додаємо 1 мл розчину хлоридної кислоти. Спостерігаємо, що утворюється  ____________________________

(Записати рівняння реакції  у молекулярній, повній та скороченій йонних формах)

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

До одержаного розчину додаємо 1 мл розчину  Na₂CO₃. Спостерігаємо, що утворюється  ______________________________________________________

(Записати рівняння реакції  у молекулярній, повній та скороченій йонних формах)

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: в результаті виконання практичної роботи____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________