Презентація «Періодична система хімічних елементів» 8 клас

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Хімія 8 клас. Поняття “система” у перекладі з грецької мови означає ціле, складене з частин, між якими існують взаємозв'язки і залежності

{08 FB837 D-C827-4 EFA-A057-4 D05807 E0 F7 C}Вчені Наслідки їх роботи А. Л. Лауазьє (1789р.)Запропонував першу класифікацію простих речовин на метали і неметали, а отже, елементів—металічних і неметалічних. Й Доберейнер (1829р.)Об’єднав елементи за схожими властивостями утворених ними речовин. Виділив тріади подібних елементів. Дж. Ньюлендс (1865р)Розмістив відомі йому 56 елементів у ряд за зростанням їх атомних мас і помітив закономірність яку назвали правилом октав. Лотар Майєр 1864р. Розмістив елементи за зростанням атомних мас і розділив на 6 груп за валентністю. Д.І. Менделєєв (1869р)На основі відкритого ним Періодичного закону створив наукову класифікацію хім. елементів — Періодичну системуІсторичні відомості про способи класифікації хімічних елементів

Що було покладено в основу класифікації елементів до Д.І. Менделєєва?В основу класифікації хімічних елементів на металічні та неметалічні спочатку було покладено схожість фізичних властивостей простих речовин Що було виділено на підставі схожості властивостей елементів та їх сполук?Що не було відображено в класифікаціях вчених хімічних елементів?природні родини лужних металів, галогенів, інертних газів.не відоюбраєався зв’язок між окремими групами елементів

Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Ne 20 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 30 S 32 Cl 35 Ar 40 K 39 Ca 40 Br 79 Kr 84 За основу систематизації хімічних елементів Д.І. Менделєєв обрав відносну атомну масу. Д. І. Менделєєв картки із записами символів хімічних елементів розмістивпорядку зростання відносних атомних мас наданий елементу номер отримав назву порядковий номер елемента

Десятим елементом є інертний елемент Неон, який не реагує ні з воднем ні з металами і за своїми властивостями нагадує елемент Гелій. Li 7 Be. B 11 C 12 N 14 O 16 Ne 20 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 30 S 32 Cl 35 Ar 40 K 39 Ca 40 Br 79 Kr 84 У ряду від Літію до Флуору виявляється поступова зміна властивостей від металу до неметалу. Далі така послідовність у зміні властивостей різко обривається. З’являється елемент Натрій, який за своїми властивостями подібний до першого елемента ряду — Літію. Тобто через проміжок у вісім елементів властивості повторилися.

Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин, перебувають у періодичній залежності від відносних атомних мас елементів. Дмитро Іванович Менделєєв У 1869 році сформулював Періодичний закон:

Періодична система є графічним відображенням періодичного закону

Горизонтальні рядки називаються періоди Вони діляться на малі, які складаються з одного ряду (І, ІІ, ІІІ періоди), і великі, які складаються з двох рядків 1234rrrr

4,5,6,7 — великі періоди. Відносна атомна маса елементів в періодичній системі зростає монотонно, а хімічні властивості змінюються періодично, тобто вони повторюються.1, 2, 3 — малі періоди,

Таблиця має вертикальні стовпчики, які називаються групи елементів Група ─ це вертикальний стовпець, у якому розташовані подібні за властивостями хімічні елементи. В короткому варіанті періодичної системи групи поділяються на підгрупи — головні (а) і побічні (б).

Кожен період починається лужним елементом та закінчується інертним газом. Na. Nе. Аr. Li. KRb. Cs. Fr. Kr. Rn. Xe. В періодах властивості хімічних елементів послідовно змінюються від металічних до неметалічних. Неметалічні властивості посилюються

Елементи першої групи мають назву група лужних металів. Na. KRb. Cs. Fr. Li. Головні підгрупи утворюють елементи малих і великих періодів, побічні — елементи тільки великих періодів. В групах (вертикальні стовпчики) періодичної системи зібрані подібні хімічні елементи.

Елементи сьомої групи мають назву група галогенів. IAt. Cl. Br. F

Nе. Kr. Rn. Xe. Аr Елементи восьмої групи мають назву група інертних газів. В групах (вертикальні стовпчики) періодичної системи зібрані подібні хімічні елементи.

В клітинках таблиці написані символи хімічних елементів, їх порядковий номер, відносна атомна маса та електронна формула

Хімічний елемент у періодичній системі розміщується на перехресті групи і періоду і має своє «місце». Вказуючи «місце» хімічного елемента, необхідно уточнювати, до якої підгрупи належить елемент.

«Місце» елемента Фосфору (Р): 3 період, V група, головна підгрупа (V а). Р

«Місце» елемента Скандію (Sc): 4 період, III група, побічна підгрупа (III б). Sc

Порядковий номер7 Назва елемента Нітроген. Відносна атомна маса14 Період2 Група. VВизначте «місце» елемента у Періодичній системі

Порядковий номер20 Назва елемента Кальцій. Відносна атомна маса40 Період4 ГрупаІІВизначте «місце» елемента у Періодичній системі

Виберіть самостійно елемент та визначіть його «місце» у Періодичній системі

До беріть період та групу таким елементам{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F} Фосфоргрупа. VХлоргрупа. VIIперіод3період3{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}Купрумгрупа. IАлюмінійгрупа. IIIперіод4період3{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}Завдання: Складіть формули оксидів таких елементів та назвіть їх. С(ІV)С (ІІ)Р(V)Fe (ІІІ)S (ІV)S(VI)Р2 O5 СО2 СО Fe2 O3 SO 2 SO3 Завдання: Написати формули летких водневих сполук для таких елементів: Si, N, S, Cl{18603 FDC-E32 A-4 AB5-989 C-0864 C3 EAD2 B8}Si. H4 NH3 H2 SHCl

Усього на Землі та в космічному просторі виявлено 89 хімічних елементів, ще близько 30 добуто вченими штучно

Періодична система є… графічним відображенням періодичного закону Періодична система складається з… періодів і груп Період це… ряд хімічних елементів Періоди є… малі та великі Група це… стовпчик подібних за властивостями елементів. Група поділяється на дві підгрупи…головну і побічну. Закінчити вирази

Домашнє завдання §7

Джерела. Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.