Презентація "Відносна густина газів"

Відносна густина газів. Розрахунки за хімічними формулами

Яка залежність існує між кількістю речовини газу та його об’єму? 2. Які умови називають нормальними? 3. Що таке молярний об’єм газу і чому він дорівнює?

Варіант №1 Який об’єм займе за нормальних умов 1,5 моль кисню? Варіант №2 Який об’єм за нормальних умов займе водень масою 12 г? Варіант №3 Визначити число молекул, що міститься у хлорі об’ємом 4,48 л (н. у.)? Варіант №4 Обчислити масу азоту, якщо його об’єм 16,8 л (н. у.). Індивідуальне опитування

В однакових об’ємах різних газів міститься одна й та сама кількість молекул. Однак маси однакових об’ємів газів, як правило, різні, бо молекули різних речовин здебільшого мають різну масу. Маса 1 см3 кисню становить 0,00143 г, а маса такого самого водню – 0,0000893 г. Отже, кисень важчий за водень (мал.1). А у скільки разів?

Поділимо масу кисню на масу водню: Число 16 називається відносною густиною кисню за воднем. Її позначають літерою D і записують так: Відносна густина газу за іншим газом – це відношення маси певного об’єму газу до маси такого самого об’єму іншого газу (за однакових температури і тиску).

Маса речовини чисельно дорівнює її густині. Густини кисню і водню (за нормальних умов) такі: Дізнатися, у скільки разів кисень важчий за водень, можна, поділивши густину кисню на густину водню: Із цієї формули зрозуміло, чому фізичну величину названо відносною густиною.

Відносна густина, як і відносна атомна (молекулярна, формульна) маса, не має розмірності. Якщо взяти по 22,4 л кисню і водню за нормальних умов, то маси речовин (у грамах) чисельно дорівнюватимуть їхнім молярним масам або відносним молекулярним масам. Звідси – такі варіанти обчислення відносної густини кисню за воднем:

Перетворимо всі наведені вище формули на загальні. Важчий газ позначаємо літерою В, легший – літерою А, а відносну густину першого газу за другим − Запам’ятайте: співвідношення мас газів можна використати для розрахунку відносної густини лише за умови, що V(B)=V(A).

Гази часто порівнюють із повітрям. Хоча повітря – суміш газів, проте можна умовно вважати газом із відносною молекулярною масою 29. Це число називається середньою відносною молекулярною масою повітря. Воно перебуває у проміжку між числами 32 та 28 – відносними молекулярними масами кисню та азоту, головних компонентів повітря. Встановити, легший чи важчий за повітря певний газ, дуже просто. Достатньо заповнити ним гумову кульку і відпустити її (мал.2,3).

Формули для розрахунку відносної густини газу В за повітрям мають такий вигляд:

із використанням відносної густини газів

Дано: Розв’язання: 1) Обчислюємо густину карбон(IV) оксиду: 2) Обчислюємо відносну густину карбон(IV) оксиду за воднем: Відповідь:

Дано: Розв’язання: Відповідь:

1. Що являє собою відносна густина газів? 2. Який фізичний зміст має значення відносної густини газів? 3. Чому для відносної густини газів не вказують тиск і температуру?

§4, вправа 3-6, ст.27

Програма для загальноосвітніх навчальних закладів, Хімія, 7 – 11 кл., Київ, «Перун», 2005 Буринська Н.М., Хімія, 8 кл., Київ, Ірпінь, 2003 Василенко С.В., Хімія, робочий зошит, Київ, «Абрис», 1999 Гранкіна Т.М., Хімія, 8 кл., Збірник завдань для тематичного оцінювання навчальних досягнень учнів: Методичні рекомендації - Харків, «Ранок», «Світ дитинства», 2001 Гузик Н.П., Дидактический материал по химии (по лекционно-семинарской системе). – Київ, Радянська школа, 1982 Данильченко В.Є., Хімія, 8 – 9 кл., Харків, 2003 Данильченко В.Є., Хімія, 7 – 8 кл., Навчальний посібник - Харків, «Країна мрій», 2007 Липова Л.А., «Дидактичний матеріал з неорганічної хімії», Київ, 1996 Попель П.П., Хімія, 8 кл., Київ, Видавничий центр «Академія», 2008 ЧОІПОПП, Методика розв’язування розрахункових задач з хімії в середній школі за новими програмами, (Методичні рекомендації для вчителів хімії), Черкаси, 1995.