Розробка уроку з хімії для 8 класу по темі " Хімічні властивості кислот".

Урок з хімії.     8 клас

   Тема: Хімічні властивості кислот. Використання кислот

Мета: закріпити знання про основні типи хімічних реакцій, їх особливості; дати поняття про умови протікання реакцій обміну до кінця та використання кислот; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот та оксидів.

Обладнання: роздатковий матеріал, мультимедійний проектор, комп’ютер, таблиці «Розчинність кислот, основ і солей у воді»

Форми роботи: бесіда, робота біля дошки, демонстрація, лабораторний дослід, робота з підручником

Хід уроку:

І.  Організація класу

ІІ. Актуалізація опорних знань

Ребуси.

1. Класифікувати речовини: CO₂, Ca(OH)₂, FeCl₃, Na, O₂, H₂SO₄, HBr, K₂S, Li₂O, Fe(OH)₃, Cu(NO₃)₂, Cr₂O₃, Cu, H₂.
2. Дописати рівняння та визначити типи реакцій:

1. Ca + H₂SO₄ →
2. SO₂ + Na₂O→
3. HgO →
4. HCl + NaOH →

3. Які хімічні властивості характерні для кислот?

ІІІ. Оголошення теми і мети уроку

IV. Мотивація навчальної діяльності

Кислоти переважно вступають в реакції заміщення та обміну.

Проблема: Які особливості протікання даних реакцій?

V. Вивчення нового матеріалу

1. Основні типи хімічних реакцій (проектуються на екран):

1. Сполучення: А + В  → С
2. Розкладу: А → В + С
3. Заміщення: А + ВС → АС + В
4. Обміну: АВ + СD → AD + CB

2.              Особливості реакцій заміщення: елемент, яким утворена проста речовина має бути активнішим, ніж той, що входить до складу складної речовини.

Наприклад: взаємодія металів з кислотою.

3.              Три умови протікання реакцій обміну до кінця:

1. випадання осаду (↓) – нерозчинні речовини (Дається поняття про користування таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді»)
2. виділення газу (↑): H₂S↑, H₂CO₃ (CO₂↑ + H₂O),  H₂SO₃ (SO₂↑ + H₂O),  NH₄OH (NH₃↑ + H₂O)
3. утворення води

4.              Демонстрація №5 «Добування хлоридної кислоти і досліди з нею»  
5.              Лабораторний дослід №2. «Взаємодія хлоридної кислоти з металами»
6.              Робота з підручником. Використання кислот. Після опрацювання – обговорення матеріалу.

   Правила роботи з кислотами.                                                                     

Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за планом:

• Дія кислот на індикатори

• Взаємодія кислот з металами

• Взаємодія кислот з оксидами

• Взаємодія кислот з основами

• Взаємодія кислот із солями

1) Лабораторна робота № 1. Дія кислот на індикатори

Для проведення цієї лабораторної роботи ми використаємо пластинку для мікрометоду.

Акуратно капаємо в перший ряд по дві краплі хлоридної кислоти, у другий ряд — по дві краплі сульфатної кислоти. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну.

На підставі спостережень заповнюємо таблицю.

Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус — рожевого. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.

2) Демонстрація 4

Розглянемо, як взаємодіють кислоти з металами.

Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу додаємо шматочки мідного дроту, у другу — гранули цинку, у третю — магнієву стружку.

— Чому метали неоднаково реагують із кислотою?

Це пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших.

Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

Запишемо рівняння реакцій:

Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

3) Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)

Насиплемо в пробірку кальцій оксид, додамо розчин хлоридної кислоти. Що спостерігаємо? (Оксид розчинився)

Запишемо рівняння реакції:

СаО + 2НСl  СаСl2 + Н2O

Укажіть тип реакції.

Це реакція обміну — дві складні речовини обмінюються своїми складовими.

4) У пробірку наливаємо натрій гідроксид, додаємо кілька крапель фенолфталеїну — розчин забарвлюється в малиновий колір. Потім по краплях додаємо хлоридну кислоту. Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Знебарвлення розчину)

Запишемо рівняння хімічної реакції:

NaOH + НСl = NaCl + Н2О

— Чому знебарвлюється розчин? (Середовище стало нейтральним) Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Така реакція між розчинами кислот і основ називається реакцією нейтралізації. Поясніть, чому.

Висновок. Кислоти взаємодіють із солями.

5) Кислоти можуть витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей. Здійснимо реакцію, яку вам доводилося спостерігати багато разів, коли мама гасила оцтом соду.

Наливаємо в пробірку розчин натрій карбонату й додаємо кілька крапель хлоридної кислоти. З'являються бульбашки газу — ознака протікання хімічної реакції. Запишемо рівняння:

VІ. Закріплення вивченого матеріалу

Допишіть рівняння можливих реакцій (робота біля дошки):

1. Zn + H₂SO₄ →
2. Ag + H₂SO₄ →
3. Al + H₃PO₄ →
4. Hg + HCl→
5. Mg(OН)₂ + H₂SO₄→
6. CaCl₂ + H₂SO₄ →
7. Cu(NO₃)₂ + H₂S →
8. KOH + H₃PO₄ →

VІ. Підведення підсумків уроку

VІІ. Домашнє завдання