Презентація "Поняття про радіус атома"

Поняття про радіус атома

Атом якого елемента має електронну конфігурацію:1s22s2p42+2+4=8 O1s22s22p63s2=12 Mg1s22s22p63s23p3 P1s22s22p63s23p63d04s1 K

Установіть відповідність між хімічними елементами і будовою зовнішніх енергетичних рівнів їхніх атомів… 4 S2 1s22s22p63s23p63d04s220 Ca…3 S23 P51s22s22p63s23p517 Cl… 2 S22 P11s22s22p15 B

Скорочені електронні формули атомів. S1s22s22p63s23p4[Ne] 3s23p4 O1s22s22p4[He] 2s22p4 Mn1s22s22p63s23p63d54s2[Ar] 3d54s2 Ca1s22s22p63s23p63d04s2[Ar] 3d04s2

Пригадайте, як читається періодичний закон Д.І. Менделєєва: Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів.

Фізична суть періодичного закону. Періодичність зміни електронної будови атомів елементів спричиняє періодичність зміни їх властивостей.

Класифікація елементів за електронною будовою{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}s - елементи Елементи, в яких заповнюється s-підрівень зовнішнього рівня. Це перші два елементи кожного періода  р - елементи. Елементи, в яких заповнюється р-підрівень зовнішнього рівня. Це останні 6 елементів періода  d - елементи. Елементи, в яких заповнюється d-підрівень передостаннього рівня. Це елементи побічних підгрупf - елементи. Елементи, в яких заповнюється f-підрівень третього ззовні  рівня. Це лантаноїди та актиноїди

Зміна радіусів атомів елементів Радіус атома — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атом Алюмінію. Атом. Карбону. Атом Гідрогену

Радіуси атомів елементів у періоді зменшуються зліва направо. Зліва направо зростає заряд ядра і кількість електронів на зовнішньому рівні. Електрони сильніше притягуються до ядра, радіус атома зменшується. 

Радіуси атомів елементів у підгрупах зростають зверху донизу.

Зміна радіусів атомів елементів у періодах і підгрупах. Радіус атома зменшується. Радіус атома збільшується

Mg, F, C, Si. FCSi. Mg. Ca, Si, Cl, P, Fe. Cl. PSi. Fe. Ca. V, Li,He,Cl. He. Li. Cl. V

Зміна металічних і неметалічних властивостей елементів. У періодах, із збільшенням порядкового номера  елементів, металічні властивості спадають, а неметалічні властивості зростають. У головних підгрупах,  із збільшенням порядкового номера елемента,  металічні властивості зростають, а неметалічні спадають.

Рекордні властивості Гелію, Францію та Флуору

Домашнє завдання. Опрацювати §6-7 підручника, виконати вправи №39, №41, №43.