Розробка уроку "Хімічні властивості оцтової кислоти" 9 клас

 9 клас

 

ТЕМА УРОКУ: Хімічні властивості оцтової кислоти.

 

МЕТА УРОКУ: формувати знання учнів про хімічні властивості оцтової кислоти, зумовлені карбоксильною функціональною групою; вивчити та дослідити властивості оцтової кислоти, спільні з неорганічними кислотами та специфічні; формувати вміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості оцтової кислоти; розвивати навички поводження з реактивами під час хімічного експерименту; виховувати толерантне, дружнє ставлення до однокласників під час співпраці в групах.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок.

Форми роботи: бесіда, розповідь учителя, лабораторний експеримент, елементи гри, тести.

Лабораторний дослід №10 Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, солями.

Хід уроку:

 І.Організаційний етап

 - привітання з класом. Добрий день, діти! Я рада нашій зустрічі.

- фіксація відсутніх, перевірка готовності учнів, орієнтація уваги, перевірка д/з    (наявність) .

ІІ. Етап орієнтації

1. Психологічний настрій. Чи любите ви золото чи срібло, холод чи тепло, зиму чи літо? (Деякі відповіді дітей). Завжди в житті існують протилежності, але чи є золота середина, це бажано б нам знайти. Тож, надіюсь, на вашу співпрацю і допомогу. Якби вам запропонували вибрати відповідно до вашого настрою салют, серце чи камінь (де салют – це піднесений настрій та готовність до уроку, серце – є сумніви, але ще налаштований на урок, камінь – це поганий настрій або захворів та не налаштований  на урок). Підніміть обране стосовно нашого настрою, це ж саме зробимо в кінці уроку. Дякую. Зверніть увагу чого більше.

АОЗ Пропоную вам попрацювати 4-ма міні-рядами і розгадати тему уроку за допомогою хімічних реакцій, розставивши коефіцієнти та знайшовши їхзагальну суму. Зверніть увагу на квітку, її пелюстки з цифрами – це сума коефіцієнтів у рівнянні реакції, як показано на прикладі (запис може бути на окремих аркушах або вказана одна реакція) як на таблиці заготовці:

а) СН₃СНО + Аg₂О = СН₃- СООН + 2Аg↓

 

сума коефіцієнтів 1 + 1 + 1 + 2 = 5

 

     б) 2СН₃СНО +5О₂ = 4СО₂ ↑ + 4Н₂О

      сума коефіцієнтів: 2+5+4+4 =15

 

Тож, це І ряд, ІІ, ІІІ і ІУ ряд – визначення рядів і відповідних завдань. На це завдання 1- 2 хв, хто перший зробить, той зразу дає відповідь, щоб швидко відкрити слова теми та розгадати  саму назву теми. Якщо  відповідь не вірна, відкриються слова заохочуючого (виховного) характеру. Тож до праці.

 

Запис на дошці.   І ряд С₂Н₅ОН + Nа →

                              ІІ ряд Н₂SО₃ + Nа₂О→

                              ІІІ ряд HCl + Zn →

                              ІУ ряд  С₂Н₅ОН + О₂→

Відповідь: І -7, ІІ -4, ІІІ – 5, ІУ – 9

І.  2С₂Н₅ОН + 2Na= 2С₂Н₅ –О –Na + Н₂↑

     2 + 2 + 2 + 1 = 7

ІІ.  Н₂SO₃ + Na₂О =     Na₂SO₃ + Н₂О

      1 + 1 + 1 + 1 = 4

ІІІ. 2НСl + Zn = ZnCl₂ +H₂↑

      2 + 1 + 1 + 1 = 5

ІУ. С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂↑ + 3Н₂О

      1 + 3 + 2 + 3 = 9

З іншої сторони пелюстки записані такі слова:

4 – хімічні

5 – властивості

7 – оцтової

9 – кислоти

11 – будь ввічливим

6 – будь милосердним

19 – будь дружнім

8 – будь толерантним

Учні виконують і відкривають слова та пропонують тему уроку.

ІІІ і ІУ етап визначення мети та проектування.

Отже, записуємо – Тема уроку: Хімічні властивості оцтової кислоти.

                                                                   Епіграф.   «Скажи мені – і я забуду,

                                                                                     Покажи мені – і я запам’ятаю,

                                                                                     Захопи мене – і я навчусь»

 

Це другий урок стосовно карбонових кислот, але у великій темі «Органічні сполуки», тому вже орієнтуєтеся. Подивіться, на незавершений запис вимог, що необхідно знати, вміти для того, щоб добре засвоїти тему та отримати високі результати. Тож давайте разом визначимось, які цілі поставимо перед собою на уроці, чекаю доповнень від вас (учні доповнюють + вчитель робить запис)

(На окремому аркуші записані деякі цілі, які зачитуються, ставляться і доповнюються)

• необхідно знати, уміти:
• поглибити знання про карбонові кислоти;
• визначити подібність і відмінність між оцтовою кислотою та неорганічними кислотами;

(Доповнення: - складати хімічні реакції характерні оцтової кислоти;

• дослідити та вивчити властивості кислоти;
• розв’язування тестів, завдань та задач)

Отже, ми разом визначили цілі нашого уроку тож почнемо їх розв’язувати.

ІІІ. Етап організації виконання плану навчальної діяльності.

Погляньте на куле стержневу модель речовини, що це за речовина? (Оцтова кислота)

• Які ФВ має?
• - З якої речовини – реагента, на вашу думку, можна отримати оцтову кислоту у запропонованих 4-х раніше реакціях? (Відповідь С₂Н₅ОН)
• До якого класу відноситься ця кислота? І чому? (Карбонові кислоти, тому що містить 1 функціональну  карбоксильну групу СООН)
• Чому у першому завданні вам були запропоновані реакції з мінеральними кислотами? (подібність між ними)

ПНМ : ХВ Оцтової ( етанової) кислоти.

Пропоную дослідити  властивості оцтової кислоти. На ваших столах  є картка-допомога (дивіться додаток) для опрацювання нового матеріалу та таблиця, яку ви будете заповнювати та визначати подібність «+» та відмінність « - « - властивостей оцтової кислоти та неорганічних кислот.

1. Взаємодія оцтової (або етанової)  кислоти з металами ( у ряді М. Бекетова до гідрогену) з утворенням солі  та водню:        

Проводимо дослід № 10, учні роблять висновки.

У 3 пробірки наливаємо оцтову кислоту, а в четверту – основу.

а) До І та ІІ добавляємо Zn і Сn відповідно. Що спостерігаємо і чому? (Діти роблять висновки: оцтова кислота реагує з Ме як і мінеральні кислоти (до Н) у ряді М.Бекетова з утворенням солі і Н₂↑

Записуємо реакції:

2СН₃СООН + Zn →  (СН₃СОО)₂Zn + Н₂↑ (§ 26 ст. 168 зверніть увагу де може ставитися Ме у солі оргкислоти.

СН₃СООН + Си → реакція не відбувається, Ме після (Н)

В таблиці позначте «+» чи «-« у властивостях кислот

б) У третю пробірку добавляємо кальцій оксид, що спостерігаємо? Чому? ( учні – оцтова кислота реагує з ОО та АОО).

Ви ( учні) диктуєте я записую реакцію:

     2СН₃СООН + СаО → (СН₃СОО)₂Са + Н₂О

Зробіть відповідні позначки «+» чи «-»   у порівняльній таблиці.

в) у 4-ту пробірку наливаємо луг добавляємо 1-2 краплі розчину індикатора фенолфталеїну( чому? Які зміни?) та добавляємо оцтову к-ту . Які зміни відбуваються і про що це свідчить? Записуємо реакцію:

2СН₃СООН + КОН = СН₃ СООК + Н₂О   ст..169 §26

Зробіть відповідні позначки «+» чи «-»   у порівняльній таблиці.

2. Взаємодія оцтової кислоти  з деякими солями:

Чи взаємодіє оцтова кислота з солями?

Зверніть увагу на ряд сили кислот у карточці-довіднику та спрогнозуйте властивості оцтової кислоти. Ряд сили кислот ( по цьому ряду кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту):

Н₂SO₄;  НСl;  НNO₃; H₃PO₄;  Н₂SО₃; СН₃СООН; Н₂СО₃; Н₂S;  Н₂SiО₃

Перевіряємо:

а) в першу пробірку наливаємо р-н Na₂SO₄

б) в другу наливаємо  р-н Na₂CO₃

До обох по черзі пробірок  добавляємо СН₃СООН. Що спостерігаємо?  Чому? (Висновок. Оцтова кислота реагує лише з деякими солями слабкіших кислот) Зробіть відповідні позначки у таблиці та запишіть хімічну реакцію.

а) СН₃СООН + Na₂SO₄ → реакція не відбувається

б) СН₃СООН + Na₂СO₃ → CН₃СООNa + СО₂↑ + Н₂О

 

 

3. Специфічні реакції оцтової кислоти:

а) взаємодія оцтової кислоти з спиртами з утворених естерів (RCОOR або RCОOR₁) та води (реакція етерифікації)

СН₃СООН + СН₃ОН → СН₃СООСН₃ + Н₂О

                                      Метиловий естер

                                      Оцтової кислоти (або метилацетаноат)

Згадайте, чи мінеральні кислоти реагували із спиртами? Зробіть відповідні відмітки у таблиці.

 

б) галогенування каталітична реакція заміщення гідрогена на галоген біля альфа-карбону

Чи характерна така реакція неорганічним кислотам?  Зробіть помітки.

Ця реакція ланцюгова: по черзі можуть всі гідрогени заміститись на НаL.

 

СН₃СООН + Cl₂ → СН₂( Cl )СН₃СООН + НCl  

                                альфа-хлорацетат

4.Реакція горіння Які продукти утворюються під час реакції горіння органічної сполуки? Запишіть реакцію розставте коефіцієнти  

СН₃СООН + 2О₂ → 2СО₂↑ + 2Н₂О

Отже, який можна зробити висновок стосовно властивостей оцтової кислоти? (Учні роблять висновки: - Оцтова кислота має подібні і відмінні властивості з мінеральними кислотами. Кислота слабка але сильніша за карбонатну і силікатну, тому витісняє їх під час взаємодії з їх солями. Подібні властивості оцтової кислоти з неор кислотами: вз з Ме, ОО та АОО, основами, солями, відмінні – горіння, етерифікації, галогенування.)

ІУ. Етап закріплення нового матеріалу.

Завдання №1. в четвірках ( по партах)

Знайдіть відповідну пару реакції (реагенту – продукт) (1-2 хв):

І гр. 2СН₃СООН + Мg →?

а) → (СН₃СН₂СОО)₂Мg + Н₂↑

б) → (СН₃СОО)₂Мg + Н₂О

в) → (СН₃СОО)₂Мg + Н₂↑

г) → (СН₃СОО)₂Са + Н₂↑

д) → (СН₃СОО)₂Мn + Н₂↑

 

ІІ гр.   СН₃СООН + С₂Н₅ОН →?

а) → СН₃СН₂СОО-С₂Н₅ + Н₂О

б) → CН₃СОО-СН₃ + Н₂О

в) → СН₃СОО- С₂Н₅ + Н₂О

г) → СН₃СОСН₃ + Н₂О

д) СН₃СООС₃Н₇ + Н₂О

 

ІІІ гр. СН₃СООН + Li₂СО₃→?

а) →СН₃СООК + СО₂↑ + Н₂О

б) → СН₃СН₂СООLi + СО₂↑ + Н₂О

в) → СН₃СООLi + СО₂↑ + Н₂О

г) → СН₃СООLi + Н₂SO₃

д) СН₃СООNa + СО₂↑ + Н₂О

 

ІУ гр.. 2СН₃СООН + Са(ОН)₂ →?

а) → (СН₃СОО)₂Ва + Н₂О

б) → (СН₃СОО)₂Са + Н₂↑

в) → (СН₃СОО)₂Са + Н₂О

г) → (СН₃СОО)₂ Sr + Н₂О

д) → (СН₃СН₂СОО)₂ Са + Н₂↑

***(Відповідь у всіх варіантах – в) )

 

Завдання №2.(робота в парах)

Знайдіть та виправте помилку( 1-2хв):

Іпара:   СН₃СООН + ВаОН = (СН₃СОО)₂Ва + Н₂↑

                                              Барій пропіанат

ІІпара:  СН₃ООН  + КСО₃ = СН₃СООК + SО₂ + Н₂О

                                              Кальцій ацетат

(відповідь на заготовках:

Іпара:   2СН₃СООН + Ва(ОН)₂  =  (СН₃СОО)₂Ва + 2Н₂О

                                                        Барій ацетат

ІІпара:  2СН₃СООН  + К₂СО₃ = 2СН₃СООК + СО₂ ↑ + Н₂О

                                                   Калій ацетат

Завдання №3. Розв’яжіть логікони. Робота 2-ма рядами.

Виберіть відповідний реагент з логікона  та напишіть  2 реакції розставивши коефіцієнти та назвавши продукти:

 

	1.                                                                                                           ВаО 2.       СН3СООН                                                                                            ?                                                                        ?                           2.
	РЕАГЕНТИ:          СН4;     СН3СООН;      NаОН

Завдання №4. Робота 2 рядами.

З якими речовинами буде реагувати оцтова (етанова кислота):

І. а) Аg ;   б) Сl₂ ; t; kаt;    в) С₃Н₆;    г) С₃Н₇ОН;    д) Lі;

2. а) СаСО₃;    б)С₂Н₆;    в) О₂;     г) К;      д) ВаSО₄;

Написати відповідні реакції,   розставити коефіцієнти,   назвати продукти.

Завдання №5. Задача (робота класом)

Яка маса солі утвориться,  якщо в реакцію вступила оцтова кислота з алюмінієм масою 54 г.

У. Етап релаксації та контрольно-оцінювальний.

Що найбільше вразило вас на цьому уроці? Чи задоволені ви своїм результатом розуміння, засвоєння ХВ оцтової к-ти? Чи подібні ХВ етанової к-ти до неоргкислот? Які специфічні реакції проявляє оцтова к-та?

Найкраще працювали такі учні…, непогані результати мають такі учні …, більше приділити увагу вивченню теорії таким учням…

УІ. Етап підсумок уроку та  домашнє завдання.

• *Параграф 26       впр№ 8-11     ст. 171-172.
• ** Параграф  26   впр№ 8-16     ст. 171-172 .