Співвідношення об'ємів газів у хімічних реакціях

Тема уроку: Співвідношення об’ємів газів у хімічних реакціях.

Мета уроку:  формувати знання учнів про закон об’ємних відношень для газоподібних речовин на прикладі хімічних реакцій речовин. Опрацювання учнями інформації та відпрацювання алгоритму розв’язування задач;  оцінювання та самооцінювання навчальної діяльності учнів на уроці.

Обладнання: підручник, завдання для виконання учнями.

Хід уроку:

1. Актуалізація опорних знань.

а) Що таке молярний обєм газів?

                            б) Яке формулювання закону Авогадро?

                            в) Як обчислюють обєм газу за нормальних умов?

                            г) Що показують коефіцієнти в хімічних рівняннях?

                            д) Які співвідношення існують між масою, молярною масою, об’ємом і молярним об’ємом газуватих речовин?

                            є) Які особливості будови газуватих течовин?

2. Вивчення нового матеріалу.

Відстані між молекулами набагато більші за розміри самих молекул. У хімічних реакціях з участю газуватих реагентів і (або) продуктів об’єм реаційної суміші на відміну від її маси може змінюватися.

ОБ’ЄМНІ ВІДНОШЕННЯ ГАЗІВ У ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ. Французький учений Жозеф Луї Гей-Люссак експериментально встановив, що об’єми газів, які вступають у реакцію та утворюються внаслідок реакції, співвідносяться між собою яе невеликі цілі числа, які збігаються з коефіцієнтами і рівнянні реакції.

Напишемо хімічне рівняння цієї реакції та розглянемо в ньому відношення кількості речовини і кількісні відношення об’ємів газів:

Гей-Люссак також проводив досліди з іншими газуватими речовинами, зокрема з воднем і киснем. У 1808р. учений сфоррмулював закон об’ємних відношень, який називають законом Гей-Люссака.

ЯК ЗА ЗАКОНОМ ГЕЙ-ЛЮССАКА ОБЧИСЛЮВАТИ ОБ’ЄМИ ГАЗІВ У ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ? Щоб обчислювати об’єм газуватих реагентів/реактантів і продуктів реакції, слід виконати дії за алгоритмом у таблиці.

3.Узагальнення знань. Керована практика.

Задача1. Обчислюємо об’єм кисню, в якому спалили етен С₂Н₄ об’ємом 40 л, і об’єм вуглекислого газу, що утворився. Усі виміри проведено за однакових умов.

Задача2. Обчисліть об’єм кисню, необхідний для повного згоряння 5л  сульфур гідрогену. Об’єми газів виміряні за одних і тих самих умов.

4. Оцінювання роботи учнів на уроці.

5. Домашнє завдання. Вивчити параграф 17, розв’язати задачі №1, №2 ст.84