Самостійна робота з теми "Неорганічні речовини"(метали), 11 клас

Варіант І

1.Який реактив використовують для виявлення Fe²⁺ у розчині?

а) HCl ;                     б) Н₂SO₄ ;            в) NaOH ;                 г) Н₂О .

2. Який метал є найпоширенішим у земній корі?

а) Fe ;                         б) Al ;                    в) Au ;                        г) Сu .

3. Вкажіть ряд ,в якому наведено лише оксиди металів.

а) Al₂O₃ , K₂O , NO ;                в) FeO , ZnO, MgO;

б) СuO , CaO , CO ;                  г) Fe₂O₃ , H₂O , Al₂O₃.

4. Запишіть рівняння реакцій.

Fe + Cl₂ →

Al + S →

5.Здійснити перетворення .

Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

6. Допишіть рівняння реакції. Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти. Вкажіть окисник і відновник.

Hg + НNO₃ → … + … + NO

 

Варіант ІІ

1.Який реактив використовують для виявлення Fe³⁺ у розчині.

а) КОН ;                     б) Н₂О ;                 в) НСl ;                       г) Н₂SO₄ .

2. Який метал є легкоплавким.

а) Fe ;               б) W ;          в) Na;         г) Al.

3. Вкажіть ряд , в якому наведено лише оксиди металів.

a) Al₂O₃ , Cr₂O₃ , Fe₂O₃ ;                 в) SiO₂ , Na₂O , CaO ;

б) СuO , FeO , NO₂ ;                        г)  СО₂ , Cu₂O , BaO .

4. Запишіть рівняння реакцій.

Аl + Cr₂O₃ →

Fe + S →

5. Здійснити перетворення.

FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ → ВаSO₄

6. Допишіть рівняння реакції. Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти. Вкажіть окисник і відновник.

Hg + H₂SO_4(конц)  → … + … + SO₂

7. Алюміній сульфат масою 20г прореагував з барій хлоридом масою 20г. Обчисліть масу осаду, що утворився в результаті реакції.

 

 

Варіант III

1.Який реактив використовують для виявлення сульфат-йону   SO₄^2- у розчині?

а) КОН ;             б) Ва(ОН)₂;               в) НСl ;       г) Н₂SO₄.

2. Який метал за звичайних умов не реагує з концентрованою сульфатною кислотою.

а) Сu ;                      б) Zn ;              в) Al ;          г)Ni .

3. Вкажіть ряд,в якому наведено лише оксиди металів.

a) К₂О , Na₂O , N₂O ;                      в) Al₂O₃ , Cr₂O₃ , P₂O₃ ;

б) HgO, CaO , BaO ;                        г) FeO ,  CO , CuO .

4. Запишіть рівняння реакції.

Al₂O₃+ H₂ →

Fe + N₂ →

5. Здійснити перетворення.

FeCl₃ → Fe(OH)₃  → Fe₂O₃ → Fe

6. Допишіть рівняння реакції. Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти. Вкажіть окисник і відновник.

Сu + НNO₃ → … + … + NO₂

7. Ферум (III) хлорид масою 10г прореагував з натрій гідроксидом масою 10г. Обчисліть масу осаду,що утворився внаслідок реакції.

 

 

 

 

 

 

 

Варіант IV

1.Який реактив використовують для виявлення Fe²⁺ у розчині?

а) КОН ;                  б) Н₂SO₄ ;              в) К₂О ;            г) НСl.

2. Який метал ні за яких умов не взаємодіє з концентрованою нітратною кислотою.

а) Al ;                   б) Сu ;              в) Au ;              г) Fe.

3. Вкажіть ряд,в якому наведено лише оксиди металів.

а) ВеО , Al₂O₃ , FeO ;                   в) SiO₂ , Na₂O , Cu₂O ;

б) CO , Ag₂O , Fe₂O₃ ;                   г) СаО , NO , BaO.

4. Запишіть рівняння реакцій.

Al + Cl₂  → 

Fe + HCl  →

5. Здійснити перетворення.

Fe   → FeCl₃  → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

6. Допишіть рівняння реакції. Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти. Вкажіть окисник і відновник.

Са + НNO₃  → … + … + N₂

7. Ферум(II) сульфат масою 20г прореагував з калій гідроксидом масою 20г. Обчисліть масу осаду, що утворився внаслідок реакції.