Контрольна робота "Типи хімічних реакцій"
Контрольна робота №1 хімія 11 клас
Варіант І
- До речовин з йонною кристалічною граткою належать:
а) О2 б) НCl в) Na2 SO4 г) KCl
- До ковалентних речовин належать:
а) алмаз в) кухонна сіль
б) спирт г) сульфатна кислота
- До термохімічних рівнянь належить:
а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(р) ; ∆Н = - 572 кДж
б) 2 H2 + O2 = 2 H2О; ∆Н ˂ 0
в) 2 H2+ O2= 2 H2О
г) H2 + O2 —> H2О + 572 кДж
- Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:
А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 1. Обміну
Б. 2HgO = 2Hg + O2 2. Сполучення
В. Zn(ОН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2О 3. Оборотна
Г. Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. Розкладу
5. Заміщення
- Написати рівняння гідролізу Na2S та визначити середовище в утвореному розчині.
- Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, ∆Н ˂ 0
- При окисненні 452,5 г кальцій фосфіду, отримали 280 г негашеного вапна. Визначити практичний вихід негашеного вапна та розрахувати масу гашеного вапна, що можна з нього добути.
- Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
_____________________________________________________________________________________
Варіант ІІ
- До речовин з молекулярною граткою належить: а) О2 б) СО2 в) FeCl3 г) Pb(NO3 )2
- До йонних речовин належать:
а) графіт в) питна сода
б) цукор г) мідний купорос
- До термохімічних рівнянь належить:
а) CH4 → C + 2H2 – 75 кДж
б) CH4 = C + 2H2 ∆Н ˃ 0
в) CH4 = C + 2H2 ; ∆Н = 75 кДж
г) CH4 = C + 2H2
- Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:
А. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 6H2O 1. Обміну
Б. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2; 2. Сполучення
В. Cu(OH)2 = CuO + H2O 3. Оборотна
Г. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 4. Розкладу
5. Заміщення
- Написати рівняння гідролізу та визначити середовище в розчині: Na2СО3
- Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі
NH3 + HCl → NН4Cl, ∆Н > 0
- Внаслідок термічного розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об’ємом 2,2 л. Розрахуйте вихід кисню від теоретично можливого і масу сірки, яку можна спалити в цьому кисні.
- Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
про публікацію авторської розробки
Додати розробку