Презентація на тему "Нітроген і Фосфор"

Про матеріал

: дати характеристику елементам Нітрогену і Фосфору відповідно до їх положення в періодичній системі і будови атомів; розширити знання студентів з алотропії на прикладі алотропних модифікацій фосфору; розглянути хімічні й фізичні властивості простих речовин, утворених Нітрогеном і Фосфором; систематизувати і доповнити знання студентів про поширення Нітрогену і Фосфору у природі; показати на прикладі елементів V групи взаємозв'язок між будовою атому, положенням елементів у періодичній системі та їхніми фізичними і хімічними властивостями;

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Нітроген і Фосфор

Номер слайду 2

План: 1 Положення у ПС, будова атомів, електронні формули. Алотропні модифікації Фосфору. 2 Азот і фосфор – фізичні та хімічні властивості. 3 Аміак. Солі амонію. 4 Оксиди Нітрогену і Фосфору. Нітратна кислота.

Номер слайду 3

1 Хімічний символ 2 Порядковий номер 3 Номер періоду 4 Номер групи 5 Заряд ядра 6 Кількість електронів 7 Кількість рівнів 8 Кількість електронів на зовнішньому рівні 9 Електронна формула 10 Валентність 11Прості речовини 12 Збуджений стан атома Фосфору 13 Ступінь окиснення

Номер слайду 4

Ознаки порівняння НІТРОГЕН nitrogenium –утворюючий селітру ФОСФОР φως-φορος — світлоносний ПОЛОЖЕННЯ В ПС БУДОВА АТОМА СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ 2 період V група головна підгрупа А 3 період V група головна підгрупа А N + 7 )2)5 Р +15 )2)8)5 +1,+2,+3, +4,+5,-3 +5, -3 Положення в ПС і будова атома

Номер слайду 5

Будова атома N -3 NH3 NH4Сl +2 NО +3 N2О3 HNO2 +4 NО2 +5 N2О5 HNO3 +1 N2О Ступені окиснення

Номер слайду 6

Будова атома Р

Номер слайду 7

Завдання: Обчислити ступені окислення Нітрогену та Фосфору у сполуках: N2, NO, N2O3, N2O5, N2O, NO2 P, P2O3, P2O5, PH3, NH3, HNO2 HNO3, H3PO4, NaNO3, KNO2, Ca(NO3)2, K3N, AlN, Ca3N2, Na3P, NH4OH, Li3N Na3PO4, Mg(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3

Номер слайду 8

молекула азоту двохатомна, формула - N2. хімічний зв’язок - ковалентний неполярний (дуже міцний, бо атоми утримуються потрійним зв’язком) газ без кольору, запаху і смаку, легший за повітря. зріджується при температурі –196° твердне при температурі –210°. Характеристика Азоту

Номер слайду 9

Номер слайду 10

Алотропні модифікації Фосфору Назва Зовнішній вигляд Характеристика БІЛИЙ Безбарвна, з часниковим запахом, воскоподібна речовина, що світиться в темряві, дуже отруйна, самозаймається на повітрі при температурі +50 °С. ЧЕРВОНИЙ Стійкіший до нагрівання, без запаху, менш реакційно здатний і неотруй- ний. Його використовують у вироб- ництві сірників (входить до складу намазки сірникової коробки). ЧОРНИЙ Має подібну з графітом будову, жирний на дотик, проводить електричний струм. Найменш хімічно активний.

Номер слайду 11

Методи одержання азоту

Номер слайду 12

Властивості азоту та фосфору 1 Взаємодія з металами: N2 + Mg = N2 + Al = N2 + K = Р + Са = P + Na = P + Ba = 2 Взаємодія з неметалами: N2 + Н2 = N2 + О2 = NО + О2 = P + O2 = P + O2 = P + Cl2 = P + S =

Номер слайду 13

Аміак Молекула утворена трьома ковалентними полярними зв’язками Четвертий зв’язок утворюється за донорно-акцепторним механізмом

Номер слайду 14

2NH4Cl + Ca(OH)2 →CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O t0С

Номер слайду 15

Властивості амоніаку: Взаємодія з водою: NH3 + H2O = Взаємодія з киснем: NH3 + O2 = NH3 + O2 = Взаємодія з кислотами: NH3 + HCl = NH3 + H2SO4 = NH3 + H3PO4 =

Номер слайду 16

Властивості солей амонію: Дисоціація: NH4Cl  (NH4)2SO4  Взаємодія з лугами: NH4Cl + NaOH = Взаємодія з кислотами: (NH4)2CO3 + HNO3 = Взаємодія з солями: NH4Cl + AgNO3 =

ppt
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
1 липня 2018
Переглядів
653
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку