Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників

Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від різних чинників

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій: 1) вибух газу; 2) іржавіння заліза; 3)утворення мінералів у природі; 4) згоряння бензину в двигуні; 5) бродіння виноградного соку; 6) скисання молока.

Швидкість реакції зміна концентрації речовини за одиницю часу. U – швидкість хімічної реакції, [моль/л∙с]n – кількість речовини, [моль]V - об’єм, [л], t – час [с]Кінетика - галузь хімічної науки, що вивчає швидкість хімічної реакції

На чавунному візку за 100 годин утворилося 300 мг іржі, а на сталевому з такою самою площею поверхні — 200 мг за 200 годин. В якому випадку швидкість корозії вища й у скільки разів?Розв’язок: Швидкість корозії чавунного візка: Швидкість корозії сталевого візка: Відповідь: швидкість корозії чавунного візка вища, ніж сталевого, у три рази

Чинники, які впливають на швидкість хімічних реакцій. Каталізатор. Температура. Концентрація. Ступінь подрібнення. Природа реагуючих речовин

Природа реагуючих речовин. Чим хімічно активніші речовини, тим швидше вони вступають у ті чи інші взаємодії

Поверхня реагентів. Швидкість реакції зростає зі збільшенням площі поверхніЧим дрібніша речовина, тим більша площа поверхні контакту, а отже, й вища швидкість реакції

Каталізатор речовина, що бере участь у реакції та змінює її швидкість, але сама в реакції не витрачається Інгібітори – каталізатори, які гальмують реакції. Ферменти – біологічні каталізатори.

Температура. Швидкість реакції з підвищенням температури зростає Це зумовлено збільшенням вмісту активних молекул. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Правило Вант-Гоффа: При збільшенні температури на кожні 10 градусів швидкість реакції збільшується у два-чотири рази. U1, U2 – швидкість хімічної реакції при температурі t1, t2; γ – температурний коефіцієнт

Швидкість реакції при 0°С становить 1 моль/л∙с. Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 3. Обчисліть швидкість реакції при 30°С.2. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції з підвищенням температури від 150°С до 200°С, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2?γ =3t1=00 Ct2=300 Cυ(00)=1моль/л∙сυ(300) - ?υ(300) = 1моль/л∙с ∙ 3 = 1 моль/л∙с ∙33=27 моль/л∙с відповідь: υ(300)= 27 моль/л∙сγ =2t1=1500 Ct2=2000 C∆υ-?∆υ = ∆υ =2 = 25 =32 3. Реакція при температурі 50°С відбувається за 2 хв. 15 сек. Через який час закінчиться ця реакція при температурі 70°С, якщо в цьому температурному інтервалі температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює трьом.γ =3t1=500 Ct2=700 Cτ1= 135 сек.відповідь: у 243 разиτ2 ?Δ υ = Δ υ = 32=9τ2 =135с : 9 =15с відповідь: 15с

Концентрація. Швидкість реакції зростає зі збільшенням концентраціїЧим більше частинок міститься в певному об’ємі, тим частіше вони зіштовхуються, а отже, більше частинок взаємодіють за одиницю часу.

Дякую за увагу