Розробка уроку на тему «Контроль знань»

Контроль знань

І  варіант

1. Рух електрона навколо власної осі називають:

     а)електронна хмара            б)орбіталь                  в)спін

2. Яке протонне число Фосфору:   а)31     б)15     в)16      г)21
3. Який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу  RH3 :

   а)  Карбон        б)Сульфур         в)Арсен       

4. У періодичній системі всього груп:      а)10       б)8        в)7
5. Яке протонне число належить металу: а) 33      б)11      в)17
6. Вищий оксид елемента з протонним числом 12 має властивості:

   а)основні        б)кислотні         в) амфотерні

       7.  До головної підгрупи ІІІ групи належить:

             а)   Алюміній     б)  Кадмій     в)  Стронцій

       8.   У періодах зліва направо металічні властивості:

              а) посилюються    б)послаблюються      в) не змінюються

       9.   Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість

           електронних шарів :     а) 10 і 11       б) 11 і 15        в) 15 і 23

      10.  Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одної групи:

                а)11,12          б)11,19        в) 11,20

      11.  Кількість нейтронів в ядрі атома Цинку : а)  30   б)35    в)65

      12.  Елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони, має протонне число: 

              а) 5                б)22             в)32

      13. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s¹ відповідає атому:

              а)Кальцію      б)Натрію         в)Фосфору

      14. Скільки електронів на зовнішньому рівні у елемента з протонним числом  52:

             а) 4             б) 6                в) 2

     15.  Які  пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості:

                   а) Na   і   Mg              б)Ti   і    C           в)Br  і   Cl

     16. Встановіть відповідність між електронною формулою елементів і їх вищими оксидами:

1.	1s2 2s2	R2O7	А
2.	1s22s22p3	R2O	Б
3.	1s22s22p63s1	RO	В
4.	1s22s22p1	R2O5	Г
		R2O3	Д

17. Встановіть відповідність між електронною формулою і  групою , в якій розташований елемент:

1.	IV	1s22s1	А
2.	VI	1s22s22p63s23p3	Б
3.	II	1s22s22p63s2	В
4.	V	1s22s22p2	Г
		1s22s22p63s23p4	Д

18.  Дайте характеристику елементу з протонним числом 11 за положенням у періодичній системі і будовою атома..

19.  Елемент належить до IV групи періодичної системи. Масова частка елементу в його вищому оксиді становить 69, 52%. Визначте невідомий елемент, складіть будову його атома.

20. В результаті взаємодії 15,6 г лужного металу з водою, утворилось 4,48 л водню (н.у.). Визначте, який це метал.

Контроль знань

ІІ    варіант

1. Найбільший радіус має :      а) Натрій      б)Кальцій       в)Індій  
2. Яке нуклонне число Барію:     а)56           б)137             в)81
3. Вкажіть елемент, який утворює вищий оксид типу  R 2O7 :

                               а) Бор        б)  Хлор            в)Титан

4. В періодичній системі всього періодів:

                              а)8             б) 10                  в)7

5. Яке протонне число належить найактивнішому із лужних металів:

                        а) 19          б)87                  в) 3

6. Вищий оксид типу RO3 має властивості:

                    а) основні         б) амфотерні         в) кислотні

7.До головної  підгрупи 5  групи належить:

                     а) Титан           б) Германій              в)  Арсен

8. В головних підгрупах зверху вниз неметалічні властивості:

     а) посилюються         б) не змінюються              в) послаблюються

9. Вкажіть протонні числа елементів,що мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:         а) 5 і 21             б) 6 і 14          в) 7  і 8

10.Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одної підгрупи елементів:

                      а)14 і  32                б) 14 і 22           в)14  і   15

     11. Який  елемент містить 26 електронів: а) Ферум       б) Магній      в) Манган

     12.Елемент, у якого на зовнішньому рівні 7 електронів, має протонне    

          число :        а) 25           б)17         в) 23

     13.Електронна формула 1s²2s²2p⁵  належить атому:

                            а)  Хлору     б) Нітрогену   в)   Флуору

14. Однакову  кількість енергетичних рівнів мають елементи з протонними числами :     а)   4 і  5           б)   5 і  13            в)  6 і 22

     15. Які пари елементів мають подібні властивості:

             а) N  і  І                  б) S  і  P                    в)Si  і   Ge

16. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента і його

сполукою з Гідрогеном:

1.	1s22s22p2	RH	А
2.	1s22s22p5	RH3	Б
3.	1s22s22p63s23p3	RH4	В
4.	1s22s22p63s23p4	RH2	Г
5.	1s222s1		Д

17.  Встановіть відповідність між електронною формулою елемента і  номером періоду ,  в  якому він стоїть

1.	I	1s22s1	А
2.	II	1s22s22p63s23p64s2	Б
3.	III	1s2	В
4.	IV	1s22s22p63s23p3	Г

18. Дайте характеристику елементу з протонним числом 16 за положенням у періодичній  системі і будовою атома.
19.   Елемент належить до ІІ групи періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді складає 40%. Який це елемент, складіть будову його атома.
20.  При взаємодії 90 г трьохвалентного  металу з хлоридною кислотою утворилось 112 л водню(н.у.). Визначте  метал.

Контроль знань

ІІІ     варіант

1.  Яка максимальна кількість електронів перебуває на s – орбіталі: а)3   б)2     в)6
2. Який заряд ядра атома Силіцію:          а)7         б)14          в)28
3. Який елемент утворює вищий оксид типу R 2O :

                            а)Магній            б)Силіцій         в)  Калій

4. Вищий оксид елемента з протонним числом 15 має властивості:

                                 а)основні          б) кислотні           в) амфотерні

5. Яке протонне число належить  елементу з найяскравіше вираженими неметалічними властивостями:         а)37          б)20           в)9
6. Нуклонне число  вказує на :    а)кількість нейтронів              

      б)заряд ядра атома                  в) загальну кількість   протонів  і нейтронів

7. До побічної підгрупи 6 групи належить: а) Арсен     б)  Молібден   в)Ванадій
8. В періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:

         а) посилюються          б) послаблюються         в)не змінюються

9. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:        а) 11 і 15           б) 15 і 16         в) 12  і 20
10.   Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

                а) 13 і 21              б) 20 і 30            в)30 і 38

11.   Число нейтронів в ядрі атома хрому :  а) 24         б) 52        в)28
12.   Елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони, має протонне число:    

                      а) 22                   б)32                       в)29

13.   Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ відповідає атому:

            а)  Натрію         б) Хлору              в)Фосфору

14.  Однакову кількість електронних   шарів мають елементи з протонними числами:         а) 13 і 21          б) 21  і 31           в) 31 і 39
15.  Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості:

              а) P  і  As       б)  P  і   S            в) V  і  Cr

16. Встановіть відповідність між електронною формулою  елемента і його вищим оксидом: 

1.	1s22s22p63s23p5	RO2	А
2.	1s22s22p1	R 2O5	Б
3.	1s22s22p63s23p4	R 2O3	В
4.	1s22s22p2	RO3	Г
5.		R 2O7	Д

17. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента і номером  групи, в якій він стоїть

1.	І	1s22s22p5	А
2.	V	1s22s22p63s23p1	Б
3.	III	1s22s1	В
4.	VII	1s22s22p63s23p3	Г
5.		1s22s22p4	Д

     18. Дайте характеристику елементу з протонним числом 12 за положенням у періодичній системі і будовою атома..

     19. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH3. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 43,66%. Визначте елемент. Складіть формулу  вищого оксиду, вкажіть його характер.

20. При взаємодії 12,4 г оксиду лужного металу з водою утворилось 16 г лугу. Визначте метал.

Контроль знань

IV  варіант

1.  Загальне число електронів в атомі дорівнює: 

       а) нуклонному числу           б) протонному числу      в) номеру періода

2. Яка кількість протонів  в атомі Силіцію:      а)28       б)13        в) 14
3. Який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH3:

       а)Берілій             б)Нітроген            в)Силіцій

4. Орбіталі,що мають форму гантелі позначаються: а) s     б)d      в) p
5. Яке протонне число належить  елементу з яскравіше вираженими металічними властивостями:   а) 12                б)15               в)  16
6. Неметалічні властивості в групах з зменшенням протонних чисел:

                а) посилюються   б)  послаблюються    в)  не змінюються

7. До головної підгрупи 7 групи належить:   а)Хлор           б)Манган           в)Реній
8.  Елемент з протонним числом 33  має  електронних шарів:   а) 5       б) 4       в)7 
9. Вкажіть протонні числа елементів, що містять однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:      а) 11 і 12        б) 11 і  20        в) 11  і  37
10.  Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду

             а) 15,23            б) 15,16           в)16,24

11.  Вкажіть протонні числа елементів, що мають основні властивості:

             а) 13  і  15             б) 12  і 16            в) 11  і 20

12.  Елемент, у якого на зовнішньому рівні 6 електронів, має протонне число:

            а) 24                б)34                в) 55

13.  Електронна формула 1s²2s² відповідає атому:  а)Гідрогену    б)Гелію     в)Берілію
14.  Номер групи вказує на :

       а) кількість протонів;                        б) вищу валентність в оксиді 

       в) кількість електронів;                    г) кількість електронів на зовнішньому рівні

15.  Які пари елементів мають найбільш подібні властивості знаходяться в:

         а)  одному періоді         б) одній групі        в)  одній  підгрупі

16. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента і  його леткою сполукою з Гідрогеном:

1.	1s22s22p63s23p2	RH3	А
2.	1s22s22p4	RH4	Б
3.	1s22s22p63s23p3	RH	В
4.	1s22s2	RH2	Г
5.	1s22s22p5		Д

17. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента і номером

періоду,  в якому він стоїть

1.	І	1s22s22p63s2	А
2.	ІІ	1s2	Б
3.	ІІІ	1s22s22p63s23p64s1	В
4.	IV	1s22s2	Г

18. Дайте характеристику елементу з протонним числом 15 за положенням  у періодичній системі і будовою атома.
19.  Елемент знаходиться в V групі. Масова частка Гідрогену в його леткій сполуці з Гідрогеном становить 8,82%. Який це елемент? Складіть формули будови його атома.
20. При спалюванні речовини, утвореної елементом IV групи масою 8,4  г витратили 6,72 л кисню(н.у). Визначте елемент.