Презентація: "Практична робота №4. Одержання кисню в лабораторії та в домашніх умовах, вивчення його властивостей""

Практична робота №4. Одержання кисню в лабораторії та в домашніх умовах, вивчення його властивостей вчитель Бабак Лідія Дмитрівна м. Одеса

Мета: Закріпити поняття про елементи та прості речовини на прикладі Оксигену й кисню; дізнатись, як отримати кисень в домашніх умовах ; сформувати поняття про каталізатор та реакцію розкладу на прикладі реакції добування кисню; навчитися розпізнавати кисень, збирати його методом витіснення повітря; дізнатись про «біологічні каталізатори» формувати уміння правильного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням.

лабораторний штатив з тримачем, нагрівальний прилад з відкритим полум’ям, сухі пробірки з газовідвідними трубками, посуд для збирання кисню, дерев»яна довга скіпка, лопатка набір реактивів: 30% розчин гідроген пероксиду, деревна вуглинка, манган (ІV) оксид, морква. Обладнання та реактиви:

Завдання 1. Інструктаж з правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.   З правилами техніки безпеки ознайомлений(-на) і зобов‘язуюсь їх повністю виконувати. _______(підпис) 1.Пригадаємо, як потрібно поводитися зі спиртівкою, сухим пальним, як нагрівати скляний лабораторний посуд. 2. Будьте обережними з вогнем!!!

Завдання 2. Як виконувати практичну роботу за інструкцією 1. Скласти прилад. 2. Закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Закріпіть пробірку горизонтально на такій висоті, щоб кінець газовідвідної трубки був якнайближче до дна пробірки. 3. Зібрати кисень у пробірку шляхом витіснення повітря. 4. Повноту заповнення пробірки перевірити тліючою скіпкою. Що можна спостерігати? 5. Після заповнення накрийте пробірку предметним склом. 6. Описати спостереження. 7. Записати рівняння реакції. 8. Зробити висновок.

 1. Наливаємо в пробірку 1,5-2,0 мл розчину гідроген пероксиду. Вносимо в розчин гідроген пероксид дрібку манган(IV)оксиду. 2. Пробірку закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки опускаємо у склянку. 3.Через кілька хвилин вносимо у склянку скіпку, що жевріє, та відразу ж виймаємо її. Дослід 1. Одержання кисню з гідроген пероксиду в лабораторії

Спостереження записуємо за допомогою рівняння реакції. Кисень можна добути шляхом розкладу гідроген пероксиду під дією манган(ІV) оксиду, який є каталізатором. t0 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑ MnO2 Довести наявність кисню можна за допомогою скіпки, що жевріє, вона спалахує. Висновок: кисень підтримує горіння.

Дослід 2. Одержання кисню з гідроген пероксиду з використанням різних біологічних каталізаторів, доведення його наявності ( в домашніх умовах) Наливаємо в пробірку 1,5-2,0 мл розчину гідроген пероксиду. Вносимо в розчин гідроген пероксид подрібнені сирі овочі, наприклад, моркву. Через деякий час побачимо реакцію-виділятимуться бульбашки газу. Перевіримо наявність кисню за допомогою тліючої скіпки. Що спостерігаємо? Висновок: кисень підтримує горіння.

Покладемо в залізну ложечку шматочок вугілля і внесемо у посудину з киснем. Холодне вугілля не взаємодіятиме з киснем. Але якщо його розжарити, а потім внести у посудину з киснем, то відбуватиметься інтенсивне горіння. Дослід 3. Горіння деревного вугілля на повітрі й у кисні

Під час горіння деревного вугілля утворюється карбон(ІV)оксид – вуглекислий газ С + О2 = СО2 Висновок: Горіння вугілля у чистому кисні більш інтенсивне, ніж на повітрі. Спостереження записуємо за допомогою рівняння реакції.

Висновки Під час виконання практичної роботи ми: 1. перевірили знання техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії; 2. навчилися добувати кисень шляхом розкладу гідроген пероксиду під дією каталізатора манган(ІV) оксиду, та за допомогою сирих овочів, розпізнавати кисень; 3. переконалися, що кисень підтримує горіння, а речовини у кисні згорають більш інтенсивно; 4. сформували уміння правильного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням.

Запитання: Чому в кисні речовини горять краще, ніж у повітрі? До якого типу належать реакції горіння і окиснення простих речовин? Які реакції називають реакціями сполучення? Наведіть приклади. Що таке каталізатор? Які речовини можуть утворюватися під час горіння складних речовин?