28 вересня о 18:00Вебінар: Формування навичок розв'язування задач із хімії засобами дистанційного навчання

Контрольна робота "Типи хімічних реакцій"

Про матеріал
Контрольна робота №1, 11 клас. З теми "Типи хімічних реакцій", можна проводити, як контрольну роботу за І семестр.
Перегляд файлу

Контрольна робота №1           хімія   11  клас  

 

Варіант І

  1. До речовин з йонною кристалічною граткою належать:

а) О2  б) НCl  в) Na2 SO4  г) KCl

  1. До ковалентних речовин належать:

а) алмаз                                    в) кухонна сіль

б) спирт                                    г) сульфатна кислота

  1. До термохімічних рівнянь належить:

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(р) ;  ∆Н = - 572 кДж

б) 2 H2 + O2 = 2 H2О;    ∆Н ˂ 0

в) 2 H2+ O2= 2 H2О

г)    H2 + O2 —> H2О + 572 кДж

  1. Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:

А.  СаО + Н2О = Са(ОН)2                                       1. Обміну

Б.  2HgO = 2Hg + O2                                               2. Сполучення

В.  Zn(ОН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2О           3. Оборотна

Г.  Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu                                 4. Розкладу

                                                                                 5. Заміщення

  1. Написати  рівняння  гідролізу Na2S та визначити середовище в утвореному розчині.    
  2. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі:

 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O, ∆Н ˂ 0

  1. При окисненні 452,5 г кальцій фосфіду, отримали 280 г негашеного вапна. Визначити практичний вихід  негашеного вапна та розрахувати масу гашеного вапна, що можна з нього добути.
  2. Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.

            MnCO3 + KClO3  MnO2 + KCl + CO2

             K2Cr2O7 + H2S + H2SO4   K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

_____________________________________________________________________________________

 

Варіант ІІ

  1. До речовин з молекулярною граткою  належить:      а) О2    б) СО2    в) FeCl3    г) Pb(NO3 )2 
  2. До йонних речовин належать:

а) графіт                              в)  питна сода

б) цукор                               г)  мідний купорос

  1. До термохімічних рівнянь належить:

а)  CH4  C + 2H2 – 75 кДж

б)  CH4 = C + 2H2    ∆Н ˃ 0

в)  CH4 = C + 2H2 ;  ∆Н = 75 кДж

г)  CH4 = C + 2H2 

  1. Встановити відповідність між рівнянням реакції та її типом:

А.  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 6H2O            1. Обміну

Б.   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;                   2. Сполучення

В.  Cu(OH)2 = CuO + H2O                            3. Оборотна

Г.  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;                           4. Розкладу

                                                                                                 5.  Заміщення

  1. Написати рівняння гідролізу та визначити середовище в розчині:   Na2СО3
  2. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі

NH3 + HCl → NН4Cl,   ∆Н > 0

  1. Внаслідок термічного розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об’ємом  2,2 л. Розрахуйте вихід кисню від теоретично можливого і масу сірки, яку можна спалити в цьому кисні.
  2. Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Вказати суму коефіцієнтів.

             HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

             K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Тесленко Світлана Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
17 листопада 2019
Переглядів
3889
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку