Презентація "Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій."

Йонно-молекулярні рівняння реакціїВчитель: Пантелей Г. Г.

Від чого залежить ваш настрій?

-А як вважаєте Ви?

Техніка психологічного розвантаження « мої пальчики працюють»Загинаючи пальчики, спілкуємось-правила команди хіміків:-5 суперздібностей в усьому, що вмію-4 життєві бажання-3 правила досягнення успіху під час онлайн з хімії-2 навички роботи з підручником хімії-1 вміння роботи з періодичною системою

-На що схожий мозок людини?Вправа « Міркуємо»-Назвати 5 асоціацій….-Назвати 4 продукти харчування, які живлять мозок….--Назвати 3 хімічні речовини, важливі для активної роботи мозку…-Назвати 2 хімічних елемента ,що утворюють вуглекислий газ під час видиху…-Назвати 1 хімічний елемент, що входить до складу повітря…. Вправа « Повітряна кулька»1. Обери колір кульки2. Вдихни якомога більше повітря3. На повільному видиху дай назву 5 хімічних елементів, що запам»ятались

Реакції обміну, що відбуваються в розчинах електролітів, називають йонними

2 Зразок написання йонно-молекулярних рівнянь реакції

Алгоритм складання йонно-молекулярних рівнянь. Проговори вголос.

Завдання. Добери речовини для складання молекулярних рівнянь реакції

Скористуйся підказкою. Вміло користуйся таблицею розчинності

Умови пере. Бігу реакцій о. Бміну в розчина. Х електролітів.

Завдання для розумників

Завдання на успіх

Тестові завдання-це не складно

Вправа « Твій шанс на успіх! Скористайся ним!»

Завдання : отримай бонусний бал

Вправа «Ти впевнений!»

Завдання на закріплення

Завдання самостійної роботи-рівень достатній1. Визначте, між якими попарно взятими речовинами реакції йонного обміну відбудуться: а) Zn. Cl2 i Ag. NO3; б) KCl i HNO3; в) Fe. Cl3 i Na. OH; г) Al(NO3)3 i Na. Br; ґ) K2 SO4 i Ba(OH)2; д) Na2 CO3 i HCl. 2. Напишіть рівняння реакцій між електролітами в розчині в молекулярній, повній і скороченій йонних формах, де це можливо: а) Fe. Cl2 + + Li. OH →; б) Ca(NO3)2 + Na2 CO3 →; в) Ba. Cl2 + K2 CO3 →; г) Na2 SO3 + + HCl →; ґ) HNO3 + KOH →. 3. Напишіть молекулярні рівняння, що відповідають поданим йонномолекулярним: а) Zn2+ + S2– = Zn. S↓; б) Fe2+ + 2 OH– = Fe(OH)2 ↓; в) H+ + + OH– = Н2 О; г) Mg. CO3 + 2 H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2 O; ґ) Ca2+ + CO3 = = Ca. CO3↓; д) 2 H+ + S2– = H2 S↑; е) Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3 H2 O

Завдання самостійної роботи-рівень високий 4. Напишіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами: а) сульфатна кислота й барій гідроксид; б) калій гідроксид і ферум(ІІІ) хлорид; в) натрій сульфіт і хлоридна кислота; г) купрум(ІІ) гідроксид і нітратна кислота; ґ) барій нітрат і натрій сульфат; д) кальцій карбонат і сульфатна кислота. 5. Напишіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій за поданими схемами. Назвіть речовини або йони, подані кольоровими літерами (А, Б+, В–): а) А + 2 H+ → Cr2+ + 2 H2 O; б) SO3 + 2 Б+ → → SO2↑ + H2 O; в) Zn2+ + 2 B– → Zn(OH2)↓

Домашнє завдання. На повторення скористуйся завданням за підручником104. Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H2 CO3, HNO3, H2 S, HCl, H2 SO3? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій. 105. Складіть рівняння дисоціації солей: магній нітрату, алюміній хлориду, барій броміду, натрій карбонату, натрій ортофосфату. 106. Наведіть по одному прикладу солей, щоб у разі дисоціації їх кількістю речовини 1 моль утворювалося: а) 2 моль йонів; б) 3 моль йонів; в)  4  моль йонів; г) 5 моль йонів. Запишіть рівняння дисоціації. 107. Запишіть заряди йонів у речовинах: a) Na2 S, Na2 SO4, Mg. SO4, Na3 PO4, Al. PO4; б) Na. HSO4, Mg(HSO4) 2, Ca. HPO4, Na. OH, Ba(OH)2. Назвіть ці речовини. 108. Складіть рівняння електролітичної дисоціації речовин: калій гідроксид, барій сульфід, ферум(III) нітрат, магній хлорид, алюміній сульфат. 109. Складіть формулу речовини, під час дисоціації якої утворюються йони Кальцію й гідроксид-іони. 110. Із поданого переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: HCl, Ca, Cr2(SO4) 3, Fe2 O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Sr(NO3) 2, P2 O5, H2 O. Складіть рівняння дисоціації електролітів.

Легко впораєшся, якщо зосередишся148. Cкладіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння для схем: а) Ва(OH)2  +  HCl →; ж) Fe(OH)3  +  H2 SO4 →; б) K2 S  +  H2 SO4 →; з) Na2 S  +  HCl →; в) Ва. Cl2  +  Mg. SO4 →; и) Ag. NO3  +  Аl. Cl3 →; г) Fe. Cl2  +  Na. OH →; і) Аl(OH)3  +  HCl →; д) HNO3  +  Ba(OH)2 →; к) Na2 SO3 + Pb(NO3) 2 →; е) Ag. NO3  +  K3 PO4 →; л) Na. OH  +  Fe. Cl3 →; є) Ba. CO3  +  HCl →; м) Ca. CO3  +  HNO3 →. 149. Наведіть по два молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким скороченим йонно-молекулярним рівнянням: а) H+  +  OH–  =  H2 O; г) Fe3+  +  3 OH–  =  Fe(OH)3 ↓; б) 2 H+ +  CO3 2−  = CO2 ↑ + H2 O; д) Pb2+  +  S2–  =  Pb. S↓; в) CO3 2−   +  Ca2+  =  Ca. CO3 ↓; е) Ва2+  +  SO4 2−   =  Ba. SO4 ↓Для довідок-слайди презентації до уроку « Йонно-молекулярні рівняння реакції»