Презентація з хімії на тему " Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро" для 8 класу

Про матеріал
Презентація з хімії на тему " Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро" для 8 класу. Презентація на уроці слугує доповненням на уроці, як для вчителя, так і для учня.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Кількість речовини. Молярна маса. Підготувала. Вчитель хімії: Костюк В. О.

Номер слайду 2

Хімічні реакції характеризуються якісним та кількісним складом. Які масові співвідношення? 2 H2 + O2 = 2 H2 O 4 а.о.м. 32 а.о.м. 36 а.о.м. Які відношення кількостей молекул? 2 H2 + O2 = 2 H2 O 2 молекули 1 молекула 2 молекули

Номер слайду 3

Кількість речовини. Якщо хімічну реакцію розглядати з точки зору числа частинок (атомів, молекул), використовують фізичну величину «кількість речовини» n - ( моль)

Номер слайду 4

Моль – одиниця кількості речовини Моль – це кількість речовини, яка містить скільки ж частинок (атомів, молекул), скільки міститься атомів Карбону в 12 г вуглецю.

Номер слайду 5

Число Авогадро1 моль будь-якої речовини містить6,02 . 1023 молекул, атомів або інших частинок6,02 . 1023 - Число Авогадро

Номер слайду 6

Молярна маса речовини – це маса 1 моль речовини m M n (г/моль)

Номер слайду 7

1. Маємо 3 моль нітратної кислоти. Скільки молекул нітратної кислоти в цій порції?2. Яку кількість речовини містить а) 3 x 1023 атомів сірки; б)12 x 1023атомів сірки?3) В якій порції вуглекислого газу та в скільки разів більше молекул? а) 1 моль та 0,5 моль; б) 0,5 моль та 0,25 моль?

Номер слайду 8

Розв’язати задачі:№1 Дано: n(Fe2 O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5 моль________________N (Fe2 O3) - ?N (PCl3) - ?

Номер слайду 9

Розв’язати задачі №2 Дано: N (Mg. O) = 18 x 1023 N (S) = 3 x 1023 ______________________ n (Mg. O) - ? n (S) - ?

Номер слайду 10

Дякую за увагу

pptx
Додано
26 лютого
Переглядів
206
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку