Розробка уроку по темі властивості етанолу

Тема: Хімічні властивості метанолу та етанолу.

Цільова група: 9 клас.

Тривалість: 45 хв.

Мета:  формувати систему знань про хімічні властивості спиртів; аналізувати залежність між складом та властивостями спиртів; розвивати вміння складати рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості спиртів та досліджувати їх під час експерименту; формувати ключову компетентність ініціативності та підприємливості, розвивати особисту групову відповідальність за прийняті рішення.

Очікувані результати:

після закінчення уроку учень:

• знає хімічні властивості спиртів;
• прогнозує перебіг хімічних реакцій;
• розуміє залежність між складом і властивостями спиртів;
• розуміє значення спиртів і використання їх у побуті;
• використовує вміння практичного застосування спиртів.

Методи і форми проведення: мозковий штурм, ,,чорний ящик, дискусія, коло Вена, прийом <<Здивуй>>,експеримент.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Обладнання та реактиви: пробірки, штатив, етанол, курячий білок, хустинка, щипці.

Допоміжні матеріали – інформаційні додатки до уроку:

Додаток 1. ,, Чорний ящик.

Додаток 2. Мозковий штурм.

Додаток 3. Прийом ,, Здивуй “.

Додаток 4. Інструктаж з ТБ.

Додаток 5. Повне окиснення етанолу.

Додаток 6. Неповне окиснення етанолу.

Додаток 7. Відеододаток « Взаємодія етанолу з натрієм».

Додаток 8. Кола  Вена.

Додаток 9. Елемент дискусії.

Додаток 10. Розрахункова задача.

Додаток 11. Творче завдання.

Хід уроку

I.ВСТУП.

1. Вправа « Чорний ящик»(додаток 1).

2. Мозковий штурм (додаток 2).

3. Мотивація навчальної діяльності. Прийом « Здивуй» (додаток 3).

II. ОСНОВНА ЧАСТИНА.

1.Постановка проблемного запитання: «Для чого нам вивчати хімічні властивості спиртів?».

2. Хімічні властивості спиртів:

• інструктаж з техніки безпеки ( додаток 4);

• повне окиснення (додаток 5);
• неповне окиснення ( додаток 6);
• взаємодія натрію з етанолом( відео додаток 7).

3. Кола Вена. Порівняйте властивості метанолу і етанолу ( додаток 8);

4. Елемент дискусії. Наскільки економічно вигідно добувати етанол в домашніх умовах( аргументи «за» і «проти») (додаток 9).

III. ПІДСУМКОВА ЧАСТИНА.

1.Розрахункова задача( додаток 10).

2. Творче домашнє завдання.

3. Оцінювання учнів.

Додаток 1.Чорний ящик.

За допомогою підказок можна впізнати речовину, властивості якої ми будемо вивчати на уроці:

• це безбарвна, добре розчинна у воді, речовина;
• має специфічний запах;
• без цієї речовини не обходиться медицина
• в давності її називали «вогняна вода».

Додаток 2. Мозковий штурм.

• Розкажіть, що вам відомо про речовини, які ми будемо вивчати сьогодні на уроці?
• Укажіть до якого класу сполук належать ці речовини.
• Яку групу атомів ми можемо назвати функціональною?
• Поясніть, які зв’язки виникають між молекулами води і речовинами, які ми вивчатимемо на уроці.

Додаток 3.  Прийом « Здивуй». Етанол використовувався людством з давніх-давен. Він відігравав роль складової частини напоїв, ліків, як заспокійливе, а також мав місце в проведенні релігійних обрядів.

      У Стародавньому Єгипті його добували ферментацією рослинної сировини. Таким способом отримували тільки  розведений розчин спирту. З метою збільшення концентрації в Китаї винайшли спосіб перегонки. Як свідчать розписи на китайській кераміці, напої з ферментованої суміші рису, фруктів та меду виготовляли ще 9000 років тому. Приблизно в цей же час на Близькому Сході спирт отримували з винограду та ячменю, про що свідчать записи на глиняних табличках в Межиріччі.

У Середньовіччі етиловий спирт відігравав роль основи для приготування численних ліків та настойок. Алхіміки повсякчас використовували етанол у своїх роботах, давши йому назву лат. aqua vitae, тобто жива вода.

Додаток 4. Інструктаж з ТБ.

Пригадайте і неухильно виконуйте  правила техніки безпеки при роботі з горючими речовинами,.

Додаток 5. Повне окиснення етанолу.

Дослід 1.Незгоряюча хустинка. Змочуємо хустинку у воді , а потім у етанолі і підпалюємо . Хустинка горить, але не згорає.

Завдання: запишіть  рівняння даної реакції, де її можна застосувати ?

С₂Н₅ОН  +  3 О₂  =  2CO₂   + 3H₂O

Застосовують  цю властивість: виготовлення біопального,  техніка Фламбе, качка по пекінські, подача палаючої їжі.

Додакок 6. Часткове окиснення.

Саме такий процес відбувається в організмі людини. Етанол під дією ферментів окиснюється в оцтовий альдегід, який в малих дозах виробляється в  в  нашому організмі та сприяє підтримці тонусу.  У великих дозах – згубний для організму. Крім того, при потраплянні в організм людини етанолу , часто виникає алкогольна залежність. Білки згортаються  від етанолу ( денатурують).

Дослід 2. В дві пробірки додаємо курячий білок. В одну наливаємо води, а в другу додаємо етанолу. Спостерігаємо руйнування білка в другій пробірці. Зробіть висновок про те, як впливає етанол на організм людини.

Додаток 7. Відео « Взаємодія етанолу з натрієм».

Показується відеоролик взаємодії етанолу з натрієм, записується рівняння реакції.

Додаток 8. Кола Вена. На основі отриманої інформації, порівняйте властивості метанолу та етанолу. Спільні та відмінні ознаки оформіть у вигляді двох кіл, що накладаються одне на одне спільними ознаками.

     Метанол                                                            Етанол

дуже отруйний                                            неотруйний

має характерний запах                                має специфічний запах  

Т кипіння = 65 ⁰ C                                               Т кипіння = 78 ⁰ C

Додаток 9. Елемент дискусії. Приготувати етанол в домашніх умовах досить просто, тому що в якості сировини можна використати залишки і відходи цукромістних продуктів харчування. Це економічно вигідно, оскільки має практичне застосування. Тому, знайшовши у підвалі зацукроване варення, з нього можна в домашніх умовах  одержати спирт, який потім  можна використати у:

• Харчовій промисловості: для виготовлення есенцій, як консервант, як основу алкогольних напоїв;
• Медицині : як антисептик, при отруєнні метанолом етанол є антидотом;
• Фармації: для виготовлення настоянок, екстрактів;
• В побуті: як пальне,домішки до бензину, як розчинник, для очищення від жирів, смол, для виготовлення клеїв, лаків, фарб.

Додаток 10. Розрахункові задачі.

Задача1.Для виготовлення настоянки валеріани, 20г подрібнених  коренів валеріани розчинили в 100 мл етанолу( густина – 0,8г/см³) з масовою часткою етанолу 70%. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині.

Задача 2. З 10 кг кавової гущі можна виготовити 2л етанолу. У світі щороку виробляється 8млн.т кави, яку можна переробити на пальне, яке має більший термін зберігання. Яку кількість етанолу можна одержати із даної кількості кави?

Додаток 11. Творче домашнє завдання.

Запропонуйте продукти, з яких в домашніх умовах можна синтезувати етанол.