Тест на тему "Електролітична дисоціація" (Хімія, 9 клас)

Про матеріал

Самостійна робота складена відповідно рівнів навченості, згідно вимог програмованого матеріалу.

Автор: Батіг Олена Іванівна, учитель хімії Поторицької ЗШ І-ІІІ ст. Сокальського району, Львівської області; методист Сокальського районного методичного кабінету.

Перегляд файлу

Самостійна робота  по темі «Електролітична дисоціація»

(етап – актуалізація опорних знань або узагальнення навчального матеріалу)

Варіант І        І рівень
1.  Під час дисоціації сульфатної кислоти утворюються:

А катіони Гідрогену й аніони Сульфуру

Б катіони Сульфуру й аніони Гідрогену

В катіони Гідрогену та сульфат – аніони

Г сульфат – катіони та аніони Гідрогену

2.Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині утворюються:

А катіони металів і аніони кислотного залишку,

Б катіони Гідрогену

В аніони гідроксильних груп

Г аніони кислотного залишку.

3.Виберіть формулу гідроксид-іона:

А ОН-   Б Н3О+  В Н+   ГNH4+

ІІ рівень

4.Виберіть формулу кислоти, яка дисоціює у три ступені:

А – HNO3     Б -  H3PO4    В -  HCl     Г -  H2SO4

5.Виберіть сильний електроліт:

А-  HCl    Б - H3PO4    В – H2CO3

6.Виберіть правильне визначення про сильні електроліти:

А ступінь дисоціації більше 50%

Б – ступінь дисоціації від 3 до 30%

В – ступінь дисоціації менше 3%

Г ступінь дисоціації більше 30 %

ІІІ рівень

7. Напишіть рівняння дисоціації електролітів у водному розчині кількістю речовини 1 моль:

Na2S,    КОН,   KBr

8. Установіть послідовність розташування електролітів у порядку зменшення їх сили:                    А – H2CO3,      Б – HCl    В - H3PO4  

1

2

3

 

 

 

9.Розчинили у воді 6,02 ∙ 1023 молекул сульфатної кислоти. Число йонів Гідрогену в розчині дорівнює 3,01 ∙ 1022. Визначте ступінь дисоціації у відсотках.

ІV рівень

10.Визначте серед запропонованих ряд речовин, утворений лише з формул сполук, які дисоціюють з утворенням іону Гідрогену. Напишіть у підтвердження рівняння дисоціації цих речовин.

А HCl, NaCl, MgCl2

Б  HNO3, K2S, KH2PO4,

В  HCl. H2CO3,K2HPO4

Г  NH4NO3, HNO3, HBr

11.Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації багато основних кислот та основ: Н2S, H3PO4. Ba(OH)2, Ca(OH)2.

 

ІІ Варіант

       І рівень
1.  Під час дисоціації нітратної кислоти утворюються:

А катіони Гідрогену й аніони нітрат - аніони

Б катіони Нітрогену й аніони Гідрогену

В катіони Гідрогену та сульфат – аніони

Г нітрат – катіони та аніони Гідрогену

2.Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному середовищі утворюються:

А катіони металічних елементів і аніони кислотних залишків;

Б аніони гідроксильних груп – гідроксид – аніони;

В лише катіони Гідрогену (гідроксонію).

3. Виберіть формулу Гідроген-іона:

А ОН-   Б Н3О+  В Н+   ГNH4+

ІІ рівень 

4.Виберіть формулу основи, яка дисоціює у два ступені:

А KOH,  NaOH, B Ca(OH)2Fe(OH)3

5. Виберіть слабкий електроліт:

А-  HCl    Б - H3PO4    В – H2CO3

6. Виберіть правильне визначення про слабкі електроліти:

А ступінь дисоціації більше 50%

Б – ступінь дисоціації від 3 до 30%

В – ступінь дисоціації менше 3%

Г ступінь дисоціації більше 30 %

ІІІ рівень

7. Напишіть рівняння дисоціації електролітів у водному розчині кількістю речовини 1 моль:

К2S,    NaОН,   HBr

8. Установіть послідовність розташування електролітів у порядку збільшення їх сили:                    А – H2CO3,      Б – HCl    В - H3PO4  

1

2

3

 

 

 

 

9.Знайдіть ступінь дисоціації нітратної кислоти, якщо в розчині міститься 1.132 ∙1021 молекул, що не про дисоціювало та 3.6 ∙1019 йонів Гідрогену. Відповідь заокругліть до сотих.

ІV рівень

10.Визначте серед запропонованих ряд речовин, утворений лише з формул сполук, які дисоціюють з утворенням гідроксид - іонів. Напишіть у підтвердження рівняння дисоціації цих речовин.

А HCl, NaCl, MgCl2

Б  HNO3, K2S, KH2PO4,

В  HCl. H2CO3,K2HPO4

Г  NаОН, КОН, Са(ОН)2

11.Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації багато основних кислот та основ: Н2SО4, H2СО3. Ba(OH)2, Н3AsО3.

 

docx
До підручника
Хімія 9 клас (Савчин М.М.)
Додано
27 грудня 2018
Переглядів
954
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку