Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.

Конспект уроку

Тема: Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за

            хімічною формулою сполуки.

Мета: Ввести поняття ступеня окиснення; поглибити поняття валентності; ви­робити навички розрахунку ступеня окиснення в складних речовинах; виявити подібність і відмінність валентності та ступеня окиснення; розвивати вміння складати формули бінарних сполук за ступенями окиснення елементів.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей хімічних елементів, роздатковий матеріал.

 

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

 

II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1) Які типи зв'язків ви знаєте?

2) Який зв’язок називають ковалентним?

3) Який зв’язок називають ковалентним полярним?

4) Який зв’язок називають ковалентним неполярним?

5) Який зв’язок називають йонним?

6) Що таке електронегативність?

7) Складіть рівняння реакцій між речовинами утвореними елементами протонними числами: а) 13 і 17 ; б) 15 і 1; в) 12 і 7 ; г) 7 і 1.

8) Визначте тип  хімічного зв’язку в утворених  сполуках користуючись поняттям електронегативності склавши їх структурні формули.

 Складаючи структурні формули ви користувались поняттям валентність.

Дати визначення поняттю валентність?

Валентністю називають число одинарних зв’язків, які атом утворює з іншими атомами в молекулі. Під числом хімічних зв’язків розуміють число спільних електронних пар. Спільні електронні пари утворюються тільки у випадку ковалентного зв’язку, тому валентність атомів можна визначити тільки в ковалентних сполуках.

 

IIІ. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

У йонних сполуках немає спільних пар електронів, тому для цих речовин поняття про валентність не можна використовувати. Для всіх сполук, незалежно від виду хімічних зв’язків, застосовується більш універсальне поняття — ступінь окиснення.

 

IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

 

1. ДАЄМО ПОНЯТТЯ «СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ».

Ступінь окиснення елемента — це умовний заряд атома в речовині, обчислений із припущенням, що вона складається з іонів. Ступінь окиснення характеризує число умовно прийнятих або умовно відданих електронів. Ступінь окиснення може бути позитивним(якщо атом віддав електрони), негативним (якщо атом прийняв електрони) або дорівнювати нулю. Він позначається арабською цифрою зі знаком «плюс» або «мінус» над символом елемента.

2. ПРАВИЛА ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ.

1. Ступінь окиснення атомів в простій речовині дорівнює нулю.
2. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; елементи І, ІІ, ІІІ групи головної підгрупи мають с.о що дорівнює № групи із знаком +.
3. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з металами він дорівнює –1.
4. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (,  або +2 ().
5. Ступінь окиснення атома металлу побічної підгрупи в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.
6. Сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.
7. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.

Користуючись наведеними правилами, визначимо ступені окиснення хімічних елементів у сполуках:

H₂, LiCl, AgNO₃, KH, HNO₃, O₂, BaCl₂, Mg, Al₂S₃, SO₂, Al, BaH₂, HI, Cu₂O, CO₂, CO, HCl, N₂, AlI₃, FeSO₄, Na₂CO₃, H₂SO₄, Zn(NO₃), Al₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂.

 

V. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

Учні діляться на  чотири команди.

Прийом «Тест-ранжування»

Учням пропонують перелік об’єктів контролю, які повинні бути розташовані в певній послідовності.

Розташуйте  на дошці речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Нітрогену:

І  команда: N₂O, NO₂ , НNO₃, N₂

Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Хрому:

ІІ команда: Cr₂O₃ , K₂Cr₂O₇ , CrCl₂ , Cr

Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Хлору:

ІІІ команда: NaClO₃ ,  Cl₂O , Cl₂O₇, Cl₂

Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Мангану:

IV команда: KMnO₄ , MnO₂ , MnO, Mn₂O₅

Прийом «Вибери мене»

Виберіть формули у яких  ступінь окиснення  сполученого з Оксисеном елемента  найнища і найвища?

CO₂,  SO₃, Al₂O₃,  Na₂O,  N₂O_5,  Cl₂O₇

Прийом  «Хрестики-нулики»

I команда: Обрати лінію, яка сполучає формули сполук, що мають  ступінь окиснення+1.

SO2	BaO	H2O
Na2O	CO2	K2O
Fe2O3	Al2O3	Cu2O

 

ІІ команда: Шляхом до виграшу є оксиди з ступенем окиснення елемента +4.

 

SO2	BaO	CuO
N2O	SiO2	H2O
PbO2	V2O5	CO2

IІІ команда: Обрати лінію, яка сполучає формули сполук, що мають  ступінь окиснення+3.

SO2	BaO	H2O
Na2O	CO2	K2O
Fe2O3	Al2O3	Cr2O3

 

ІV команда: Шляхом до виграшу є оксиди з ступенем окиснення елемента +2.

SO2	BaO	CuO
N2O	CaO	H2O
PbO2	MgO	CO2

 

Прийом «Логічні квадрати»

Знайдіть у логічних квадратах місце таким речовинам: CaO, CO₂, H₂O, N₂O₃. Поясніть

відповідь.

 

Al2O3	Fe2O3
Cl2O3

BaO	MgO
CO

 

 

SO2	MnO2
NO2

N2O	K2O
Cl2O

 

 

 

 

Прийом «Хімічна естафета»

1. На столі розкладені карточки з формули сполук  по кількості учнів в команді. Учні, змінюючи один одного, беруть карточку, записують хімічну формулу на дошці і визначають ступінь окиснення елементів.
2.  

Fe2O3	Na2O	K2O
Cu2O	Al2O3	CO2
SO2	BaO	H2O
H2SO4	H3PO4	H2SO3
NaOH	KOH	LiOH
Ba(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)2
Na3PO4	Na2SO4	K2CO3
BaI2	MgS	BaCl2

 

Завдання.

1) Випишіть окремо сполуки із ковалентним неполярним, ковален­тним полярним та іонним зв'язком: F₂, Н₂0, FeCl₃, 0₂, А1₄С₃, NH₃,  С0₂, N₂, Са₃Р₂.

2) Визначте ступінь окиснення кожного елемента в сполуках: KCl, КМп0₄, К₂Сг₂O₇

3) Визначте ступені окиснення:

а) Оксигену в сполуках: OF₂, 0₂, 0₃, Н₂0₂, Н₂0, С0₂;

б) Мангану в сполуках: Мп, МпО, Мп0₂, К₂Мп0₄, КМп0₄, Мп₂0₇.

4) Напишіть схеми будови електронної оболонки атома Хлору, що перебуває в ступені окиснення -1, 0, +1, +3, +5, +7.

5) Елемент у ступені окиснення +2 має таку саму будову електронної оболонки, як і атом Неону. Визначте елемент.

 

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

1. Вивчити записи в зошиті.

2. Виконати завдання за умовою в зошиті.