Презентація "Повторення за 8 клас ч.2"

Повторення за 8 клас Хімічний зв’язок і будова речовин.9 клас. Урок 1 Вчитель Лугинець Наталія Сергіївна

Хімі́чний зв'язо́к —це енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Хімічні зв'язки є результатом складної взаємодії електронів та ядер атомів.

Електронегативність Електронегативність — здатність атома притягати до себе електрони інших атомів Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується. Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.

I. Ковалентний неполярний зв’язок Ковалентним називається хімічний зв’язок, який утворюється між неметалами за допомогою спільних электронних пар. Ковалентним неполярним називається, зв’язок, який утворюється між однаковими неметалами.

I. Ковалентний неполярний зв’язок Схема утворення молекули: Н2 - водню. Н+ННН00 Вариант 1 Структурна формула. НННН+Вариант 2 Структурна формула

: Схема утворення молекули: F2 - фтору. F+F00 Вариант 1 Структурна формула. FFFFFF+Вариант 2 Структурна формула

. Схема утворення молекули: N2 - азоту. N+N00 Вариант 1 Структурна формула. NNNNNNВариант 2 Структурна формула+

Ковалентним полярним називаєтся зв’язок, який утворюється між різними неметалами. Электронегативність (ЕН) – це здатність атомів хімічного элементу притягувати до себе спільні електронні пари, що приймають участь в утворенні хімічного зв’язку. IІ. Ковалентний полярний зв’язок

IІ. Ковалентний полярний зв’язок. Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Далее Элемент з меншою ЕН, при утворенні ковалентного полярного зв’язку, отримує частковий позитивний заряд (+ δ).

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: HCl H Cl. H+Cl. HCl+ δ- δHCl

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: H2 O H OH+OHHOH+ δ- δ+ δ HHOH

Ковалентний полярний зв’язок Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.электронегативність зменшується. Схема утворення молекули: NH3 H N+ δ- δ+ δH+NHHHNHH+ δ H HHNHH

I І І. Йонний зв’язок Йонним називається хімічний зв’язок , який утворюється між йонами. Йон – це частинка,яка утворюється при віддачі чи приєднанні электрону.

Частинка, яка віддає електрони, претворюється на позитивний йон. Частинка, яка приєднує електрони, претворюється на негативний йон.

Йонний з’язок. Na. Cl – хлорид натрію ( харчова сіль)Na+11230281+Cl+17350287 Na0 Cl0+Na+1 Cl-11ēNa+1123+128ион натрия+17 Cl35-1288ион хлора

Визначити види з’язків. Na. Сl СF4 N2 NH3 ССl4 Н2 S O2 Nа. F ОF2 Mg. O SР6 F2. Йонний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний. Ковалентний полярний. Ковалентний полярний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний. Йонний. Ковалентний полярний. Йонний. Ковалентний полярний. Ковалентний неполярний

Агрегатний стан. ГазоподібнніРідкий. Твердий стан

Речовини. НемолекулярніРечовини,що складаються не з молекул(солі,оксиди,основи)МолекулярніРечовини,що складаються з молекул(гази,тверді речовини)

Кристалічна ґратка. Кристалічні речовини характеризуються правильним розташуванням структурних частинок у чітко визначених точках простору. При з’єднанні цих точок прямими лініями утворюється просторовий каркас, який називають кристалічною ґраткою. Точки в яких розміщені частинки кристалу, називають вузлами ґратки.

Йонна кристалічна ґратка

Йонна кристалічна гратка. Натрій гідроксид. Алюміній оксид. Кальцій флюорит. Купрум(ІІ) сульфат

Атомні кристалічні гратки

Речовини, які мають атомну кристалічну гратку

Молекулярні кристалічні граткимолекули, як полярні так і неполярні

Металічна кристалічна гратка

Металічна кристалічна гратка. Мідь. Натрій. Срібло. Залізо. Ртуть