Презентація. Нітратна кислота.

Тема заняття. Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою.

План заняття.1. Повторення навчальної інформації за § 23. «Нітроген. Азот» та § 24. «Амоніак». Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма. 3 D сцени. https://ua.mozaweb.com/uk/ Тести. Тренувальні вправи. https://learningapps.org/1487475 водень та азотhttps://learningapps.org/12545831 амоніак, заповнити пропускиhttps://learningapps.org/28155046 амоніак, заповнити пропуски (хім. вл.)2. Ознайомлення з навчальною інформацією за § 25. «Нітратна кислота». Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма. 3. Ознайомлення з умовами домашнього завдання. Домашнє завдання.1. Повторити навчальну інформацію за § 23. «Нітроген. Азот» та § 24. «Амоніак». Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма. 2. Ознайомлення з навчальною інформацією за § 25. «Нітратна кислота». Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-11-class-2019-standard-level/26.php 3. Виконати письмові завдання домашньої роботи.

Класифікувати речовини. N2 NH3 NOHNO3 Na. NO3 KNO3 Al(NO3)3 +

Оксиди Нітрогену. Нітроген утворює п’ять оксидів зі ступенями окиснення +1, +2, +3, +4, +5 N-3 H3 N02 N+12 O N+2 O N+32 O3 N+4 O2 N+52 O5 Оксиди N2 O і NO - безбарвні гази, N2 O3 - темно-синя рідина, NO2 – бурий газ, N2 O5 – безбарвні кристали. Оксиди N2 O і NO несолетворні, а решта – кислотні. N+32 O3 відповідає нітритна кислота HN+3 O2 ; N+52 O5 – нітратна кислота HN+5 O3 NO2 при розчиненні у воді утворює дві кислоти – HN+3 O2 і HN+5 O3 2 NO2 + H2 O = HN+3 O2 + HN+5 O3 У присутності надлишку кисню утворюється тільки нітратна кислота.

Нітратна кислота HN+5 O3 Нітратна кислота є безбарвною димучою рідиною з їдким запахом, легко розкладається, забарвлюючись у жовтий колір. Густина 1,53 г/см³. Кипить при 86°С, замерзає при -41°С. На повітрі HNO3 «димить» внаслідок притягання її парами вологого повітря і утворення дрібненьких крапельок туману. Гігроскопічна, енергійно поглинає вологу з повітря. Дуже небезпечна, отруйна; навіть розбавлена кислота спричиняє хімічні опіки шкіри, залишає на ній характерні жовті плями. 3 D сцена, https://ua.mozaweb.com/uk/

Є сильним окисникомсильний електроліт

Застосування нітратної кислоти. Нітратна кислота - один із найважливіших продуктів хімічної промисловості. Обсяги її виробництва та використання можуть конкурувати лише із сульфатною кислотою.• Найважливіше застосування нітратної кислоти - одержання азотних та комбінованих мінеральних добрив.• У суміші з концентрованою сульфатною кислотою (нітруюча суміш) нітратну кислоту використовують для добування поширених вибухових речовин - тринітротолуену, тринітрогліцеролу, піроксиліну, гексогену тощо.• Нітратну кислоту використовують для виробництва ортофосфатної кислоти з фосфору, а в металургії - для розділення суміші золота й срібла.• Так звану червону димлячу нітратну кислоту використовують як окисник ракетного палива в деяких моделях рідинних реактивних двигунів.• Більшість яскравих барвників для тканин, пластмас, паперу - це складні нітрогеновмісні органічні сполуки. Їхній синтез неможливий без використання нітратної кислоти як нітруючого агента. Крім того, її застосовують у виробництві ліків, пластмас і волокон.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ• Нітратна кислота в реакціях з металами проявляє специфічні властивості. • Концентрована нітратна кислота реагує з усіма металами, крім платини Pt, золота Au, родію Rh, танталу Ta й іридію Ir, відновлюючись до нітроген(IV) оксиду, у якому ступінь окиснення Нітрогену становить +4. Розведена нітратна кислота, залежно від активності металу, відновлюється: з активними металами - до нітроген(І) оксиду N2 O зі ступенем окиснення +1, а з малоактивними - до нітроген(ІІ) оксиду NO зі ступенем окиснення +2. Дуже розведена нітратна кислота реагує з активними металами, відновлюючись до нітроген(І) оксиду N2 O, молекулярного азоту N2, амоніаку NH3 або амоній нітрату NH4 NO3. Особливості електронної будови атомів та високій ступінь окиснення Нітрогену зумовлюють сильні окисні властивості концентрованої нітратної кислоти. Дуже небезпечна, отруйна; навіть розбавлена кислота спричиняє хімічні опіки шкіри, залишає на ній характерні жовті плями. Нітратна кислота - один із найважливіших продуктів хімічної промисловості. Обсяги її виробництва та використання можуть конкурувати лише із сульфатною кислотою.