Роздатковий матеріал: "Хімічні властивості алкінів"

Про матеріал

У вигляді таблиці представлені основні хімічні властивості алкінів. Можна використовувати у вигляді роздаткового матеріали та замість опорного конспекту.

Перегляд файлу

Хімічні властивості  «Ненасичених вуглеводнів. Алкіни».

 

Характерний тип реакцій– приєднання. 

1. Реакції приєднання.

Розрив потрійного зв'язку. Алкіни спочатку перетворюються на алкени, а потім на алкани:

  • гідрування (приєднання водню) відбувається при підвищенній температурі і з використанням каталізаторів (Ni, Pd, Pt).

 

 

  • галогенування (приєднання Br 2 або Cl2).

 

 

 

 

 

 

 

  • приєднання гідроген галогенідів. Алкіни взаємодіють як з чистим бромом, так і з його водним розчином — бромною водою (рідина бурого кольору). У результаті цієї реакції відбувається знебарвлення розчину.

Правило Марковнікова: під час приєднання гідроген галогенідів до несиметричних ненасичених вуглеводнів атом Гідрогену молекули гідроген галогеніду приєднується за місцем подвійного зв'язку до атома Карбону, сполученого з більшою кількістю атомів Гідрогену.

 

 

  • приєднання води 

(реакція гідратації) відбувається у присутності конц. H2SO4, або солей Меркурію Hg 2+.

Реакція М.Кучерова.

  І ст.CHCH+H2CH2=CH2

           Етин                        Етен

 ІІ ст. CH2=CH2+H2CH3CH3

            Етен                       Етан

Умови протікання реакції: t, Ni

Сумарне:

 CHCH+2H2CH3CH3

  Етин                          Етан

 

І ст.CHCH+Br2CHBr=CHBr

Етин                   1,2дибромоетен

ІІ ст. CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2

                               1,1,2,2тетрабромоетан

Сумарне:

CHCH+2Br2CHBr2CHBr2

 

 

 

CHCH+HBrCH2=CHBr

Етин                                бромоетен
 

CH2=CHBr+HBrCH3CHBr2

                                      1,1дибромоетан

 

 

 

 

 

 

 

 

CHCH+H2OCH3CHO                                                                  

                                    етаналь

Умови протікання реакції: конц. H2SO4 або Hg 2+

2. Реакції окиснення.

  • повне окиснення (горіння):

 

  • неповне (часткове) окиснення. Під час пропускання етину через розчин калій перманганату фіолетовий колір зникає. У результаті реакції з'являється бурий осад MnO2. Ця реакція є якісною на ненасичені вуглеводні.


 

 

 

 2C2H2+5O24CO2↑+2H2O

 

 

 

3CH2CH2+8KMnO4+4H2O 3HOOCCOOH+ 8MnO2+8KOH

етандіова(щавлева)кислота

3. Реакція полімеризації.  Тримеризація етину, у результаті утворюється бензен.

 

Молекули алкінів за рахунок розриву кратних зв'язків сполучаються одна з одною у довгі ланцюги, утворюючи полімери.

 

3C2H2C6H6

                  бензен

 

 

CHCH+HClCH2=CHCl

                            Вінілхлорид

nCH2=CHCl→(CH2CHl)−)n

                                      полівінілхлорид

 

doc
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
29 липня 2020
Переглядів
1405
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку