МІНІСТЕРТВО ОХОРОНИ ЗДОРОВ’Я УКРАЇНИ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

КЗ «БЕРЕГІВСЬКИЙ МЕДИЧНИЙ ФАХОВИЙ КОЛЕДЖ»

ЗАКАРПАТСЬКОЇ ОБЛАСНОЇ РАДИ

ЦИКЛОВА КОМІСІЯ ПРОФЕСІЙНО-ОРІЄНТОВНИХ ДИСЦИПЛІН

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методична розробка

 практичного заняття

на тему: «Гідроксильні похідні вуглеводнів»

 

 

 

                                                                  Галузь знань 22 Охорона здоров’я

                                                                  Спеціальність 226 Фармація

                                       Спеціалізація Фармація,

                                    промислова  фармація

                                                                  Курс І-F

                 Кількість годин: 2

                                                                 Викладач органічної хімії  Білкей Н.І.

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Структура практичного заняття:

 

1.Тема заняття: Гідроксильні похідні вуглеводнів (2 год.)

2. Результати навчання

•      Фахові компетентності:

 

Знання	студент називаєзагальну формулу та характеристичну (функціональну) групу спиртів, за систематичною номенклатурою спирти;  пояснюєвплив характеристичної (функціональної) групи на фізичні та хімічні властивості оксигеновмісних органічних сполук; водневого звязку на фізичні властивості оксигеновмісних органічних сполук;  наводитьприклади спиртів і їхні тривіальні назви. Діяльнісний компонент  студент класифікує оксигеновмісні органічні сполуки за характеристичними групами;  студент складаєрівняння реакцій, які описують хімічні властивості насичених одноатомних спиртів (повне і часткове окиснення, дегідратація, взаємодія з лужними металами, гідроген галогенідами), одержання етанолу (гідратація етену, бродіння глюкози);  складає молекулярні і структурні формули спиртів (за назвами і загальною формулою відповідного гомологічного ряду);  характеризує хімічні властивості одноатомних насичених спиртів; способи одержання етанолу;  прогнозує хімічні властивості оксигеновмісних органічних сполук на основі знань про властивості характеристичних (функціональних) груп;  установлює причинно-наслідкові звʼязки між складом, будовою, властивостями, застосуванням і впливом на довкілля оксигеновмісних органічних сполук; генетичні звязки між оксигеновмісними органічними сполуками;  дотримується правил безпечного поводження з органічними речовинами.
Розуміння	Здатність розв′язувати хімічні рівняння та задачі. Здатність виконувати програмові завдання. Здатність здійснювати перетворення та досліди
Застосування знань	поглибити знання студентів про оксигеновмісні органічні сполуки на прикладі одноатомних насичених спиртів; сформувати  уміння  складати   формули  спиртів  за  їхніми  назвами; формувати навички складання назв органічних речовин (насичених одноатомних спиртів) за структурними формулами та структурних формул – за назвами; розглянути  зв’язок  між  властивостями  спиртів  і   їхнім  застосуванням; на   підставі  знань студентів  про   хімічні  властивості   спиртів  з’ясувати можливість  їх  застосування  в   народному  господарстві
Аналіз	студент робить висновки щодо властивостей оксигеновмісних органічних органічних речовинна підставі їхньої будови і про будову оксигеновмісних речовин на підставі їхніх властивостей; на основі спостережень;
Синтез	Усвідомлює взаємозвязок складу, будови, властивостей, застосування оксигеновмісних органічних речовин;
Оцінювання	оцінюєбезпечність органічних речовин і приймає обгрунтоване рішення щодо їхнього використання. .

 

Загальні компетентності:

•      саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;
•      інформаційної — розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки та узагальнення, складання опорних схем;
•      соціально-трудової — вміння оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань, здійснювати взаємоперевірку;
•      комунікативної — вміння працювати в парах.

 

3.Методи навчання

3.1. Словесні методи навчання

• Пояснення
• Інструктаж
• Розповідь
• Бесіда
• Навчальна дискусія

3.2. Наочні методи навчання

• Ілюстрування
• Демонстрування
• Експериментальна робота

 3.3. Практичні методи навчання

• Професійний тренінг

3.4. Інтерактивні методи навчання

Метод «Ланцюжок», метод «Незакінчене речення»

«Знайди помилку»

 

 

4. Методи контролю:

•      Тести
•      Задачі

 

 

5. Міждисциплінарна інтеграція

Дисципліна	Знати	Вміти
І. Попередні дисципліни
Хімія	Будову, номенклатуру, класифікацію, способи добування, властивості спиртів.     Суть процесу повного окиснення.	Записувати рівняння відповідних реакцій; проводити експериментальні досліди, що характеризують властивості спиртів.   Записувати продукти реакцій горіння.
Неорганічна хімія	Електронегативність атомів елементів. Види зв’язків.       Окисні властивості хромової суміші, калій перманганату, оксидів металів	Визначати електронегативність атомів у молекулі. Визначати тип зв’язку та пояснювати причини виникнення водневого зв’язку.   Записувати продукти реакцій, що характеризують окисні властивості хромової суміші, калій перманганату, оксидів металів
Техніка лабораторних робіт	Правила техніки безпеки при роботі з нагрівними приладами та легко займистими речовинами.   Суть процесу перегонки.	Проводити експериментальні досліди з дотриманням правил безпечної роботи.       Очищати речовини шляхом перегонки.
Анатомія і фізіологія	Органи травлення.	Пояснювати процес всмоктування та перетворення речовин органами травлення.
ІІ. Наступні дисципліни
Аналітична хімія	Якісні реакції на виявлення спиртів.	Записувати рівняння відповідних реакцій.
Фармацевтична хімія	Фармакопейні та не фармакопейні реакції ідентифікації спиртів.	Записувати рівняння реакцій ідентифікації спиртів.
Фармакологія	Структуру Фармакопеї України.   Застосування спирту етилового різної концентрації.	Користуватися Фармакопеєю України.   Місцево застосовувати спирт етиловий різної концентрації.
Технологія ліків	Правила розведення спирту етилового та приготування водно – спиртових розчинів. Суть контракції.	Розводити спирт етиловий та готувати водно – спиртові розчини; робити відповідні розрахунки; користуватися довідковими таблицями Фармакопеї України.
ОЕФ	Наказ № 360 “Про порядок виписування рецептів та відпуску лікарських засобів медичного призначення з аптек”.	Відпускати спирт етиловий.
Клінічна терапія	Ознаки гострого та хронічного отруєння алкоголем.	Надавати невідкладну допомогу.
ІІІ. Внутрішньодисциплінарна інтеграція
Органічна хімія	Функціональні групи.     Класифікацію атомів Карбону в органічних сполуках.   Класифікацію органічних сполук за будовою карбонового скелету.   Міжнародну та раціональну номенклатуру алканів.   Суть та види ізомерії.     Суть процесу естерифікації.     Правило Зайцева.       Генетичний зв’язок між класами органічних сполук.	Називати та записувати функціональні групи.   Розпізнавати первинні, вторинні, третинні, четвертинні атоми Карбону.   Розпізнавати та називати насичену, ненасичену, аліциклічну, ароматичну будову карбонового скелету.   Називати насичені вуглеводні.       Записувати формули ізомерних сполук.   Записувати рівняння реакцій взаємодії спиртів з органічними кислотами.   Правильно записувати продукти реакцій, що проходять згідно правила Зайцева.   Записувати рівняння відповідних реакцій.

 

 

 

 

 

6. Література

Основна

 

Основна:

1. Боєчко Ф.Ф., Найдан В.М. і ін. Органічна хімія

К.: Вища школа, 1986р., ст.. 110 - 124.

2. Бобівник Л.Д., Руденко В.М., Органічна хімія

К.: Ірпінь, 2002р., ст.. 227 - 256.

       3.  Фармакопея України.

4. Методичні рекомендації до позааудиторної самостійної роботи №  7  .

 

Додаткова

1. О.І. Тихонов, Т.Г.Ярних  «Аптечна технологія ліків», Вінниця, 2004
2. П. О. Безулий «Фармацевтична хімія», Вінниця: “НОВА КНИГА”, 2006.
3. І.С.Чеклан «Фармакологія», К.: «Вища школа», 2001.
4. Т.В.Козанюк, І.В.Нековаль «Основи фармакології та загальної рецептури», Київ: «Здоров’я» , 2003

5. М.П.Скакун, К.А.Посохова «Основи фармакології з рецептурою», Тернопіль: «Укрмедкнига», 2004

 

7. Підготовчий етап (25хв.)

 

Мотивація навчальної діяльності

 

В наш час спирти широко застосовуються в різних галузях і, зокрема, в фармацевтичній промисловості. Етиловий спирт використовують для виготовлення багатьох лікарських препаратів, екстрактів, настоянок; його широко застосовують у медицині, зокрема, у хірургічній практиці, при проведенні клінічних лабораторних досліджень крові, вмісту сечі і ін. З іншого боку, багато речовин класу “Спирти” проявляють отруйні властивості, що згубно діють на організм людини. І про це слід знати і пам’ятати. Зважаючи на вище сказане, знання будови і властивостей таких сполук для вас, як майбутніх фармацевтів, є важливими.

 

Перевірка вхідного рівня знань

Матеріали методичного забезпечення підготовчого етапу заняття :

А. Теоретичні питання до заняття:

1. Які органічні речовини називаються спиртами?
2. Вкажіть функціональну групу спиртів.
3. В чому проявляється подібність і відмінність у властивостях одно-, двох- і триатомних  спиртів?
4. Як експериментально можна відрізнити багатоатомні спирти від одноатомних?
5. Яке застосування в медицині мають спирти та їх складні ефіри з мінеральними кислотами?
6. Як називається функціональна група спиртів?

     7. Які «карбон-карбонові» звʼязки в молекулах алканів?

8. Як називається функціональна група спиртів

 

2. Уточнюючі запитання

1. Користуючись гомологічним рядом насичених вуглеводнів, напишіть графічні формули одноатомних спиртів, молекули яких містять від одного до п'яти атомів Карбону.
2. Напишіть графічні формули всіх ізомерів спиртів складу С₄Н₉ОН, С₅Н₁₁ОН і назвіть їх за міжнародною номенклатурою. Зазначте, які  з них первинні, вторинні і третинні.
3. Які речовини утворюються під час дегідрування, окиснення та дегідратації етанолу,  1-бутанолу, 2-бутанолу?

 

3. Інтерпретаційні запитання

 

1. Пояснити утворення водневих зв'язків між молекулами спирту і вплив на фізичні властивості.

2. Як отримати спирти з алкінів (привести два приклади).

3. Здійснити перетворення: оксид вуглеводу (IV) - метанол - хлорметан - етан - вуглекислий газ.

4. Знайти молекулярну массу речовини А: пропанол-1 - А - пропанол-2

 

4. Творчі запитання

1. Як довести, що спирти отруйні і згубно діють на організм людини.

2. Чому температура кипіння спиртів набагато вище, ніж відповідних вуглеводнів?

3. Скільки ізомерних бутилових спиртів може утворитися з ізомерних алкінів З 4 Н 8 при їх гідратації?

4. Написати рівняння реакцій, внаслідок яких можна отримати з метану бутадиен-1,3.

 

5. Оцінюючі запитання

 

1. Чому не можна фізичними методами отримати 100%-ний етанол з його водного розчину?
2. Приклад ланцюжка хімічних перетворень у виробництві етанола
3. Як впливає водневий зв'язок на фізичні властивості спиртів?

 

6. Практичні запитання

 

1. Чим відрізняються первинні, повторні і третинні спирти? (Привести приклади кожного і назвати їх)

2. Запропонувати схему отримання з пропана пропанол-1.

3. Здійснити перетворення (запропонувати два ланцюжки).

 

 

І. Метод «Ланцюжок», метод «Незакінчене речення»

а)молекула спирту складається з таких  хімічних елементів:гідрогену,карбону і…….

б)спирт, який складається з декількох гідроксильних груп називається………………..

в) в якому полярному розчиннику добре розчиняється спирт……………………………

      г) для спиртів характерний…………….зв’язок…………………………………………….

      д) спирт, який складається з однієї функціональної групи, називається………………….

      е) назви спиртів мають суфікс………………………………………………………..

 

 

 

Б. Тести

І варіант

1.Укажіть речовину, з якою реагує етанол:

А) Na               Б) NaOH             В) Cu(OH)₂         Г) Fe

2. Укажіть формулу калій феноляту:

A) C₆H₅OK          Б) C₆H₅K      В) C₆H₄OK          Г) C₇H₇OK.

3.Укажіть формулу вуглеводню, який утворюється при дегідратації пропанолу:

A) C₃Н7Б)C₃H₈             В) C₃H₆                  Г)C₆H_6.

4. Укажіть формули речовини, з якою реагують і фенол , і етанол:

А) NaCl              Б)  Na            В) NaOH            Г) H₂O.

5. Серед наведених сполук укажіть  формулу бутанолу:

A) C₄H₈OH      Б) C₄H₉OH        В) C₃H₇OH        Г) C₄H₇OH.

6. Які речовини  утворюються  при  горінні спиртів:

A) С _, O₂               Б)H₂O, CВ)CO_2,  H₂O       Г) CO_2, H_2.

7. Встановіть відповідність між формулою та назвою спирту:

1. C₄H₉OH                  А. етанол

2. C₃H₇OH                  Б. пентанол

3. C₅H₁₁OH                В. пропанол

4. CH₃OH                    Г. бутанол

                                    Д.  метанол

8. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у реакції горіння пентанолу:

A) 39       Б) 19    В) 29    Г) 18       Д) 36

9. Відносна густина парів одноатомного спирту за повітрям  становить 1.586.  Виведіть  молекулярну формулу спирту  . Укажіть загальну кількість атомів у молекулі

A) 18          Б) 6      В) 9     Г) 12      Д) 14.                         

10. Яку масу натрій феноляту можна одержати з 9, 4 г фенолу та 0,2 моль натрій гідроксиду?

A) 11,6     Б) 23,2      В) 46,4    Г) 26, 3    Д) 42,4.

 

ІІ варіант

1. Вкажіть речовину, з якою  взаємодіє  бутанол:

А) NaOH              Б) Na             В) Cu       Г) FeSO₄

2. Вкажіть формулу етилату натрію :

A) C₂H₄ONa         Б) C₆H₅Na      В) C₂H₅ONa          Г) C₂H₆ONa.

3.Вкажіть формулу вуглеводню, який утворюється при дегідратації  пентанолу:

A) C₅H₄                   Б)C₅H₁₀             В) C₅H₁₂                  Г)C₅H_8.

4. Вкажіть формули речовини, з якою реагують і пропаном, і карболова кислота:

А) NaCl              Б)  NaOH            В) Na            Г) H₂O.

5. Серед наведених сполук вкажіть  формулу пропанолу:

A) C₃H₆OH      Б) C₃H₇OH        В) C₃H₅OH        Г) C₄H₉OH.

6. Які речовини  утворюються  при  горінні гліцеролу:

A) CO_2, H₂               Б)H₂O, CO₂     В) CH_4, H₂O       Г) C_, H_2.

7. Встановіть відповідність між формулою та назвою спирту:

1. C₂H₅OH                   А. пропаном

2. C₆H₁₃OH                  Б. бутанол

3. C₄H₉OH                   В. гексанол

4. C₃H₇OH                    Г. метанол

                                      Д. етанол

8. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у реакції горіння бутанолу:

A) 18       Б) 16    В) 20    Г) 22       Д) 6

9. Відносна густина парів одноатомного спирту за  азотом  становить 2,643.  Виведіть  молекулярну формулу спирту  . Вкажіть загальну кількість атомів у молекулі.

А) 7          Б)  12      В) 18     Г) 15      Д) 14 .                         

10. Визначте відносний вихід брометану, якщо з етанолу масою 20,24 одержали 45 г брометану?

A) 70,2%     Б) 64,5%      В) 90,8%    Г) 93,8%    Д) 80,3%

 

Еталони відповідей

 

Варіант №1

1. А, 2А,3А, 4Б,В, 5Б, 6 В, 7 1-Г,2-В, 3-Б, 4-Д; 8Д, 9В, 10Б

Варіант №2

1.Б, 2.В, 3.Б, 4А,В, 5Б, 6Б, 7 1-Д,2-В, 3-Б, 4-А; 8Б, 9В, 10Г

 

8. Основний етап (50 хв.)

Проведення професійного тренінгу

Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття:

А. Структурно-логічна схема змісту теми

 

 

 

 

 

Б. Демонстрація

 

І Розчинність спиртів та їх відношення до індикаторів

У чотири пробірки налити 0,5 мл спиртів: етилового, пропілового, бутилового, ізоамілового. Визначити запах спиртів. У кожну пробірку додати 1 мл дистильованої води. Нанести на лакмусовий папір краплю кожного спирту. У пробірки додати 1 краплю розчину фенолфталеїну. Визначити чи змінюється колір індикаторів.

Зробити висновки.

 

 

ІІ Спалення спиртів

У чотири порцелянові чашки налити 0,5 мл етилового, бутилового та ізоамілового спиртів (розташувати за збільшенням молярної маси). Підпалити спирти та визначити характер полум’я.

Написати рівняння реакцій спалення всіх спиртів.

Розрахувати масові долі (%) карбону та гідрогену у молекулах всіх спиртів.

 

ІІІ Одержання етилату натрію

У пробірку налити 2 мл етилового спирту та додати до нього металевий натрій (з горошину). Пробірку закрити пробкою з прямою газовивідною трубкою. Через 1-2 хв. після початку реакції підпалити газ біля отвору газовивідної трубки. Пояснити який це газ.

Після закінчення реакції у пробірку додати 1 краплю розчину фенолфталеїну. Визначити чи змінюється колір розчину.

Написати рівняння реакцій.

 

ІV Окислення етилового спирту кристалічним калій перманганатом

Піпеткою, не змочуючи стінок, внести у суху пробірку 5 мл концентрованої сульфатної кислоти. Потім іншою піпеткою обережно додати 5 мл етилового спирту так щоб утворилося два шари. Після цього насипати 1-1,5 г калій перманганату. Через деякий час на межі двох шарів з’являються яскраві спалахи та з’явиться запах оцтового альдегіду.

Написати рівняння реакції окислення етанолу калій перманганатом та сульфатною кислотою, враховуючі, що в ході реакції утворюється оцтовий альдегід, калій та манган (ІІ) сульфати.

В.1 Напишіть напівструктурні формули спиртів за назвами: 

1. 2-метилбутан-1-ол
2. 3,3-диетилпентан-2-ол
3. 2,3,4-триметилгексан -3-ол

 

2.«Знайди помилку»:

1.Спирти мають значно нижчі температури кипіння, ніж відповідні вуглеводні.

2.Продукти  горіння спиртів – вуглекислий газ і вода.

3.Усі спирти добре розчинні у воді.

4.Спирти більш активні в хімічних реакціях ніж алкани.

5.Спирти легко вступають в реакції з усіма металами.

6.Функціональна гідроксильна  група  визначає більшість властивостей спиртів

 

3.Закінчити рівняння:

1. СН₃ОН + О₂ =
2. С2Н5ОН + К  =    
3. С₄Н₉ОН + HBr = 

Г. Розв’язування задач

Задача 1. Скільки кисню потрібно для спалювання 115 мл 96° етанолу густиною 0,8 г/см³?

 

Задача 2. Скільки етиленгліколю потрібно взяти, щоб приготуватити 40кг 62%-го розчину? Де застосовується цей розчин? На яких властивостях базується його застосування?

 

Задача 3. Під час нагрівання етанолу з бромідною кислотою виділилось 218 г бро­
бромистого етилу. Скільки спирту вступило в реакцію?

 

Задача 1:

Дано:

V (СН₃-СН₂ОН) = 115 мл;                  92 г               х, л

 ρ = 0,8 г/мл;                                    СН₃-СН₂ОН + 3О₂ = 2СО₂  + 3Н₂О

                                                           1 моль            3 моль

V (О₂) - ?                                46 г/моль       22,4 л/моль

                                                           46 г                 67,2 л

 

ρ = m / V;  m = ρ V

m (СН₃-СН₂ОН) = 0,8   115 = 92 (г)

V (О₂) = х = 92 *  67,2  /46 = 134,4 (л)

Відповідь: 134,4 л.

 

Задача 2:

Дано:

mр-ну (СН2ОН -СН2ОН) = 40кг;  ω р - ну = 62 %                                      mреч. (СН2ОН -СН2ОН) - ?	ω  = mреч.   100%  /  mр – ну   mреч. =ω   mр – ну /  100%    mреч. =40 *  62  / 100 = 24,8 (кг)
Відповідь: 24,8 кг.

 

Задача 3:

Дано:

m (СН3 - СН2Br) = 218 г;      m (СН3 - СН2ОН) - ?	х, г                               218 г СН3-СН2ОН + HBr = СН3-СН2-Br + Н2О     1 моль                         1 моль     46 г/моль                    109 г/моль     46 г                              109 г m (СН3 - СН2ОН) = х = 46 * 218  /  109 = 92 (г)
Відповідь: 92 г.

 

9. Матеріали методичного забезпечення заключного етапу заняття:

 

А.  Тестові завдання

Варіант 1.

1.   Вкажіть назву багатоатомного спирту:

А.етанол Б.гліцирин В.метанол Г.пропанол.

2. Вкажіть формулу речовини, з якою може реагувати гліцерин:

 А.CuS               Б.H₂                   В. H₂O Г.Cu(OH)₂

3. Вкажіть молекулярну формулу етанолу:

 А.CH₄              Б.C₂H₄O                   В. C₃H₆                     Г.C₂H₆O

4. Вкажіть назву функціональної групи спиртів:

А.карбонільна група  Б.карбоксильна група

В.гідроксильна група                         Г.альдегідна група

5. Вкажіть назву речовини, яка в разі потрапляння в людський організм навіть у  незначній кількості може спричинити сліпоту:

А.гліцерин Б.етанол В.метанол Г.пропанол

 6. Вкажіть назву газу, який виділяється при взаємодії спиртів з активними металами:

А.метан Б.кисень В.водень Г.вуглекислий газ

7. Вкажіть до якого типу хімічних реакцій належить реакція взаємодії гліцерину з калієм:

А.обміну Б.сполучення.          В.заміщення Г.розкладу

 8. Вкажіть спирт, з якого виготовляють надзвичайно вибухову речовину: 

А.метанол Б.етанол В.гліцерин Г.пропанол

 9. Вкажіть об’єм газу (н.у.), який виділиться при взаємодії метанолу кількістю речовини 1,8 моль з калієм:

         А.16,8л             Б.8,96л                   В.20,16л                  Г.22,4 л

10.Вкажіть формулу продукту взаємодії гліцерину з натрієм:

        А.C₃H₅(Na)₃       Б.C₃H₅(ONa)₃       В. C₂H₅(ONa)₃        Г. C₃H₇(ONa)₃

 

Варіант 2.

1.Вкажіть молекулярну формулу гігроскопічної речовини, яку використовують у парфумерії для виготовлення мазей, зволожувальних кремів:

А.C₄H₁₀O₄          Б.C₃H₈O₃ В.C₂H₄O₂                      Г.CH₄O

2. Вкажіть назву речовини, яка реагуватиме з купрум(ІІ)гідроксидом:

А.метанол Б.гліцерин         В. етанол  Г.пропан

3. Вкажіть назву отруйної речовини, потрапляння якої у незначній кількості в організм людини може спричинити сліпоту і навіть смерть:

А.гліцерол Б.етанова кислота            В.етанол Г.метанол

4. Вкажіть молекулярну формулу речовини, яку використовують в медицині для дезинфекції:

 А.HCOOH        Б.C₂H₅OH        В.C₂H₄O₂ Г.C₅H₁₂

 5. Вкажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів:

 А.C_nH_2nO₂          Б.C_nH_2n+2      В.C_nH_2nO Г.C_nH_2n+1OH

6. Вкажіть формулу калій етаноляту:

  А.C₂H₅K      Б.CH₃OK           В.C₂H₅OK              Г.C₃H₇OK

 7. Вкажіть продукти реакції етанолу з натрієм:

А.C₂H₅Na і H₂  Б.C₂H₅ONa і H₂O     В.CH₃ONaі H₂O Г.C₂H₅ONaі H₂

8. Вкажіть формулу багатоатомного спирту:

   А.C₂H₅OН Б.CH₃OН  В.C₃H₅(ОН)₃ Г.C₃H₇OН

9. Вкажіть об’єм газу (н.у.), який виділиться при взаємодії 0,8 моль етанолу з натрієм:

   А.11,2л           Б.8,96л                   В.2,24л               Г.448л

10.Вкажіть спирт, який використовують у шкіряному виробництві:

А.бутанол Б.гліцерол В.етанол Г.метанол.

 

Еталони відповідей

 

Варіант №1

1.Б, 2.Г, 3.Г, 4.В, 5Б, 6.В, 7 В, 8Г, 9 Б, 10 Б

Варіант №2

1. Б, 2. Б, 3.В, 4 Б, 5 Г, 6 В, 7 Г, 8 В, 9 В,10 А

 

 

 

 

 

 

В. Орієнтовна карта для організації самостійної роботи студентів з учбовою літературою

 

№ п/п	Завдання	Вказівки
1.	Вивчити тему : «Гідроксильні похідні вуглеводнів» Спирти та їх класифікація. Дія спиртів на організм. Метанол, етанол основні представники спирту.	Знати принципи класифікації, будову та властивості спиртів.
2.	Зробити відповідні завдання Назвати спирт, напівструктурна формула якого: Скласти напівструктурні формули спиртів за назвою:                       2,3-диетилгептан -2-ол                      4-етил-2-метилоктан -3-ол     Назвати спирти, напівструктурні формули яких: Скласти напівструктурну формулу спирту за назвою: 2,3-диметилгептан -1-ол	Записати назви та формули спиртів.

 

 

 

 

 

 

 

Г. Оцінювання

 

Критерії оцінювання студентів

Усна відповідь
«5»	«4»	«3»	«2»
Студент глибоко і ґрунтовно  засвоїв матеріал, послідовно, грамотно і логічно його викладає, у відповіді тісно пов’язує теорію з практикою. Здатен порівнювати, класифікувати, узагальнювати,           приймати ґрунтовні рішення. Вільно справляється з різними видами завдань.	Студент  міцно  засвоїв матеріал, грамотно і по суті відповідає. Не допускає суттєвих помилок у відповідях. Здатен зіставляти та узагальнювати матеріал, робити висновки	Студент має знання основного матеріалу, але не засвоїв його деталей, допускає помилки, недостатньо правильно  формулює, порушує послідовність у викладанні матеріалу. Іноді плутається в поняттях, термінах, потребує допомоги Здатен зіставляти та узагальнювати.	Студент не знає частини програмного матеріалу, допускає суттєві помилки, невпевнений у відповідях. Відтворює матеріал на рівні розпізнавання окремих фактів та фрагментів.
Результати тестування
100 – 95%	94,9 – 85%	84,9 - 50,5%	Менше 50,5%
Вирішення ситуаційних задач
Ситуаційна                задача вирішена правильно, відповідно до еталона відповіді; студент впевнено володіє теоретичним матеріалом та вміє застосовувати його щодо конкретно поставлених завдань	Ситуаційна задача вирішена правильно, в основному відповідно до еталону відповіді , але  допускає 1-2 незначні помилки.	При вирішенні ситуаційної задачі студент допускає невідповідність до еталона відповіді; не досить впевнено орієнтується у теоретичному матеріалі; допускає 3-4 помилки.	Ситуаційна задача не вирішена; студент припускається грубих помилок; виявляє незнання та нерозуміння матеріалу.
Демонстрація практичних навичок
«5»	«4»	«3»	«2»
Виконання навички продемонстровано точно та швидко відповідно до алгоритмів	Навичка виконано з несуттєвими порушеннями, які не шкодять пацієнту	Значні порушення виконання навички	Виконано з порушеннями, які небезпечні для життя пацієнта
Активність студента
Активний		пасивний
1		0
Студент приймає активну участь в обговоренні; має лідерські якості; відстоює свою точку зору; навчає колег; прислухається до думки інших студентів; винахідливий, креативний.		Студент не приймає участі в обговоренні; невпевнений у собі; поводиться пасивно

 

Студенти оцінюються за наступними показниками:

1. Вирішення теоретичних завдань.

2. Вирішення тестових завдань.

3. Виконання практичних навичок та вмінь.

4. Розв’язування ситуаційних задач.

5. Активність студента на занятті.

6. Винахідливість у вирішенні проблеми, альтернативне мислення.

Оцінка виставляється за перші чотири показники за 5-бальною системою (від 2 до 5). Загальна оцінка – це середнє арифметичне суми балів. За останні два показники може бути додано по 0,5 додаткових бали до загальної оцінки за заняття.

 

 

 

 

 

 

Прізвище та ім'я студента	Усна відповідь	Вирішення тестових завдань	Демонстрація практичних навичок та вмінь	Вирішення ситуацій них задач	Активність студента	Загальна кількість балів
1…
2…
3…
4…
5…
6…
7…
8…
9…
10…

Карта оцінювання студентів