Опорна таблиця "Типи кристалічних граток" до уроку хімії у 8 класі

Назва

Характеристика

Приклади речовин

Фізичні властивості

Атомні

У вузлах атомних ґраток містяться атоми, які сполучені міцними ковалентними зв'язками

– В бор

– С (алмаз, графіт)  

– SiC карбід (карборунд)

– CaC₂ кальцій карбід

– SiО₂ кварц

– Червоний фосфор

Високі температури плавлення і кипіння,

тверді, крихкі, нерозчинні в жодних розчинниках, діелектрики або напівпровідники

Молекулярні

У вузлах молекулярних  ґраток містяться полярні або неполярні молекули, зв'язані між собою слабкими силами міжмолекулярної взаємодії (силами Ван-дер-Ваальса). Характерні для сполук із ковалентним типом хімічного зв'язку

– Більшість органічних сполук (глюкоза C₆H₁₂O₆, спирти)

– Вода Н₂О (лід)

– Амоніак (аміак) NH₃ 

“нашатирний спирт”

NH₄OH

– Твердий вуглекислий газ СО₂  (“сухий лід”)

– Йод I₂, сірка S

– Кислотні оксиди

– Водень Н₂

Невисокі температури плавлення і кипіння, леткі,

незначна твердість, розчинні і нерозчинні, діелектрики

Йонні

У вузлах йонних ґраток почергово розташовані позитивно й негативно заряджені йони. Зв'язки між йонами дуже міцні, сили притягання значні, тому кристал є ніби єдиним цілим. Характерні для сполук з йонним типом хімічного зв'язку

– Солі NaCl, СaF₂

– Основні оксиди MgO, CaO

– Oснови Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂

– Kислоти H₃PO₄, H₃BO₃, H₂SiO₃

Високі температури плавлення і кипіння, нелеткі,

тверді, крихкі, діелектрики, їх водні розчини та розплави проводять електричний струм

Металічні

У вузлах металічних ґраток містяться нейтральні атоми і позитивно заряджені йони металів, між ними рухаються вільні електрони. Між вузлами та електронами існує електростатична взаємодія. Характерні для сполук із металічним зв'язком

– Метали

– Сплави

Різні температури плавлення і кипіння, переважно високі, тверді, пластичні, нерозчинні у воді