Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу

Мета: Розширити знання про особливості та умови перебігу реакцій йонного обміну; закріпити вміння складати йонні рівняння; продовжити формувати вміння передбачити ймовірність перебігу реакцій у розчина. Продовжити формувати вміння користуватися таблицею розчинності основ, кислот та солей у воді; розвивати в учнів навички працювати з дидактичним матеріалом. Продовжити формувати і розвивати в учнів системи вмінь та навичок користуватися хімічною мовою.формувати культуру хімічного мовлення, спілкування в колективі та з вчителем. Виховувати в учнів інтерес до предмету хімії

Тип уроку: удосконалення знань і вмінь учнів.

Методи та методичні прийоми: пояснювально – ілюстративний метод.

Основні поняття та терміни: реакції йонного обміну, йонні рівняння, йони, катіони, аніони.

Обладнання та реактиви: таблиці на кожну парту для учнів «Розчинність основ, кислот та солей у воді».

Хід уроку

І. Організація класу.

ІІ. Повідомлення теми, мети, завдань уроку та мотивація навчальної діяльності учнів.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Перевірка домашнього завдання.

Продовжте визначення.

Електроліти – це…

Ступінь дисоціації – це…

Кислота – це…

Основа – це…

Сіль – це…

Електролітична дисоціація – це…

ІV. Удосконалення знань і вмінь учнів

Виконання завдань на закріплення знань

1.Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння. У кожному випадку назвіть ознаку реакції, за якою можна судити про можливість її перебігу.

І варіант  Cu(NO3)2 + NaOH →

                      KNO3 + NaOH →

ІІ варіант  CrCl3 + AgNO3 →

                       CrCl3 + Mg(NO3)2 →

ІІІ варіант   K2S + Pb(NO3)2 →

                       K2S + NaNO3 →

2.Допишіть молекулярні рівняння реакцій, складіть повні та скорочені йонні рівняння.

І варіант            натрій сульфід + хлоридна кислота →

                            калій гідроксид + нітратна кислота →

ІІ варіант             алюміній сульфат + барій хлорид →

                              натрій карбонат + сульфатна кислота →

ІІІ варіант             сульфатна кислота + плюмбум (ІІ) нітрат →

                               барій гідроксид + хлоридна кислота →

Виконання завдань на закріплення знань у змінених умовах

3.Закінчіть молекулярне рівняння реакцій, напишіть повні та скорочені йонні рівняння.

І варіант     CuCl2 + ? → Cu(OH)2 + ?

                        Ba(NO3)2 + ? → BaSO4 + ?

ІІ варіант    FeS + ? → FeCl2 + ?↑

                        CaCl2 + ? → CaSO4 + ?

ІІІ варіант   Na2CO3 + ? → CO2 + H2O + ?

                       NaOH + ? → ? + H2O

Чи мають ці завдання тільки один розв'язок?

4.  Випишіть із переліку формули солей, які взаємодіють з хлоридної кислотою: AgNO3, KI, Na2CO3, MgSO4.

Індивідуальні завдання:

Виконання завдань на творче застосування знань.

1.Наведіть по два рівняння реакцій, що відповідають такому йонному рівнянню:

       А) H+ + OH- → H2O                            Г) Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓

       Б) Ag+ + Cl- → AgCl↓                        Д) 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

В) SiO32- + 2H+ → H2SiO3

2.  Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів:

       PO43-,  Pb2+,  NO3-,  OH-,  K+.

3.   Наведіть по два рівняння, що відповідають кожній схемі реакції, напишіть повн та скорочене йонні рівняння для кожної реакції:

        А) сіль + сіль → сіль + сіль↓;

        Б) луг + кислота → сіль + вода;

        В) сіль слабкої кислоти + кислота → сіль + газ + вода;

        Г) сіль + луг → сіль + основа↓.

 Вчитель пропонує учням оцінити результати уроку, відповівши на запитання:Що ми робили на уроці? Чи досягли ми поставленої мети?

V. Підсумки уроку

VІ. Домашнє завдання