Презентація "Натрій гідроксид"

Гідрокси́д на́трію, натрій гідроксид, каустична сода або просто каустик Підготувала вчитель хімії Раїса ТИМЧЕНКО

Властивості та застосування та добуваннянатрій гідроксиду

Інформаційна довідка. Складні речовини із загальною формулоюналежать до класу основ.• Основи поділяють на розчинні у воді (луги) і нерозчинні.• Луги — це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента та гідроксид-аніонів, наприклад: Na. ОН = Na+ + ОН-. До лугів належать гідроксиди лужних, лужноземельних елементів й амоній гідроксид.• У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий — жовтого, фенолфталеїн — малинового. Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому — синє та синьо-фіолетове.• Аміни (нітрогеновмісні органічні сполуки) називають органічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними кислотами — солі.• Амфотерність — здатність сполуки проявляти кислотні або основні властивості залежно від природи реагенту.

Фізичні властивості натрій гідроксиду Натрій гідроксид Na. OH — біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна, добре розчиняється у воді (за 20 °С у 100 г води розчиняється 100 г натрій гідроксиду), розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчин милкий на дотик.

Хімічні властивості натрій гідроксиду

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУПроявляючи сильні лужні властивості, гідроксид натрію легко взаємодіє з: кислотами:   Na. OH + HCl = Na. Cl + H2 Oкислотними оксидами: 2 Na. OH + CO2 = Na2 CO3 + H2 Oамфотерними оксидами Zn. O + 2 Na. OH +H2 O = Na2∫Zn(OН)4⌡  гідроксидами:2 Na. OH + Zn(OH)2 = Na2 Zn. O2 + 2 H2 Oсолями: 2 Na. OH + Cu. SO4 = Na2 SO4 + Cu(OH)2↓

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУВзаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості. 2 Na. OH + Zn = H2 + Na2 Zn. O2  натрій цинкат 2 Na. OH + 2 Al + 2 H2 O = 3 H2 +2 Na. Al. O2  натрій метаалюмінат

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУВзаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами – утворення мила

E 524 – Гідроксид натрію. Синтетичне походження. Низька небезпека. Регулятори кислотностіЗАСТОСУВАННЯ

ЗАСТОСУВАННЯ

ДОБУВАННЯ Історично першим методом отримання гідроксиду натрію була взаємодія соди Na2 CO3 та гашеного вапна Ca(OH)2 у водному розчині: Na2 CO3+Ca(OH)2= 2 Na. OH+Ca. CO3↓Проведенню реакції сприяє перемішування та висока температура, тому її здійснювали у сталевих реакторах із мішалками. Після отримання продуктів, від продуктів відділяли малорозчинний карбонат кальцію та випарювали залишковий розчин гідроксиду натрію при 180 °C у чавунних ємностях без доступу повітря. Таким чином можна було отримати розчин концентрацією до 95%.

ДОБУВАННЯ У 1892 році незалежно один від одного американський вчений Гамільтон Кастнер та австрієць Карл Кельнер відкрили спосіб отримання гідроксиду електролізом хлориду натрію, який широко розповсюджений у промисловості. Перебіг реакцій можна описати сумарним рівнянням: 2 Na. Cl+2 H2 O =2 Na. OH+H2 ↑+C2↑ Цей метод і донині є основним промисловим способом добування Na. OH, однак деякі умови проведення синтезу зазнавали модифікацій. Зокрема, для запобігання протіканню реакцій між продуктами та вихідними речовинами різні етапи взаємодії проводять в окремих реакторах або ж розмежовуються. За цим критерієм розрізняють три основні методи: ртутний, діафрагменний та мембранний.

Промислове застосування Гідроксид натрію випускається у двох видах: твердому та рідкому. Тверда гранульована каустична сода являє собою білу тверду масу з розміром лусочок 0,5-2 см. Рідкий розчин каустичної соди — безбарвний. Комерційно важливими є розчини гідроксиду натрію із концентрацією у 50%.

Правила техніки безпеки. Сода каустична пожежо- та вибухобезпечна. Їдка, корозійно активна речовина. За ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2-го класу небезпеки. Як тверда речовина, так і концентровані її розчини викликають дуже сильні опіки. Попадання лугу в очі може призвести до їх важких захворювань і навіть до втрати зору. При попаданні на шкіру, слизові оболонки, очі утворюються сильні хімічні опіки. При потраплянні на шкіру — промити слабким розчином оцтової кислоти. При роботі використовують захисні засоби: захисні окуляри, гумові рукавички, прорезинений хімічностійкий одяг.

Завдання до теми1. Укажіть характеристики, притаманні натрій гідроксиду. А погано розчиняється у водіБ не має запаху. В взаємодіє з алюміній гідроксидом. Г діє на індикатор фенолфталеїн2. Із переліку речовин: водень, карбон(IV) оксид, магній, цинк гідроксид, ортофосфатна кислота, барій хлорид, купрум(ІІ) сульфат — виберіть ті, з якими реагує натрій гідроксид. Складіть рівняння реакцій.

3. Обчисліть масу натрій гідроксиду й об'єм води, з яких можна виготовити 400 г розчину з масовою часткою лугу 15 %.4. Сульфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом і добули 14,2 г солі. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, що прореагував.

Домашнє завдання Прочитати § 26 с. 139 Підготувати повідомлення: “Застосування натрій гідроксиду ”, “Застосування кальцій гідроксиду”