Презентація з теми: "Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію"

Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію НАТРІЙ КАЛЬЦІЙ

Термінологічний словничок. Основи — складні речовини, що складаються з атомів металу та гідроксильної групи (—ОН). Амфотерний гідроксид — основа, яка виявляє властивості основи й кислоти. Луг —це розчинна основа. Реакції нейтралізації — це реакції між основами та кислотами, в результаті яких утворюються сіль і вода.

Загальна характеристика лужних елементів Лужні елементи — елементи ІА групи (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr), вони є першими елементами кожного періоду. На зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів міститься по одному електрону. У лужних елементів найменша електронегативність серед усіх елементів періоду, у якому вони розташовані. Втрачаючи електрон, атоми лужних елементів набувають стійкої електронної конфігурації атомів найближчого інертного елемента (Li+ Не; Na+ Ne тощо). Це підтверджує сильні відновні властивості лужних металів, і натрію зокрема.

Поширеність у природі У вигляді простих речовин лужні елементи в природі не трапляються, оскільки вони хімічно дуже активні. Зі сполук лужних елементів поширені лише сполуки Натрію й Калію. У земній корі вміст Натрію становить 2,64 % , Калію — 2,4 % (відповідно, 4-те і 5-те місця серед металічних елементів). Усіх інших лужних елементів разом у земній корі близько 0 ,0 1 %. Значні кількості йонів Натрію і Калію в розчиненому вигляді є в морській воді: Na+ — 1,07% (найпоширеніший металічний елемент у морській воді), К+ — 0,038%. Натрій зберігають під шаром рідких вуглеводнів

Загальна характеристика Кальцію Кальцій називають лужноземельним елементом, оскільки він утворюює луги. На зовнішньому енергетичному рівні його атоми містять по два електрони. Атоми Кальцію прагнуть віддавати електрони, набуваючи ступеня окиснення +2. У цьому випадку йони Кальцію набувають стійкої електронної конфігурації атомів інертного елемента Аргону (3s23p6), що зумовлює відновні властивості Кальцію.

Поширеність у природі Магній і Кальцій у вигляді простих речовин у природі не трапляються. У земній корі вміст Кальцію становить 3,38 %, а Магнію — 2,35 % (відповідно третє і шосте місця серед металічних елементів). Значна кількість цих елементів міститься в морській воді: йонів Магнію — 0,14 %, Кальцію — 0,05 % (відповідно, друге і третє місця серед металічних елементів). Морська вода є одним із головних джерел магнієвмісної сировини. Сполуки Кальцію містяться в багатьох живих організмах. Гідроксиапатит Са5(РО4)3 ОН — основа кісткової тканини хребетних, а флуороапатит Ca5(PО4)3 F — зубів. Кальцій карбонат Са. СО3 є головною складовою черепашок та мушель молюсків і панцирів багатьохбезхребетних, яєчної шкаралупи тощо.

Атомні частки найпоширеніших металічних елементів у літосфері

Інформаційна довідка

Назви основ та амфотерні гідроксидів за систематичною номенклатурою Назвіть за систематичною номенклатурою основи та амфотерні гідроксиди, формули яких: Na. OH, Са(ОН)2, Zn(OH)2, АІ(ОН)3, Cu. OH, Сu(ОН)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Класифікація основ за розчинністю у воді

Фізичні властивості основ За нормальних умов луги — тверді речовини, білого кольору, без запаху, мильні на дотик, їдкі, роз’їдають шкіру та тканини. Нерозчинні основи — тверді забарвлені речовини. 1. Натрій гідроксид - розчин і гранули 2. Кальцій гідроксид: порошок і суспензія - вапняне молоко

Порівняння фізичних властивостей натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду

Хімічні властивості основ

Хімічні властивості основ

Натрій на повітрі і у воді

Хімічні властивості амфотерних основ

Реакція нейтралізації

Добування основ

Основні галузі застосування деяких основ

Застосування натрій гідроксиду:1. Мийні засоби. Прочищення засмічених каналізаційних труб 2. Виробництво біодизелю

Застосування кальцій гідроксиду:1. В стоматології2. В сільському господарстві3. На будівництві

Біологічне значення Натрію і Калію Натрій і Калій є важливими біогенними елементами: їхні сполуки необхідні для існування і функціонування живих організмів. Йони Натрію містяться переважно в міжклітинній рідині (майже в 15 разів більше, ніж у цитоплазмі клітин), а йони Калію — усередині клітин (майже в 40 разів більше, ніж у міжклітинній рідині). Ця різниця забезпечена функціонуванням натрій-калієвого насосу. Натрій-калієвий насос забезпечує активний транспорт речовин крізь мембрану клітин

Узагальнення Основи — сполуки, які складаються з катіонів металічних елементів і аніонів ОН-. Загальна формула основ — М(ОН)n. Розрізняють розчинні у воді основи (луги) й нерозчинні основи. Луги взаємодіють з кислотними й амфотерними оксидами, кислотами, амфотерними гідроксидами, а їх розчини — ще й із солями. Найважливішими лугами є натрій гідроксид і кальцій гідроксид. Ці сполуки використовують у хімічній промисловості, техніці, інших сферах.

1. Чому, на вашу думку, гідроксидів Натрію і Кальцію немає в природі? 2. Із поданого переліку виберіть гази, які можна осушити, пропускаючи їх над твердим натрій гідроксидом: хлороводень, амоніак, азот, вуглекислий газ, метан. Обґрунтуйте свій вибір. 3. Укажіть правильне закінчення речення: «У разі потрапляння концентрованого розчину натрій гідроксиду на руку необхідно уражене місце...»:а) витерти серветкою;б) промити оцтовою есенцією;в) промити проточною водою, а потім — розбавленим розчином оцтової кислоти;г) промити проточною водою, а потім — розбавленим нашатирним спиртом. 4. Допишіть схеми реакцій за участю розчинів лугів і складіть хімічні рівняння:

5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: а) натрій гідроксид натрій карбонат натрій нітрат натрій сульфат;б) натрій гідроксид натрій тетрагідроксоалюмінат натрій хлорид натрій нітрат.6. Який об’єм води потрібно додати до 100 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 % і густиною 1,43 г/мл, щоб виготовити 10 %-й розчин лугу? 7. До 0,05 моль кальцій гідроксиду додали розчин, який містив 7,56 г нітратної кислоти. Обчисліть масу солі Кальцію, що утворилася внаслідок реакції. 8. При взаємодії зразка гашеного вапна масою 20 г із надлишком хлоридної кислоти виділилося 224 мл вуглекислого газу (н. у.). Обчисліть масову частку кальцій карбонату в зразку гашеного вапна. Які можливі причини наявності цієї домішки в кальцій гідроксиді? 9. У якій із наведених речовин масова частка Натрію найбільша: Na. Br, Na. CI, Nal, Na. NО3, Na. CIО3? Чи можна відповісти на це запитання без обчислень? 10. Молярна маса сполуки Натрію з Оксигеном дорівнює 78 г/моль. Визначте формулу цієї сполуки.11. Обчисліть об'єм водню (н. у.), що утвориться під час дії на воду сплаву, який містить натрій масою 4,6 г і калій масою 3,9 г.12. Чи можна виявити наявність у гасі води, використовуючи натрій?