Презентація "Оксиген як хімічний елемент.Кисень як проста речовина."

Оксиген як хімічний елемент. *

1.Оксиген знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер №8, Ar = 16. 2.Будова атома: р11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентність II. *

3. В земній корі його 49% по масі, в гідросфері – 89% по масі. 4. В повітрі (у вигляді простої речовини) – 20-21% по об 'єму. Склад повітря: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, решта- інертні гази,пари води ,домішки. 3

Газ - безбарвний, без смаку та запаху,важчий за повітря; в 100V H2O розчиняється 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219С. При тиску 760 мм. рт.ст. і температурі –183 С кисень зріджується. * *

З неметалами: C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   * 5   З складними речовинами: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 +8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O З металами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Взаємодія речовин з киснем-реакція окиснення. Кисень взаємодіє:

1.Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). 2.Лабораторний спосіб (розклад деяких оксигеновмістних речовин): 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Під час грози (в природі), в озонаторі(в лабораторії) :3O2  2O3 * 6

З калій перманганату при нагріванні: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 (розклад солі відбувається при нагріванні її вище 2000 С.) Нагрівання KMnO4 Перевірка наявності кисню *

витіснення води витіснення повітря = * *

В медицині і промисловості. В космонавтиці. Для різання металів. Киснем в балонах забезпечують підводні лодки. Рідкий кисень застосовують в реактивних двигунах. *

* *