Презентація допоможе в проведенні уроку на тему: «Закон Авогадро. Молярний об'єм газів». Розв'язування розрахункових задач №8 «Обчислення об'єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.» |
В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул. Гази складаються з молекул. Один моль будь-якого газу містить одну й ту саму кількість молекул (6,02 · 1023 ) і займає при нормальних умовах об’єм 22,4 літри. Це було з’ясовано А. Авогадро, який і сформулював його у вигляді закону:
Об’єм газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов називають МОЛЯРНИМ ОБ’ЄМОМ і позначають Vm = 22,4 л/моль 6,02·1023молекул 6,02·1023 молекул 6,02·1023 молекул 6,02·1023молекул. О2 СО2 Сl2 СH4 Наслідок із закону Авогадро: однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займає однаковий об’єм. Отже:
Призначення формул За формулою обчислюють молярний об‘єм речовини, якщо відомий об’єм порції речовини та кількість речовини у порції газу Формула дає змогу обчислювати кількість речовини, якщо відомий об ̓єм порції речовини та молярний об’єм цієї речовини Формула дає змогу обчислювати об ̓єм , якщо відомий молярний об ̓єм та кільксть цієї речовини22,4 л/моль
Обчислення кількості речовини (моль) за відомим об’ємом порції газуватої речовини. Завдання: Яку кількість речовини буде мати азот (N2) об’ємом 112 літрів?Відомо об'єм порції азоту складає 112 літрів 112 л Знайти яку кількість речовини займає цей об'єм 6,02·1023молекул 6,02·1023молекул 6,02·1023молекул. Vm=22,4 л 6,02·1023молекул. V(N2)=112 л (N2) ─ ?
Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.