Презентація " Відкриття періодичної системи Д.І.Менделеєва"

Відкриття періодичної системи і її значення для подальшого розвитку хімії

Історія відкриття періодичної системи. Перший перелік хімічних елементів склав в 1789 р. французький хімік Лавуазьє. До цього списку увійшли 25 відомих на той час елементів. Першу таблицю відносних атомних мас п'яти хімічних елементів (кисень, азот, вуглець, сірка і фосфор) склав англійський учений Дальтон в 1803 р.

До середини XIX століття були відкриті 63 хімічні елементи, і спроби знайти закономірності в цьому наборі робилися неодноразово. У 1829 році Йоганн Деберайнер опублікував знайдений ним «закон тріад»: атомна маса багатьох елементів близька до середнього арифметичного двох інших елементів, близького до початкового за хімічними властивостями (стронцій, кальцій і барій; хлор, бром і йод тощо). Елемент. Атомна маса. Густина. Елемент. Атомна маса. Густина. Cl35,51,56 г/л. Ca40,11,55 г/см3 Br79,93,12 г/л. Sr87,62,6 г/см3 I126,94,95 г/л. Ba1373,5 г/см3

Закон Октав. У 1864 р. свій варіант періодичної системи запропонував хімік і музикант Джон Ньюлендс. За запропонованим ним правилом «Всі елементи при впорядкуванні їх за атомною масою повторюють хімічні властивості періодично у кожній восьмій позиції». Тому він називає цю періодичну зміну Законом Октав. За часів Ньюлендса інертні гази не були відомими.

Сучасне формулювання Періодичного закону На початку XX століття з відкриттям будови атома було встановлено, що періодичність зміни властивостей елементів визначається не атомною масою, а зарядом ядра, що дорівнює атомному номеру і числу електронів, розподіл яких за електронними оболонками визначає його хімічні властивості. Розмістивши хімічні елементи в ряд за зро­станням відносних атомних мас, Д. І. Менделєєв відкрив періодичний закон. Учений сформулював його так: властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень атомних мас. Періодичний закон — один із основних зако­нів природи, який розкриває єдність хімічних елементів і взаємозв`язок між ними.

Хімічний елемент – це тип атомів, що характеризується однаковим протонним числом ( зарядом ядра). Нуклони – це сукупність протонів і нейтронів. Протон – це позитивно заряджена частинка, маса якої дорівнює атомній одиниці маси. Нейтрон – це електронейтральна частинка, маса якої дорівнює атомній одиниці маси. Електрон – це негативно заряджена частинка, маса якої в 1840 разів менша від маси протона або нейтрона. Ядро – складається з протонів і нейтронів.

Заряд ядра дорівнює кількості електронів і відповідає порядковому номеру елемента в періодичній системі. Наприклад: Сульфур SЗарад ядра Кількість електронів 16 Порядковий номер(протонне число)Склад ядра: А = Z + N= 16 +16 = 32 А-масове число. Z – число протонів і порядковий номер (протонне число)N – число нейтронів

Структура періодичної системи. На основі періодичності властивостей у періодичній системі елементи формують у групи, періоди або блоки. Група — хімічні елементи, розташовані в одному стовпці періодичної системи елементів і характеризуються подібністю хімічних властивостей завдяки спільним рисам у електронній конфігурації атомів. У періодичній системі є 8 груп, які позначаються римськими цифрами. Групи поділяються на головні та побічні підгрупи.

Період — горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним металічним елементом (чи Гідрогеном) закінчується інертним (благородним) елементом. У таблиці сім періодів. У кожному міститься певна кількість елементів: Три перших періоди називають малими періодами, усі інші — великими. І в малих, і у великих періодах відбувається поступове послаблення металічних властивостей і посилення неметалічних, лише у великих періодах це відбувається більш плавно. Елементи з порядковими номерами 58 – 71 (лантаноїди) і 90 – 103 (актиноїди) винесені з таблиці та розташовані під нею. Це елементи IIIB групи. Лантаноїди відносяться до шостого періоду, а актиноїди — до сьомого. Восьмий період з'явиться в Періодичної таблиці, коли будуть відкриті нові елементи.

За місцем елемента у таблиці Менделєєва можна дізнатися:символ елемента;його порядковий номер;назва елемента;значення відносної атомної маси;назва простої речовини, якщо вона відріз­няється від назви елемента;

Характеристика хімічного елемента на прикладі сульфуру SСимвол хімічного елемента — SПорядковий номер Сульфуру (протонне число) — 16 Назва елемента Сульфур Відносна атомна маса Сульфуру становить 32,066. Назва простої речовини — сірка. Хімічний елемент Сульфур розміщений у III періоді, VI групі, головній підгрупі. До складу атома Сульфуру входять 16 протонів і 16 електронів.

Значення Періодична система — джерело відомостей про хімічні елементи. Періодична система хімічних елементів є невід`ємним атрибутом шкільного хімічного кабінету. Її можна знайти в кожному підручнику з хімії. Періодичною системою постійно користуються учні, студен­ти, викладачі, науковці, оскільки в ній наведе­но найважливіші відомості про хімічні елемен­ти. За розміщенням елемента у ній можна з`я­сувати будову його атома, передбачити хімічні властивості простої речовини, різних сполук.