Презентація "Явище електролітичної дисоціації. Дисоціація кислот, лугів та солей уводних розчинах"

Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей у водних розчинах

HCl. H+ Cl- ↔+NO3- +H+HNO3↔SO42- +2 H+↔H2 SO4 Дисоціація кислот↔ H++НSO4- НSO4- ↔ H++SO42-

Кислоти- електроліти, які у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів Гілрогену Н+

OH- +→Na. ОHNa+K++OH- →КОHВа(ОH)2→Ba2++2 OH- Дисоціація лугів

Основи – це електроліти, які під час дисоціації яких утворюють йони OH-

+→Na. NO3 Na++→Cu. SO4→+NO3- SO42- Cu2+ Cl- K+KCl Дисоціація солей Солі – це електроліти, які під час дисоціації утворюють катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків

rrrrrrrr

Властивості солей визначаються як катіонами металу, так і аніонами кислотних залишків. rrrr

рожевийчервонийбезбарвний. Дія індикаторів на розчини кислот

синійжовтиймалиновий. Дія індикаторів на розчини лугів

Індикатор Колір у воді Колір у розчинахлугів Колір у розчинах кислот метилоранж жовтогарячийжовтий червонийфенолфталеїнбезбарвний малиновийбезбарвий лакмус фіолетовий синій червоний. Колір індикаторів у розчинах кислот та лугів

Завдання: напишіть рівняння дисоціації речовин Mg. Cl2 2 Cl— Mg2+→+K3 PO43 K+PO43— +→Cu(OH)2 OH— ≠Дисоціація не відбудеться. КОHK+→+Al2(SO4)32 Al3+→3 SO42— +H2 SіO3≠Дисоціація не відбудеться. SO42— +2 H+→H2 SO4

Сильні та слабкі електроліти

Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотний процес асоціація (об'єднання йонів) Н+НNO2 NO-2 NO-2 Н+НNO2йонимолекули

У розчинах електролітів містяться йони і молекули

Для сильних електролітів процес дисоціації є необоротним+Na. NO3 Na+NO3— =Na+Na+NO3-NO3-гідратовані йони

Na. Cl=Na++Cl—rrrr

Для слабких процес дисоціації є оборотним+→H2 SН+S2-гідратовані йони. Н2 SS2— 2 Н+→H2 SН+S2-S2-молекули

HF → H+ + F- HF ← H+ + F- Розпад молекули на йони - процес дисоціаціїУтворення молекул процес асоціації

Кількісно процес дисоціації характеризується ступенем дисоціації Ступінь дисоціаціїα = ___ n число частинок, що розпалися N загальне число частинок

Із 100 молекул розпались на йони 30 молекул

В розчинізаходиться менше 3% йонів. В розчині знаходиться більше 30% йонів αСлабкі електроліти. H2 СО3 H2 SСH3 СООНNH4 ОHH2 ОСильні електроліти. H2 SО4 HNО3 HСl. Na. OHKOHрозчинні солі

Застосуйте свої знання Які з перелічених речовин будуть дисоціювати у водному розчині?ферум (ІІ) гідроксид калій гідроксидсульфур (ІV) оксид нітратна кислота натрій сульфід. Na2 SHNО3 KOHFe(OH)2 SО3

Застосуйте свої знання. Не електроліт. Na2 SHNО3 KOHFe(OH)2 SО3 Нерозчинна у воді основа. Дисоціація не можлива→→К++OH— →=Н++NO3-2 Na+=+{3 C2 FFA5 D-87 B4-456 A-9821-1 D502468 CF0 F}S2—

Наявність в розчині електроліту певних йонів зумовлює характер середовища. ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+Н+p. H < 7p. H = 7 ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+ОН─p. H > 7 Показник характеру середовища p. H (пе-аш) Кисле -надлишок катіонів Гідрогену. Нейтральне -однакова кількості катіонів Гідрогену та гідроксид - іонів Лужне -надлишок гідроксид-іонів