Презентація "Оксиди"

Речовини прості метали неметали складні Неорганічні: оксиди основи кислоти солі органічні

Вуглекислий газ За стандартних умов – безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза , доволі добре розчиняється у воді. Підвищення цього газу стимулює процес фотосинтезу, а отже підвищує врожайність. В теплицях та оранжереях використовують зріджений газ у балонах. Урожаї овочів зростають на 50%.

Сірчистий газ - SO2 Цей газ здатний знищувати мікроорганізми і шкідників сільськогосподарських культур, тому його використовують для обкурювання овочесховищ і з метою перевезення ягід і фруктів. Знебарвлює багато природних фарб, тому з його допомогою вибілюють солому,шовк,вовну та інші матеріали.

ОКСИДИ поняття, склад і назви, фізичні властивості, поширеність у природі

ОКСИДИ Оксиди- це складні речовини, які складаються з двох хімічних елементів, один з яких є Оксиген. 2. Склад. Хімічний елемент + Оксиген. Загальна формула EхОу

Завдання Випишіть в зошити формули лише оксидів: NaOH, BaO, CuO,H2SO4, P2O5, MgO, Ca(OH)2, SO3, HNO3, H2O, KOH, N2O3, H3PO4, CO2, Mg(OH)2.

Назви оксидів (номенклатура) назва елемента + слово “оксид” Якщо валентність змінна, то в назві оксиду після назви елемента вказують значення його валентності римською цифрою в дужках. Наприклад: SO3 – сульфур (VI) оксид Mn2O7 – манган (VII) оксид

Заповніть таблицю Формула оксиду Назва оксиду Формула оксиду Назва оксиду СаО МgO Na2O Li2O Fe2O3 Cu2O Кальцій оксид Барій оксид Калій оксид Карбон (ІІ) оксид Карбон (ІV) оксид Нітроген (ІІІ) оксид Алюміній оксид  

Складіть формули вищих оксидів Фосфору Карбону Нітрогену Сульфур Хлор

Класифікація оксидів ОСНОВНІ Кислотні МЕТАЛ +ОКСИГЕН НЕМЕТАЛ+ ОКСИГЕН СаО MgO CO2 N2O

Завдання Розділіть оксиди на основні та кислотні SiO2, Na2O, SO2, K2O, BaO,P2O5, СиО

існує 300 оксидів, які поширені в 3 оболонках планети Атмосфері Літосфері Гідросфері Найпоширеніші оксиди Гідроген оксид Карбон (IV) оксид Силіцій (IV) оксид Алюміній оксид Оксиди Феруму

Фізичні властивості оксидів За агрегатним станом газоподібні CO2 NO SO2 SO3 тверді AI2O3 BaO CuO MgO рідкі CI2O7 H2O кольорові оксиди магній оксид – білий нікол (ІІ) оксид – темно-зелений ферум (ІІІ) оксид – бурий нітроген (IV) оксид – бурий газ, “лисячий хвіст” хлор (IV) оксид – зеленкувато-жовтий силіцій (IV) оксид – безбарвний отруйні оксиди арсен (ІІІ) оксид карбон (ІІ) оксид – чадний газ

Мінерали і гірські породи опал (SiO2) (Придніпров'я, Закарпаття, Приазов'я) магнетит (Fe3O4)(Кривий Ріг, Крим) манганіт(Придніпров'я) боксит (Al2O3) (Криворіжжя, Закарпаття) Кварц (Донбас, Волинь, Закарпаття)

ФАРБИ – це оксиди “Останній день Помпеї” К. П. Брюллов “Автопортрет” коричнева фарба: MnO•MnO2•Mn(OH)2 чорна фарба: FeO•CaO•Al2O3 Ель Греко “Дон Родріго Васкес”

синій кобальт: CoO•Al2O3 Ван Гог “Церква в Овері” А. Рилов “В голубому просторі” Айвазовський “Море” зелена фарба: CrO3•Al2O3 К. П. Брюллов “Вершниця” А. Куїнджі “Березовий гай” І. Шишкін “Ранок в сосновому лісі”

Дізнайся дезінфекція мікроорганізмів, знищення цвілевих грибків тощо (SO2) анестезія, припікаюча дія, лікування бородавок, вовчого лишаю (CО2) кварц застосовують  у генераторах ультразвуку, із кварцового скла виготовляють  оптичні прилади, медичні лампи для ультрафіолетового опромінення, високотемпературні термометри (SiO2) чистий оксид – «магнезія» використовується для лікування підвищеної кислотності шлунка, як проносне, засіб у разі опіків, отруєння кислотами (MgO) основа зубних цементів (ZnO) мазі, що використовуються для лікування очей, шкіри (HgO) утворення кислотних  дощів (SO2 і NO2) сполучається з білком крові гемоглобіну у 200-300 разів швидше, ніж кисень, спричиняючи анемію, голодування клітин, смерть (СО).

Заповніть таблицю Елемент Формула оксиду Назва оксиду Група оксиду Li С(ІV) Mg N(ІІІ) Р(V) А1(ІІІ) Fе (ІІ) Заповніть таблицю

Допишіть реакції C + O2 → Ca + O2 → H2 + O2 → N2 + O2→ Fe(II) + O2 → Fe (III) + O2→ S (IV) + O2 → S (VI) + O2→

Домашнє завдання Опрацювати параграф 22. Виконати вправу 156. Підготувати повідомлення про застосування оксидів.