Хімічні властивості води У разі взаємодії води з оксидами металічних елементів утворюються основи. Основи складаються з однієї або кількох гідроксильних груп –ОН (група одновалентна) та атома металу. Загальна формула основ :n – валентність металу, зазвичай І, ІІ, ІІІ. Ті з них, що розчинні у воді дістали назву — луги.
Хімічні властивості води. Приклади деяких таких реакцій: Na2 О + Н2 O = 2 Na. OHК2 О + Н2 O = 2 КOHCa. O + Н2 O = Ca(OH)2 Основ досить багато, проте безпосередньою взаємодією оксидів з водою утворюються далеко не всі. Більшість оксидів металічних елементів з водою не взаємодіють, але їм теж відповідають основи, наприклад:
Хімічні властивості води У разі взаємодії води з оксидами неметалічних елементів утворюються кислоти. Кислоти складаються одного або кількох атомів Гідрогену Н та кислотного залишку (у формулі кислоти все, що записується після Н і є кислотним залишком). Приклади деяких кислот: Н2 SO4 - сульфатна. H2 CO3 - карбонатна. H3 PO4 - ортофосфатна
І луги, і кислоти прозорі їдкі речовини, їх можна відрізнити лише індикаторами. Індикатори — речовини, які під дією лугів і кислот змінюють свій колір. До індикаторів належать:лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий. В середовищі лугів:фенолфталеїн стає малиновим метиловий оранжевий змінює забарвлення на жовте індикаторний папірець синіє. В середовищі кислот:фенолфталеїн безбарвний метиловий оранжевий змінює забарвлення на малинове індикаторний папірець червоний.