2 червня о 18:00Вебінар: Оцінювання, само- та взаємооцінювання в умовах дистанційного навчання і не тільки

Презентація «Розчин і його компоненти. Масова частка розчиненої речовини». 7 клас

Про матеріал

Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.

Якісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину. Розрахункові задачі

4. Обчислення масової частки, маси розчиненої речовини, маси і об'єму води в розчині.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Чай ─ це рочин цукру у водіРозчин і його компаненти

Номер слайду 2

В організмі тварин (ссавці, птахи, риби і людини) поживні речовини розносить по тілу кров ― рідка тканина, що містить клітини, які транспортують кисень, вуглекислий газ, а також поживні речовиниr

Номер слайду 3

Кров є розчином, в якому вода — розчинник, а формені елементи крові (гемоглобін та ін.) та солі (Na. Cl, Na. HC03 та ін.) — розчинені речовини. Кров є розчином

Номер слайду 4

Вода розчинник

Номер слайду 5

Морська вода являє розчин соліУ природі вода частіше за все зустрічається у вигляді водних розчинів, тому що вода є гарним розчинником (розчиняє велику кількість речовин)

Номер слайду 6

1 літрморськоїводи. Найсолоніше море – Червоне 41 0/00, Вода в морях солона. Такою вона стає, коли стікає по суші та розчиняє солі, що в землі Так випарюванням з 1 літра морської води одержують до 35 грамів морських солей35 грам

Номер слайду 7

розчинник. Розчинена речовина. Розчин — це однорідна система, що складається з двох або більше компонентів.а інший — розчиненою речовиною (солі, кислоти, луги тощо). Один із компонентів (якого, як правило, більше) називають розчинником (найчастіше це вода),

Номер слайду 8

Масова часткарозчиненої речовини

Номер слайду 9

З яких компонентів складається розчин?1000 г розчину950 г води5 г речовини. Скільки грамів речовини міститься в 1 грамі розчину?m(розчину) = m(розчинника) + m(речовини)+ =

Номер слайду 10

Складаємо пропорцію. В 1грамі розчину міститься 0,05г речовини100 г розчину5 г речовини. Скільки грамів речовини міститься в 1 грамі розчину?в 100 г розчину ─ 5 гв 1 г розчину ─ х 5г 100 г. Х = 0.05 ─ це є масова частка 0.05 х 100% = 5%

Номер слайду 11

Масова частка розчиненої речовини показує, яку частку від загальної маси розчину становить маса даної речовини Масова частка виражається у частках від одиниці аюбо у відсотках m(H2 О) = 95гm(КCl) = 5г95%5%

Номер слайду 12

Воно відповідає масі речовини у грамах, яка міститься у одному грамі розчину (0,05г речовини) В кожних 100 грамах розчину міститься ̶ 5г речовини5%Що означає такий запис?Це значення масової частки розчиненої речовини в розчині

Номер слайду 13

В 1грамі розчину міститься 0,05г речовини. В 10 грамах розчину міститься 0,5г речовини. В 100 грамах розчину міститься 5г речовини Для цього обраховують скільки грамів речовини розчинено в одному грамі води Працюючи з розчинами, важливо знати, скільки розчиненої речовини в них міститься

Номер слайду 14

Масова частка розчиненої речовини ─ це відношення маси речовини до маси розчину

Номер слайду 15

Задача. Визначте масову частку соди в розчині, утвореному при розчиненні 20 грамів солі в 180 грамах води180 г води Усвідомлюємо завдання Що нам відомо? m(H2 О)=180г m(соди) = 20г

Номер слайду 16

Визначити скільки грамів речовини розчинено в 1 грамі розчину?Що необхідно зробити? W(солі) ─ ?m(розчину) = m(розчинника) + m(речовини)20г m(розчину) =180г + = 200г

Номер слайду 17

Запишемо до зошита скорочену умову задачі та розвязоквідомоm(соди) = 20гm(H2 О) = 180г знайти W (соди) ─ ? Розвязування 1. Знаходимо масу розчинуm (розчину) = m (розчинника) + m (речовини) m (розчину) = 180 г + 20г = 200г 2. Знаходимо масову частку W (соди) = = 0,1, = або 10% Відповідь: W (солі) = 10% 20г m(соди) 200г m(розчину)

Номер слайду 18

Задача. У 100 г води розчинено 15г калій нітрату КNO3. Визначити масову частку нітрату калію в розчині.відомо Розвязуваннязнайтиm(H2 О) = 100г W (KNО3) ─ ? m (розчину) = 100 г +15г =115гm(KNО3) = 15гm (розчину) = m (розчинника) + m (речовини) 1. Знаходимо масу розчину 2. Знаходимо масову частку Відповідь: W (KNО3) =13%

Номер слайду 19

Приготуваня розчинуз відомою масовою часткою

Номер слайду 20

Задача. Яку масу калій перманганату КMn. O4 та води необхідно взяти для приготування 350г розчину, з масовою часткою 0,08 Усвідомлюємо завдання. Що необхідно зробити?Приготувати розчин. Яка маса розчину має бути ? m(розчину) = 350г. Яка масова частка речовини в розчині ? W(солі) = 0,08

Номер слайду 21

Задача. Яку масу калій перманганату КMn. O4 та води необхідно взяти для приготування 350г розчину, з масовою часткою 0,08 З яких компонентів складається розчин?Розчинник. Вода. Розчинена речовина m(KMn. O4)-? m(H2 О)-?

Номер слайду 22

m (розчинника)m (речовини)Маса розчину дорівнює сумі маси розчинника та маси речовини. Маса розчину m (розчину) = m (розчинника) + m (речовини)

Номер слайду 23

Запишемо скорочену умову задачіВідомо m(розчину) = 350г W(солі) = 0,08 Знайти m(KMn. O4)-? m(H2 О)-?Розвязування 1. Знаходимо масу речовини m (KMn. O4) = m (розчину) * W m (KMn. O4) = 350г * 0,08 = 28 г 2. Обчислюємо масу водиm (H2 О) = m (розчину) ─ m(KMn. O4)m (H2 О) = 350г ─ 28г = 322 г

Номер слайду 24

Вираховуємо обєм води

Номер слайду 25

Задача. Яку масу хлориду калію КCl необхідно взяти для приготування розчину масою 1 кілограм з масовою часткою розчиненої речовини 5%W (КCl) = 5% = 0,05 Приготуваня розчину з відомою масовою часткою відомоm розчину = 1 кг =1000г знайтиm(H2 О) ─? m(КCl) ─? Розвязування 1. Обчислюємо масу соліm(КCl) = W· m розчину m(КCl) = 0,05· 1000г = 50г 2. Обчислюємо масу водиm (розчину) = m (H2 О) + m (КCl)m (H2 О) = m (розчину) ─ m (КCl)m (H2 О) = 1000г ─ 50г = 950гm(КCl) = 0,05· 1000г = 50г

Номер слайду 26

Наважити масу соліm(КCl) = 50г. Долити водуm (H2 О) = 950г. V (H2 О) = 950 мл. Практичні дії

Номер слайду 27

Задача. Яку масу калій нітрату КNO3 та води необхідно взяти для приготування 200 г розчину, з масовою часткою 8% відомо Розв’язування. Знайти ?m (озчину) = 200г W (KNО3) = 8% m (KNО3) ― ? 1. Знаходимо масу речовини Відповідь: m (KNО3) = 16 гm (H2 О) = 184г m (KNО3) = m (розчину) * W m (KNО3) = 200 г * 0,08 = 16гm(H2 О) ― ? 2. Знаходимо масу водиm (розчину) = m (H2 О) + m (речовини)m (H2 О) = m (розчину) ― m (KNО3) m (H2 О) = 200г ― 16г = 184г

Номер слайду 28

Складіть задачу до даного слайда m(розчину) = 150г W(солі) = 0,05 Відомо. Знайти m( води) ─ Х m(солі) ─ Х Складіть текст умови задачі

Номер слайду 29

Визначте масову частку цукру в розчині, утвореному при розчиненні 5 грамів цукру в 350 грамах води5г Складіть задачу до даного слайда та розв'яжіть їїВідомо m( води) ─ 350г m( цукру) ─ 5г Знайти W(цукру) ─ Х

Номер слайду 30

Домашнє завдання§27

Номер слайду 31

П. П. Попель, Л,С. Крикля Хімія. Підручник для 7 кл. Київ. Видавничий центр “Академія”, 2016 Григорович О. В. Хімія.7 клас Розробки уроків Х.: Вид-во “Ранок”, 2007. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Старовойтова І. Ю. Усі уроки хімії. 7 клас. Х.: Вид. група “Основа”, 2007. Хімія. Практичний довідник 7-9 клас. / Авт.-упорядник Курмакова І. М. та інші – Чернігів: КММЕДІА, 2015.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
4.9
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 7
Оцінки та відгуки
  1. Сало Оксана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Гринь Людмила Валентинівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Валентина Валентина
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Артюх Ігор
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Мушій Валентина Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Ханіна Оксана
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Гонтар Валентина Дмитрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 4 відгука
pptx
Додано
13 березня 2018
Переглядів
12498
Оцінка розробки
5.0 (7 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку