Йонно-молекулярні рівняння хімічних      реакцій

Навчально освітня мета: корегувати та узагальнювати предметну компетенцію щодо складання йонно-молекулярних рівнянь. Продовжувати вчити прогнозувати можливість перебігу реакції йонного обміну, обгрунтовувати свій вибір на основі даних таблиці розчинності кислот, основ та солей.

Навчальне обладнання: таблиця розчинності кислот, основ та солей; завдання на індивідуальних картках.

Тип уроку: засвоєння та узагальнення знань.

                                          Хід уроку 1.Організаційний момент

Привітання.

Перевірка присутності учнів.

Перевірка домашнього завдання.

2.Актуалізація опорних знань

1.   Чим відрізняються електроліти від неелектролітів?

2.   Що таке електролітична дисоціація?

3.   Що таке катіон?

4.   Що таке аніон?

3.Вивчення нового матеріалу

Щоб учням було легше зрозуміти написання повного йонного рівняння, я завжди пропоную кожну сполуку розкладати на йони схематично, наприклад:

Нам дали рівняння: AgNO3 + AlCl3. По завданню нам треба дописати молекулярне рівняння, потім повне йонне і скорочене йонне.

Що ж, почнемо! Спочатку пишемо молекулярне, тобто нам треба дописати рівняння, які ми отримуємо продукти реакції. Це банальна реакція обміну, нічого складного немає, наші металічні елементи просто міняються місцями:

AgNO3 + AlCl3 → AgCl + Al(NO3)3

Перша частина завдання готова. Тепер ставимо коефіцієнти:

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3

По таблиці розчинності кислот, основ та солей ми дивимось, яка сполука у нас нерозчинна, це аргентум хлорид, тому це буде осад:

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl⬇ + Al(NO3)3

У повному йонному рівнянні ми працюємо з троьма сполуками, осад поки що переписуємо без змін.

Тепер, щоб учню було легше зрозуміти, я кожну сполуку розписую схематично!

Перша сполука у нашому рівнянні - це 3AgNO3. Ми зразу звертаємо увагу на коефіцієнт 3 перед формулою, від відповідає як за Аргентум, так і за нітратний кислотний залишок. Також звертаємо увагу учнів на валентність і, відповідно, кількість електронів. Аргентум виконує роль катіона, він одновалентний і має один електрон (+), нітратний кислотний залишок виконує роль аніона. Він також одновалентний з одним електроном (-).

Розклали усе “по полицям” і записуємо паралельно схему:

               3AgNO3

               /         \

          3Ag+     3NO3-

Таким чином розбираємо зразу сполуки AlCl3 і Al(NO3)3. Тепер, дивлячись на наші схеми, ми записуємо повне йонне рівняння:

3Ag+ + NO³- + Al³+ + 3Cl- → 3AgCl⬇+ Al³+ + 3NO3- Далі ми схематично розкладаємо наш осад, щоб закріпити остаточно матеріал, і пишемо скорочене йонне рівняння.

3Ag+ + 3Cl- → 3AgCl⬇

4.Узагальнення та корекція знань

Складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонній формі: FeCl2 + NaOH

FeCl3 + KOH

CuSO4 + NaOH AgNO3 + CaCl2

Al(NO3)3 + KOH

K2S + Pb(NO3)2

H3PO4 + Ca(OH)2

CrCl3 + AgNO3

NaOH + HCl

Na2CO3 + H2SO4

ZnSO4 + KOH

AgNO3 + BaCl2

5.Підбиття підсумків уроку

Оцінювання учнів, питання.

6.Домашнє завдання

Скласти реакцію між натрій гідроксидом і сульфатною кислотою.

Написати повне і скорочене йонне рівняння.