Презентація на тему: "Йони. Йонний зв'язок, його утворення"

Про матеріал
Презентація з хімії для учнів 8 класу на тему "Йони. Йонний зв'язок, його утворення" розкриває принцип утворення йонного зв'язку.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Йони. Йонний зв’язок, його утворення. Кушнієнко І. В.

Номер слайду 2

Йонний зв’язок Це зв’язок , що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів. Йони – заряджені частинки, які утворюються внаслідок приєднання чи втрати ним одного чи кілька електронів. Катіони – позитивно заряджені йони. Аніони – негативно заряджені йони.

Номер слайду 3

Йонний зв’язок утворюється завдяки перерозподілу електронів,існує в речовинах, утворених металічними та неметалічними елементами,атоми металів втрачають електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони – катіони,атоми неметалів приєднують електрони, перетворюючись на негативно заряджені йони – аніони,між йонами діє електростатичне притягання.

Номер слайду 4

Утворення йонного зв’язку11 Na 1s22s22p63s1 - 1e → Na +1 1s22s22p6 [10 Ne] 17 Cl 1s22s22p63s2 3p5 +1e →Cl -11s22s22p63s2 3p6 [18 Ar] Na - 1e → Na +1 Cl + 1e → Cl -1

Номер слайду 5

Утворення йонного зв’язку. Атом Натрію віддає електрон атому Хлору. При цьому обидва атоми перетворюються на йони із завершеним зовнішнім електронним рівнем

Номер слайду 6

Номер слайду 7

Йонний зв’язоквиникає між протилежно зарядженими йонамиіснує між йонами металічних та неметалічних елементівхарактерний для: основних оксидів ( Li2 O, Na2 O, Mg. O) лугів ( Li. OH, Na. OH , KOH) солей (Na. Cl, Na. F, KNO3)

Номер слайду 8

Критерій утворення йонного зв’язкуможна розглядувати як крайній випадок ковалентного полярного зв’язкуΔEH – різниця між електронегативностями елементівякщо ΔEH < 0,4 - ковалентний неполярний зв’язок якщо ΔEH < 2 - ковалентний полярний зв’язокякщо ΔEH > 2 - йонний зв’язок

Номер слайду 9

Залежність типу зв’язку від різниці електронегативностей елементів: а) ковалентний неполярний зв’язок, б) ковалентний полярний, в) йонний

Номер слайду 10

Вправа. Укажіть тип зв’язку. H2, HBr, Na2 O, Ca. O, CO2,O2, NO2, K3 N, NH3, N2, NF3,F2, OF2, Mg. F2

Номер слайду 11

Домашнє завдання опрацювати § 13 підручника, виконати вправи № 1,2 ст 39 робочого зошита

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 8
Оцінки та відгуки
  1. Головатюк Лілія Євгеніївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Товстолес Лариса
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Полуда Тетяна Олександрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Смакоуз Тамара Василівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Воронівська Наталья Гуріївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Носова Антоніна Анатоліївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Нікітенко Наталія Володимирівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Дробот Олена Геннадіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 5 відгуків
pptx
Додано
10 березня 2021
Переглядів
13348
Оцінка розробки
5.0 (8 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку