Презентація з теми: "Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук." 2 г

Валентність хімічних елементів

Бліц-турнір «Не зіб’юсь»Гра проходить у дуже швидкому темпі. Учні мають обмежену кількість часу. Одна команда називає метали, а інша – неметали. Виграє та команда, яка назве більше елементів і не зіб’ється.

Юрій Мушкетик «Обвал»

Поняття про валентність. Термін походить від латинського слова valentia — сила (запропонував у 1868 р. німецький хімік К. Г. Вігельгауз)Валентність - це властивість атомів хімічного елемента приєднувати певне число атомів інших елементів. Гідроген — одновалентний елемент

Загальні правила. За одиницю валентності приймають валентність атома Гідрогену. Вона дорівнює 1, Оксигену 2. Сума одиниць валентностей атомів одного елемента дорівнює сумі одиниць валентностей іншого елемента. Найвище значення валентності хімічних елементів – VIII. Валентність позначають римськими цифрами.

Визначення валентності за Періодичною системою

Елементи зі сталою валентністю

Елементи зі змінною валентністю

Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

Скласти формули бінарних сполук за відомими валентностями:

Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук

Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук

Виберіть з переліку сполуки Оксигену з атомами хімічних елементів з валентністю:пара 1 — II; пара 2 — III;пара 3 — IV;пара 4 — V;пара 5 — I;пара 6 — VI;пара 7 — VII. Список сполук у всіх однаковий: Cr2 O3, K2 O, Fe. О, Fe2 O3, As2 O5, Cl2 O7, Cr. O3, Li2 O, Hg. О, Si. O2, P2 O5, SO3, Pb. O2, Mn2 O7

Висновки: 1. Валентність дорівнює числу зв’язків, які певний атом може утворитиз іншими атомами. При складанні графічних формул зв’язки позначають рисками, отже, валентність дорівнює числу рисок у графічнійформулі.2. Деякі елементи виявляють сталу валентність в усіх сполуках: Гідроген завжди одновалентний, Оксиген — двовалентний тощо. Деякі елементи виявляють змінну валентність, валентність таких елементів обов’язково вказують у назвах сполук.3. Для визначення валентності за хімічною формулою або при складанніформул за валентністю необхідно дотримуватися принципу, що загальне число зв’язків усіх атомів одного елемента в сполуці дорівнює загальному числу зв’язків усіх атомів іншого елемента.

Кулестрижневі (а) та кулькові моделі (б) деяких молекул. Білими кульками позначені атоми Гідрогену, червоними — Оксигену, зеленими — Хлору, чорними — Карбону

Структурні формули молекул деяких речовин

Гра «Хрестики-нулики»Виграшний шлях: одновалентні метали {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} K2 OFe2 O3 Al2 O3 SO3 Na2 OCO2 СОSi. O2 Cu2 O

Гра «Хрестики-нулики»Виграшний шлях: тривалентні метали{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}K2 OFe2 O3 Sn. O2 Li2 OAl2 O3 SO3 Cl2 O7 Cr2 O3 Zn. O

1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається?2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) Рb. О, Рb. О2, Р2 О3, Si. O2;б) НВr, H2 S, PH3, Si. H4.3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що вінодновалентний: Cu. Cl2, KCl, Fe. Cl3, CCl4, Zn. Cl2, PCl5; б) у сполуках із Сульфуром,знаючи, що він двовалентний: Mg. S, Na2 S, Cu. S, Cu2 S, Al2 S3, Zn. S.4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до ІV включно, складиформули відповідних оксидів Нітрогену і запиши назву кожного з них.5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Оксигеном елемента найвища: SO2, К2 O, Cr2 O3, P2 O5, Ba. O?6. В якій із сполук, що мають формули Mg. О, SO3, Fe2 О3, Na2 О, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?7. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металічних елементів. 8. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах Сu. О, Fe. О, Fe2 О3, Mn. O2, Mn2 O7.

НА ДОЗВIЛЛI«Виготовляємо» молекули» За графічними формулами можна виготовляти моделі багатьох молекул. Найзручнішим матеріалом для цього є пластилін. Із нього роблять кульки-атоми (для атомів різних елементів використовують пластилін різного кольору). Кульки з’єднують за допомогою сірників; кожний сірник імітує одну риску в графічній формулі молекули. Виготовте моделі молекул Н2, О2, H2 O (має кутову форму), NН3 (має форму піраміди з атомом Нітрогену у вершині), CO2 (атоми розміщені на одній лінії).