Презентація з хімії на тему " Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро" для 8 класу

Кількість речовини. Молярна маса. Підготувала. Вчитель хімії: Костюк В. О.

Хімічні реакції характеризуються якісним та кількісним складом. Які масові співвідношення? 2 H2 + O2 = 2 H2 O 4 а.о.м. 32 а.о.м. 36 а.о.м. Які відношення кількостей молекул? 2 H2 + O2 = 2 H2 O 2 молекули 1 молекула 2 молекули

Кількість речовини. Якщо хімічну реакцію розглядати з точки зору числа частинок (атомів, молекул), використовують фізичну величину «кількість речовини» n - ( моль)

Моль – одиниця кількості речовини Моль – це кількість речовини, яка містить скільки ж частинок (атомів, молекул), скільки міститься атомів Карбону в 12 г вуглецю.

Число Авогадро1 моль будь-якої речовини містить6,02 . 1023 молекул, атомів або інших частинок6,02 . 1023 - Число Авогадро

Молярна маса речовини – це маса 1 моль речовини m M n (г/моль)

1. Маємо 3 моль нітратної кислоти. Скільки молекул нітратної кислоти в цій порції?2. Яку кількість речовини містить а) 3 x 1023 атомів сірки; б)12 x 1023атомів сірки?3) В якій порції вуглекислого газу та в скільки разів більше молекул? а) 1 моль та 0,5 моль; б) 0,5 моль та 0,25 моль?

Розв’язати задачі:№1 Дано: n(Fe2 O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5 моль________________N (Fe2 O3) - ?N (PCl3) - ?

Розв’язати задачі №2 Дано: N (Mg. O) = 18 x 1023 N (S) = 3 x 1023 ______________________ n (Mg. O) - ? n (S) - ?

Дякую за увагу