Презентація по темі: "Гідроліз солей"

Про матеріал
Презентація по темі: "Гідроліз солей". Містить також: Лабораторний дослід 1. Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Гідроліз солей Грецькою hydro означає «вода», lysis — «розкладання»Розчинення натрій хлориду у воді: макро- і мікрорівні

Номер слайду 2

Оборотні та необоротні реакції Реакції, які за певних умов відбуваються переважно тільки в одному напрямку, є необоротними. Реакції, які одночасно відбуваються в протилежних напрямках, називають оборотними.

Номер слайду 3

Принцип зміщення хімічної рівноваги Ле Шательє:якщо на систему, яка знаходиться в хімічній рівновазі, вчинити зовнішній вплив, що порушує її, то рівновага зміщуватиметься в напрямку процесів, які протидіють цьому впливу і послаблюють його. (дія викликає протидію)

Номер слайду 4

1. Класифікація солей

Номер слайду 5

Середні солі Середні солі складаються тільки з катіонів металічних елементів та аніонів повністю дисоційованих кислот, наприклад: К2 С03, Na2 S04, Na2 S04, K2 S03, Fe2(S03)3, Cu. S04, KBr, AICI3, Na. N02, Mn. Br2, AI2 S3

Номер слайду 6

Основні солі Основні солі відрізняються від середніх наявністю гідроксид-іонів. Вони можуть бути утворені багатозарядним катіоном та будь-яким аніоном:

Номер слайду 7

Кислі солі Кислі солі відрізняються від середніх наявністю Гідрогену. Вони можуть бути утворені будь-яким катіоном, а аніон може бути лише від багатоосновної кислоти, оскільки кислі солі є продуктом неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти катіонами металічних елементів:

Номер слайду 8

2. Взаємодія солей із водою. Поняття про гідроліз. Грецькою hydro означає «вода», lysis — «розкладання»Гідроліз солей — це хімічна взаємодія йонів солі з водою, у результаті якої утворюється слабкий електроліт (кислота або основа).

Номер слайду 9

3. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та сильними основами

Номер слайду 10

Сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою, піддається гідролізу за аніоном, а її розчин має лужне середовище, p. H > 7{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кисле середовище 0 < р. Н < 7 Нейтральне середовище р. Н = 7 Лужне середовище 7 < р. Н < 14

Номер слайду 11

4. Гідроліз солей, утворених сильними кислотами та слабкими основами

Номер слайду 12

Сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою, піддається гідролізу за катіоном, а її розчин має кислотне середовище, p. H < 7{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кисле середовище 0 < р. Н < 7 Нейтральне середовище р. Н = 7 Лужне середовище 7 < р. Н < 14

Номер слайду 13

5. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та слабкими основами

Номер слайду 14

Сіль, утворена слабкою основою та слабкою кислотою, піддається гідролізу як за катіоном, так і за аніоном. Кислотність розчину визначається тим, який з утворених електролітів сильніший. Якщо сильнішою є кислота, то середовище кислотне, а якщо сильнішою є основа — лужне{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кисле середовище 0 < р. Н < 7 Нейтральне середовище р. Н = 7 Лужне середовище 7 < р. Н < 14

Номер слайду 15

6. Сіль, утворена сильною кислотою та сильною основою. Але обидва продукти реакції є сильними електролітами і у вигляді молекул у розчині існувати не можуть. Отже, така реакція не відбувається. У цьому можна переконатися, якщо скласти рівняння гідролізу в йонній формі: усі йони в цьому рівнянні скоротяться. Отже, солі, утворені сильною кислотою і сильною основою, гідролізу не піддаються, у їхніх розчинах середовище нейтральне

Номер слайду 16

Сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою, гідролізу не піддається, а в її розчині нейтральне середовище, p. H = 7{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кисле середовище 0 < р. Н < 7 Нейтральне середовище р. Н = 7 Лужне середовище 7 < р. Н < 14

Номер слайду 17

7. Необоротний гідроліз. Солі, утворені леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом, піддаються необоротному гідролізу

Номер слайду 18

Характер середовища водного розчину солі залежить від сили відповідних кислоти та основи

Номер слайду 19

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1 Визначення p. H середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів. Обладнання: штатив із пробірками, піпетки, пінцети Реактиви: універсальний індикатор (розчин або папір), розчини солей: натрій етаноату, натрій карбонату, амоній хлориду, цинк хлориду, амоній етаноату, натрій хлориду. Правила безпеки: • для виконання дослідів використовуйте реактиви в невеликих кількостях; • остерігайтеся потрапляння реактивів на шкіру, в очі, на одяг; • у разі потрапляння їдкої речовини змийте її великою кількістю води та протріть ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти. У пробірки налийте по 1-2 мл наявних розчинів солей. До кожної пробірки додайте індикатор і визначте p. H розчинів, використовуючи еталонну шкалу. Установіть, у яких випадках відбувається гідроліз солі, запишіть рівняння в молекулярній та йонно-молекулярній формах

Номер слайду 20

1. Забарвлення універсального індикатора у водному розчині натрій карбонату2. Забарвлення універсального індикатора у водному розчині амоній хлориду

Номер слайду 21

1. Польові шпати, зокрема ортоклаз (KAl. Si3 O8), - найпоширеніші породотвірні мінерали, масова частка яких у земній корі близько 50%. Унаслідок гідролізу та інших процесів утворюються осадові породи. 2. Каолінові шари над гранітами в Полонському родовищі каолінів (Україна, Хмельниччина)

Номер слайду 22

Якщо вирощувати гортензію на ділянці, де рівень p. H ґрунту становить 6,0-6,2, то на рослині розцвітуть рожеві квіти. Якщо ж знизити p. H до 5,0-5,2, то виростуть квіти з блакитними або фіолетовими пелюстками. Ґрунт з p. H між 5,5-6,0 зумовить фіолетовий колір квітів або суміш рожевого і блакитного на одному кущі гортензії. Якщо полити нейтральний ґрунт слабким розчином ферум(ІІ) сульфату, гортензія забарвиться у фіолетовий колір

Номер слайду 23

Із переліку речовин випишіть окремо формули солей, які: а) піддаються оборотному гідролізу; б) піддаються необоротному гідролізу; в) не піддаються гідролізу. Na2 S04, K2 S03, Fe2(S03)3, Cu. S04, KBr, AICI3, Na. N02, Mn. Br2, AI2 S3.

Номер слайду 24

Із переліку речовин випишіть ті, що піддаються гідролізу. Складіть для них рівняння реакцій гідролізу та визначте кислотність їхніх розчинів. Якщо для солі характерний ступінчастий гідроліз, складіть рівняння гідролізу тільки за першою стадією. Na2 S04, K2 S03, Cu. S04, KBr, AICI3, Na. N02, Mn. Br2, K3 P04, Ba. CI2, Cr(N03)3, Rb. CI, Na2 Si03, KN03, Mg. CI2, CH3 COONa, Fe. CI2, Na. HC03, K2 HP04

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
4.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
4.7
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Каленчук Еліна Валентинівна
    Дуже вдала презентація, що охоплює всю тему. Буду із задоволенням користуватися!
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
12 листопада 2019
Переглядів
1580
Оцінка розробки
4.7 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку