Презентація. Поняття про рН розчину. Значення рН для характеристики кислотного і лужного середовища. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену.

Тема заняття. Поняття про р. Н розчину. Значення р. Н для характеристики кислотного і лужного середовища. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену.

План заняття. 1. Повторення навчальної інформації за § 9. «Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/10.php 2. Ознайомлення з навчальною інформацією за § 11. «Кислотність середовища. Поняття про p. H розчину». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/12.php 3. Ознайомлення з умовами домашнього завдання. Домашнє завдання.1. Повторити навчальну інформацію за § 9. «Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/10.php 2. Вивчити навчальну інформацію за § 11. «Кислотність середовища. Поняття про p. H розчину». Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма. https://uahistory.co/pidruchniki/grygorovich-chemistry-9-class-2017/12.php 3. Виконати письмові завдання домашньої роботи.

Повторення навчальної інформації. Електролітична дисоціація кислот. (Кислоти одноосновні та багатоосновні)Йони, що зумовлюють характерні властивості кислот. Електролітична дисоціація основ. Йони, що визначають усі характерні властивості розчинів лугів. Електролітична дисоціація солей. Чому в рівняннях дисоціації кислот, основ і солей сумарний заряд катіонів і аніонів має дорівнювати нулю. Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H2 CO3, HNO3, HCl, H2 SO3?Вкажіть заряди йонів у речовинах: Na2 S, Na2 SO4, Mg. SO4, Na3 PO4, Al. PO4;У розчині наявні йони K+, Mg2+, NO-3, SO2-4. Які речовини розчинили?Назвіть йони, що утворюються під час розчинення у воді речовин, поданих формулами:   Fe(NO3)3, Ва(ОН)2 Fe2(SO4)3, Li. OH

Правило: сума зарядів катіонів та аніонів дорівнює нулю діє як для кислот, так і для основ і солей.

Кислотність середовища. Для різних хімічних, промислових і біологічних процесів дуже важливою характеристикою є кислотність розчинів, що характеризує вміст кислот або лугів у розчинах. Оскільки кислоти й луги є електролітами, то для характеристики кислотності середовища використовують уміст йонів H+ чи OH-. У розчинах кислот унаслідок їх дисоціації з’являються додаткові йони H+. У таких розчинах йонів H+ значно більше, ніж йонів OH-, що утворилися під час незначної дисоціації води, тому ці розчини називають кислотними. Прийнято говорити, що такі розчини мають кислотне середовище. Чим більше йонів H+ міститься в розчині, тим більша кислотність середовища. У розчинах лугів унаслідок дисоціації, навпаки, переважають йони OH-, а катіони H+ від незначної дисоціації води майже відсутні. Середовище таких розчинів є лужним. Чим вищою є концентрація йонів OH-, тим більш лужним є середовище розчину. Вода є дуже слабким електролітом. За температури 25 °С лише одна її молекула з кожних 555 мільйонів молекул розпадається на йони

Мал. Порівняння вмісту йонів H+ та OH- у кислотному, лужному й нейтральному середовищах. У розчині кухонної солі кількість йонів H+ та OH- однакова й дорівнює по 1 · 10-7 моль у 1 л розчину. Таке середовище називають нейтральним. Фактично це означає, що розчин не містить ані кислоти, ані лугу. Нейтральне середовище характерне для розчинів деяких солей (утворених лугом і сильною кислотою) та багатьох органічних речовин. Чиста вода також має нейтральне середовище.

Водневий показник. Часто буває недостатньо сказати, що середовище кислотне чи лужне, а необхідно кількісно його схарактеризувати. Кислотність середовища кількісно характеризують водневим показником p. H (вимовляється «пе-аш»), що пов’язаний з концентрацією йонів Гідрогену. Значення p. H відповідає певному вмісту катіонів Гідрогену в 1 л розчину. У чистій воді й у нейтральних розчинах у 1 л міститься 1 · 10-7 моль йонів H+, а значення p. H дорівнює 7. У розчинах кислот уміст катіонів H+ більше, ніж у чистій воді, а в лужних розчинах - менше. Відповідно до цього змінюється й значення водневого показника p. H: у кислотному середовищі він перебуває в межах від 0 до 7, а в лужних - від 7 до 14. Уперше водневий показник запропонував використовувати датський хімік Петер Сьоренсен. Значення p. H пов’язано з концентрацією йонів H+.

Взаємозв’язок між умістом йонів у розчині та значенням p. H можна прослідкувати за такою схемою: Значення водневого показника p. H водних розчинів багатьох речовин та природних розчинів перебуває переважно в інтервалі від 1 до 13 Значення р. Н різних природних та штучних розчинів

Визначення кислотності середовища Для визначення кислотності розчину в лабораторіях найчастіше використовують універсальний індикатор. За його забарвленням можна визначити не тільки наявність кислоти чи лугу, але й значення р. H розчину з точністю до 0,5 Універсальним індикатором визначають приблизне значення р. НЗабарвлення індикаторів у різних середовищах. Для вимірювання р. Н розчинів використовують спеціальні прилади - р. Н-метри: а -лабораторний (стаціонарний);б - портативний. Для точнішого вимірювання р. H існують спеціальні прилади - р. Н-метри. Вони дозволяють визначити р. H розчину з точністю до 0,001-0,01https://ua.mozaweb.com/uk/ Показники p. H 3 D сцени

Водневий показник - найважливіша ознака процесів, що відбуваються в живих організмах, оскільки в клітинах перебігають численні хімічні реакції. У клінічній діагностиці визначають p. H плазми крові, сечі, шлункового соку тощо. Нормальне значення p. H крові - від 7,35 до 7,45. Навіть невелика зміна p. H крові людини спричиняє серйозні захворювання, а за р. H = 7,1 і нижче починаються необоротні зміни, що можуть призвести до смерті. Екологи регулярно вимірюють р. H дощової води, води річок і озер. Різке підвищення кислотності природних вод може бути наслідком забруднення атмосфери або потрапляння у водойми відходів промислових підприємств. Такі зміни спричиняють загибель рослин, риби та інших мешканців водойм. Застосування водневого показника. Визначення кислотності розчинів має велике практичне значення в багатьох галузях науки, промисловості та інших сферах життя людини. Для більшості рослин важливою є кислотність ґрунту, тому агрономи завчасно проводять аналіз ґрунтів, визначаючи їх р. H Якщо кислотність завелика для певної культури, ґрунт вапнують - додають крейду чи вапно. У харчовій промисловості за допомогою кислотно-основних індикаторів здійснюють контроль якості під час виробництва різноманітних продуктів харчування. Наприклад, у нормі для молока p. H = 6,8. Якщо p. H відрізняється від цього значення, це свідчить або про наявність сторонніх домішок, або про його скисання. Важливим є значення p. H для косметичних засобів, що ми використовуємо в побуті.

ВИСНОВКИВода - дуже слабкий електроліт. Незначна частка її молекул дисоціює з утворенням катіонів Гідрогену і гідроксид-іонів. Концентрації йонів Н+ і ОН- у воді однакові - 10-7 моль/л. Вміст йонів Н+ у воді та водних розчинах характеризують водневим показником (p. H). У воді p. H = 7, розчинах кислот p. H < 7, а в розчинах лугів p. H > 7. Величина p. H указує на характер середовища. Природні розчини та біологічні рідини мають різні значення p. H. Знати кислотність середовища потрібно в багатьох галузях науки та техніки. Сьорен П. Л. Сьоренсен данський біохімік, засновник сучасної р. Н-метрії. У 1909 р. запропонував використовувати логарифмічну шкалу - так звану шкалу p. H, щоб виразити концентрацію йонів Гідроксонію Н3 О+ у розчині. Позначення p. H є абревіатурою виразу «potential of Hydrogen».

https://learningapps.org/

https://learningapps.org/