Тест на тему "Електролітична дисоціація" (Хімія, 9 клас)
Самостійна робота складена відповідно рівнів навченості, згідно вимог програмованого матеріалу.
Автор: Батіг Олена Іванівна, учитель хімії Поторицької ЗШ І-ІІІ ст. Сокальського району, Львівської області; методист Сокальського районного методичного кабінету.
Самостійна робота по темі «Електролітична дисоціація»
(етап – актуалізація опорних знань або узагальнення навчального матеріалу)
Варіант І І рівень
1. Під час дисоціації сульфатної кислоти утворюються:
А катіони Гідрогену й аніони Сульфуру
Б катіони Сульфуру й аніони Гідрогену
В катіони Гідрогену та сульфат – аніони
Г сульфат – катіони та аніони Гідрогену
2.Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині утворюються:
А катіони металів і аніони кислотного залишку,
Б катіони Гідрогену
В аніони гідроксильних груп
Г аніони кислотного залишку.
3.Виберіть формулу гідроксид-іона:
А ОН- Б Н3О+ В Н+ ГNH4+
ІІ рівень
4.Виберіть формулу кислоти, яка дисоціює у три ступені:
А – HNO3 Б - H3PO4 В - HCl Г - H2SO4
5.Виберіть сильний електроліт:
А- HCl Б - H3PO4 В – H2CO3
6.Виберіть правильне визначення про сильні електроліти:
А ступінь дисоціації більше 50%
Б – ступінь дисоціації від 3 до 30%
В – ступінь дисоціації менше 3%
Г ступінь дисоціації більше 30 %
ІІІ рівень
7. Напишіть рівняння дисоціації електролітів у водному розчині кількістю речовини 1 моль:
Na2S, КОН, KBr
8. Установіть послідовність розташування електролітів у порядку зменшення їх сили: А – H2CO3, Б – HCl В - H3PO4
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
|
9.Розчинили у воді 6,02 ∙ 1023 молекул сульфатної кислоти. Число йонів Гідрогену в розчині дорівнює 3,01 ∙ 1022. Визначте ступінь дисоціації у відсотках.
ІV рівень
10.Визначте серед запропонованих ряд речовин, утворений лише з формул сполук, які дисоціюють з утворенням іону Гідрогену. Напишіть у підтвердження рівняння дисоціації цих речовин.
А HCl, NaCl, MgCl2
Б HNO3, K2S, KH2PO4,
В HCl. H2CO3,K2HPO4
Г NH4NO3, HNO3, HBr
11.Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації багато основних кислот та основ: Н2S, H3PO4. Ba(OH)2, Ca(OH)2.
ІІ Варіант
І рівень
1. Під час дисоціації нітратної кислоти утворюються:
А катіони Гідрогену й аніони нітрат - аніони
Б катіони Нітрогену й аніони Гідрогену
В катіони Гідрогену та сульфат – аніони
Г нітрат – катіони та аніони Гідрогену
2.Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному середовищі утворюються:
А катіони металічних елементів і аніони кислотних залишків;
Б аніони гідроксильних груп – гідроксид – аніони;
В лише катіони Гідрогену (гідроксонію).
3. Виберіть формулу Гідроген-іона:
А ОН- Б Н3О+ В Н+ ГNH4+
ІІ рівень
4.Виберіть формулу основи, яка дисоціює у два ступені:
А KOH, NaOH, B Ca(OH)2 Fe(OH)3
5. Виберіть слабкий електроліт:
А- HCl Б - H3PO4 В – H2CO3
6. Виберіть правильне визначення про слабкі електроліти:
А ступінь дисоціації більше 50%
Б – ступінь дисоціації від 3 до 30%
В – ступінь дисоціації менше 3%
Г ступінь дисоціації більше 30 %
ІІІ рівень
7. Напишіть рівняння дисоціації електролітів у водному розчині кількістю речовини 1 моль:
К2S, NaОН, HBr
8. Установіть послідовність розташування електролітів у порядку збільшення їх сили: А – H2CO3, Б – HCl В - H3PO4
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
|
9.Знайдіть ступінь дисоціації нітратної кислоти, якщо в розчині міститься 1.132 ∙1021 молекул, що не про дисоціювало та 3.6 ∙1019 йонів Гідрогену. Відповідь заокругліть до сотих.
ІV рівень
10.Визначте серед запропонованих ряд речовин, утворений лише з формул сполук, які дисоціюють з утворенням гідроксид - іонів. Напишіть у підтвердження рівняння дисоціації цих речовин.
А HCl, NaCl, MgCl2
Б HNO3, K2S, KH2PO4,
В HCl. H2CO3,K2HPO4
Г NаОН, КОН, Са(ОН)2
11.Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації багато основних кислот та основ: Н2SО4, H2СО3. Ba(OH)2, Н3AsО3.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку