Презентація "Склад, властивості, застосування метану, етану, етену,етину"

Повторення початкових понять про органічні речовини. Склад, властивості, застосування метану, етану, етену, етину Підготувала: викладачка хімії ДПТНЗ «Професійний аграрний ліцей» м. Кобеляки. Ярослава ДАЦЕНКО

Цілі ( мета): Формування ключових компетентностей:спілкування державною мовою;інформаційно-цифрова компетентність;уміння вчитися впродовж життя;екологічна грамотність і здорове життя. Формування предметних компетентностей:пригадати і активізувати збережені в довготривалій пам’яті початкові поняття про органічні речовини;пригадати ( вивчити) назви та формули десяти членів гомологічного ряду насичених та ненасичених вуглеводнів (алканів та алкенів);розвивати вміння складати структурні і напівструктурні формули алканів, етену та етину;виховувати дбайливе ставлення до природи, оцінювати вплив на здоров’я і довкілля окремих органічних речовин.

Початкові поняття про органічні речовини ( глосарій)Органічні речовини – це сполуки Карбону з елементами – органогенами (Гідрогеном, Оксигеном, Нітрогеном, галогенами та деякими іншими). Виняток становить невелика кількість сполук Карбону, що виявляють властивості неорганічних речовин ( вуглекислий газ CO2, чадний газ CO, карбонатна кислота H2 CO3, її середні та кислі солі). Органічні речовини схожого ряду, будови та властивостей об’єднують в один гомологічний ряд. Гомологічний ряд – це ряд, у якому кожен наступний член відрізняється від попереднього на групу атомів СН2, яку називають гомологічна різниця. Вуглеводні - це сполуки до складу молекул яких входять атоми Карбону і Гідрогену. Ковалентний зв’язок - основний вид хімічного зв’язку в молекулах органічних сполук.

ВУГЛЕВОДНІАЦИКЛІЧНІ(АЛІФАТИЧНІ)ЦИКЛІЧНІНАСИЧЕНІНЕНАСИЧЕНІАлкани Cn. H2n+2 Алкени. Cn. H2n. Алкіни. Cn. H2n-2 АРОМАТИЧНІАрени. Cn. H2n-6 Запитання для обговорення: Використовуючи схему, визначте найважливіші відмінності за наведеними формулами й будовою.

Алкани. Алкени. Алкіниназваформуланазваформуланазваформуламетан. СН4- - - -етан. С2 Н6етен (етилен)С2 Н4етин (ацетилен)С2 Н2пропан. С3 Н8пропен (пропілен)С3 Н6пропін. С3 Н4бутан. С4 Н10бутен. С4 Н8бутин. С4 Н6пентан. С5 Н12пентен. С5 Н10пентин. С5 Н8гексан. С6 Н14гепсен. С6 Н12гексин. С6 Н10гептан. С7 Н16гептен. С7 Н14гептин. С7 Н12октан. С8 Н18октен. С8 Н16октин. С8 Н14нонан. С9 Н20нонен. С9 Н18нонін. С9 Н16декан. С10 Н22децен. С10 Н20децин. С10 Н18 Гомологічний ряд вуглеводнів. Запитання для обговорення: Користуючись даними таблиці та знаннями з минулих тем, визначте кількість ковалентних зв’язків у сполуках.

Склад, властивості, застосування метану, етану, етену, етинуметан, етанетен ( етилен)етин ( ацитилен)Склад. Метан — CH4 Етан — C2 H6 Ете́н (тривіальтна назва – етилен) — С2 Н4 Етин ( тривіальна назва – ацитилен) — С2 Н2 Властивості (фізичні)Метан — безбарвний газ без запаху і смаку, майже у два рази легший від повітря. У воді малорозчинний. На повітрі або в атмосфері кисню він горить слабкосвітним полум'ям. Його суміш з повітрям або киснем вогне- та вибухонебезпечна. Етан - за звичайних температури та тиску, є газом без кольору та запаху. Безбарвний газ (за н. у.), погано розчиняється у воді, але добре в органічних розчинниках; має слабку наркотичну дію. Під час охолодження до -104 °С (за нормального тиску) перетворюється на рідину. Безбарвний газ (за н. у.), без запаху, трохи легший за повітря, молярна маса дорівнює 26 г/моль; майже не розчиняється у воді, але добре в органічних розчинниках. Під час охолодження до -84 °С (за нормального тиску) перетворюється на білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. Застосування. Добування галогенопо­-хідних; як паливо впобуті та промисловості;із продуктів переробкиметану — фарби, клеї,лікувальні препарати,розчинники тощо. Для синтезу ета­нолу, етанової (оцтової) к- ти, поліетилену; регулювання достиганняовочів і фруктів. У синтезі оцтової к-ти, ацетальдегіду, ета­нолу. Сировина для син­тезу пластмас, каучуків,клеїв, розчинників; длярізання та зварюванняметалів.

Хімічні властивості вуглеводнів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}ВластивостіВуглеводніМетан, етан. Етен ( етилен)Етин ( ацитилен)Горіння. СН4 + 2 O2 → СO2 + 2 Н2 О2 С2 Н6+7 О2→4 СО2+6 Н2 ОС2 Н4+3 О2→СО2+2 Н2 О2 С2 Н2+5 О2→4 СО2+2 Н2 ОТермічний розклад. СН4→С2 Н2+3 Н2 С2 Н6→2 С+3 Н2 С2 Н4→2 С+2 Н2 С2 Н2→2 С+Н2 Реакція заміщення. СН4+Cl2→СН3 Cl+НCl. С2 Н6+Cl2→С2 Н5 Cl+НClне характерні за звичайних умовне характерні за звичайних умов. Приєднання воднюне характерніС2 Н4+Н2→С2 Н6 С2 Н2+Н2→С2 Н4 Приєднання галогенівне характерніС2 Н4+Cl2→С2 Н4 Cl2 С2 Н2+Cl2→С2 Н2 Cl2 Взаємодія з рoзчином KMn. O4не реагують Легко окислюються (знебарвлення розчину)Якісна реакція на подвійний зв’язок. Розчин знебарвлюється, так як утворюється розчинна у воді безбарвна оксалатна кислота. Взаємодія з бромною водоюне взаємодіють. Знебарвлює бромну воду. СН2 = СН2 + Br2 → CH2 Br – CH2 Br. Якісна реакція на ненасиченість органічних сполук. Знебарвлює бромну воду. СН ≡ СН + 2 Br2 → CHBr2 – CHBr2 Знебарвлення бромної води доводить ненасиченість ацетилену

Перевірка практичних навичок та вмінь. Складіть рівняння реакцій взаємодії етену та етину з : а) воднем; б) хлором.а)C2 H4+H2= б)C2 H2+H2= C2 H4+Cl2= C2 H2 + Cl2= Визначте назву типу реакції взаємодії етену з воднем: А. Приєднання; Б. Розкладу; В. Обміну; Г. Заміщення. Відповідь: ______Визначте назву типу реакції взаємодії етану з хлором: А. Приєднання; Б. Розкладу; В. Обміну; Г. Заміщення. Відповідь: ______Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: C2 H6 → C2 H4 → C2 H5 Cl → C4 H10 → CO2

Домашнє завданняст.7,8 Хімія ( рівень стандарту): підруч. для 10 кл. закладів загальної середньої освіти/О. Г. Ярошенко. – К. : УОВЦ «Оріон», 2018. – 208 с.:іл. Виконати завдання Слайд 8 ( письмово)Підготуватися до обговорення питань ( Слайди 4,5)Бажаю успіхів та миру!!!