Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.

Хімія 8 клас. Підручник підручник Попель П.П. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч. закл. / П.П.Попель, Л.С.Крикля. – К.:ВЦ «Академія», 2016.

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.

Урок 1. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про родини лужних елементів, галогенів та інертних газів.

1. Переглянути відео. https://www.youtube.com/watch?v=lMWKkRERwq0&t=121s

Прочитати параграф 1. Переглянути відеодослід https://www.youtube.com/watch?v=3vP5gUVdm58

2. Заповнити табличку

Відома інформація «v»	Нове «+»	«-» незрозуміле	Що здивувало «?» вимагає подальшого вивчення

3. Питання для самоконтролю

• Що таке класифікація?

• Навіщо вона потрібна в науці?

• Чому перші спроби класифікації виявилися недосконалими?

• Що таке родина елементів?

• Які особливості родини лужних металів, галогенів, інертних газів.

4. Чи все ти зрозумів?

Тест-самоперевірка.

Зайдіть на сайт videouroki.net номер теста 748140701

5. Розгадайте ребус.

1 = М

6. Виконайте завдання. Із наведеного переліку символів хімічних елементів виписати окремо символи лужних металів, елементів галогенів, інертних елементів.

O, H, Na, Cl, Fe, He, S, Br, P, K, Li, Si, Ne, F, Be, Ar, Al, Pb, Au, I, Zn.

Урок 2. Періодичний закон Д.І.Менделєєва.

1. Переглянути навчальне відео. https://www.youtube.com/watch?v=VO9xwF8zRyQ&t=30s Прочитати §2

2. Заповнити робочий лист

Вчений	Дата відкриття	Назва таблиці	Що покладено в основу	Закономірність, яку виявив учений

3. Питання для самоконтролю:

• Які вченні – попередники створювали власні таблиці?

• Що таке періодичність?

• Сформулюйте періодичний закон.

• Що покладено в основу періодичного закону

• Розмістіть елементи F, C, B, O, N у порядку послаблення їх неметалічного характеру.

• Знайдіть у періодичній системі пари елементів, що стоять не за зростанням їх відносних атомних мас.

4. Написати рівняння хімічних реакцій взаємодії простих речовин, утворених елементами H, Li, Be, C, N, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, As, Se, Br з киснем. А для отриманих оксидів, взаємодію з водою.

Приклад:4 Li + O₂ = 2Li₂O Li₂O + H₂O = 2LiOH

5. Хімічний марафон. Дайте відповіді на питання.

• Який елемент розміщений після Кальцію?

• Під яким елементом він буде стояти?

• Яка відносна атомна маса Фосфору?

• Які формули вищого оксиду та гідроксиду Карбону?

• Силіцій метал чи неметал?

• Знайдіть елементи, які починаються на «а»

• Знайдіть елементи названі на честь учених, планет, країн, міфічних героїв.

• У якого з елементів – Берилію чи Літію – металічний характер виражений яскравіше?

Урок 3. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

1. Переглянути відео. Прочитати параграф 3

https://www.youtube.com/watch?v=NLOBhxp28SY&t=103s

2. Питання для самоконтролю

• Що називають періодом, групою хімічних елементів?

• Скільки періодів у періодичній системі? Як вони поділяються?

• Скільки груп у періодичній системі?

• Які структурні компоненти періодичної системи?

• Як змінюються властивості елементів у періодах, у групах?

3. Тестові завдання. Зайдіть на платформу videouroki.net

тест номер 467169477

4. Цікаві завдання. «Хрестики – нулики»

А) елементи однієї головної підгрупи

Zn	Cl	Al
Be	Mg	Ca
Si	S	Na

Б) елементи одного періоду

В) елементи, що стоять поряд

Mg	Ar	Fe
Na	K	N
Cl	Ca	O

«Третій зайвий»

• H, He, Ne, Ar;

• Fe, Co, Ni, B,

• F, Cl, Mn, Br.

• Вивчити поняття: період, група, головна підгрупа, побічна підгрупа, великий період, малий період

5. Вивчити поняття: період, група, головна підгрупа, побічна підгрупа, великий період, малий період

Урок 4. Будова атома. Фізичний зміст періодичного закону.

Будова атома. Фізичний зміст періодичного закону.

1. Перегляд навчального відео. Прочитати §4,5. https://www.youtube.com/watch?v=xkaNcf3RGHM&t=72s

2. Питання для самоконтролю

• Які частинки входять до складу атома?

• Що таке хімічний елемент?

• Що таке нуклони, нуклоне число, протонне число?

• Що означають позначення N, A, Z.

• Що показує порядковий номер елемента?

• Сучасне формулювання періодичного закону.

3. Тестовий контроль

1. Протонне число елемента дорівнює загальному числу: а) нейтронів, б) протонів, в)нейтронів і протонів, г)протонів і електронів.

2. Основний внесок у масу атома роблять: а)протони й електрони, б)нейтрони й електрони, в)ядро.

3. Загальне число електронів у атомі елемента з протонним числом 13 і відносною атомною масою 27 – а) 13, б)14, в)27, г)40.

4. Число протонів у нукліді Фосфору: а) 15, б) 17, в) 31, г)46.

5. Число нейтронів у нукліді Урану – а)235, б) 92, в)327, г) 146.

4. Завдання. А) Знайдіть у переліку елемент, атом якого має найменшу кількість протонів: C, Mg, K, Ar. Б) Укажіть елемент, атом якого має найбільшу кількість нейтронів: Sc, As, Mn.

5. Вивчіть поняття: атом, електрон, протон, нейтрон, нуклон, нуклід, протонне число, нуклоне число, хімічний елемент.

6. Заповніть таблицю

Назва елементу	символ	№з/п	А	Кількість +1 p	e-	0 n	Вищий оксид	EH
Цезій
		16
					13
	C
			31

Урок 5. Проміжне оцінювання знань з теми «Періодичний закон»

В-1

1. В якому періоді розташований Магній: а) 2; б) 3; в)5; г) 4.

2. Укажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном: а) Zn; б) К; в) С; г) Ва.

3. Укажіть елемент, який утворює вищий оксид типу R₂O₅: а)Na; б) Ba; в) P; г) S.

4. Що можна сказати про елемент, знаючи його порядковий номер.(пояснити фізичний зміст порядкового номеру) - № 38.

5. Написати формулу вищого оксиду – Р.

6. Як змінюються властивості елементів в ряду. Пояснити чому?

Be, Mg, Sr

7.Написати формулу сполуки з Гідрогеном – Se

8. У великому періоді стоїть: а) Карбон; б) Цинк; в) Хлор.

9. До головної підгрупи ІІ групи належить: а) Арґентум; б) Кадмій; в) Стронцій.

10. Кількість нейтронів у ядрі атома Хрому: а) 24; б) 52; в) 28; г) 43.

11. Пари хімічних елементів, що мають найбільш подібні властивості: а) Na і Mg; б) Si і C; в) P і Cl.

12.Установіть відповідність між протонними числами елементів та їх вищими оксидами:

1) 11 а) R₂O₇

2) 20 б) R₂O

3) 23 в) RO

4) 35 г) R₂O₅

д) R₂O₃

13. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 94. Визначити елемент.

В-2

1. Виберіть елемент – галоген: а) натрій; б) Кальцій; в) Хлор; г) Карбон.

2. Елемент, що утворює сполуку з Гідрогеном типу RH₃: а) Карбон; б) Сульфур;

в) Нітроген; г) Хлор.

3. Спільним у будові ізотопів є: а) протони; б) нейтрони; в) відносна атомна маса.

4. Що можна сказати про елемент, знаючи його порядковий номер.(пояснити фізичний зміст порядкового номеру) - № 17.

5. Написати формулу вищого оксиду - S

6. Як змінюються властивості елементів в ряду. Пояснити чому?

Si-P-S

7.Написати формулу сполуки з Гідрогеном – Br.

8. До побічної підгрупи І\/ групи належить: а) Титан; б) Германій; в) Арсен.

9. До малого періоду належить елемент: а) Кальцій; б) Телур; в) Нітроген.

10. Укажіть протонні числа елементів, що належать до однієї підгрупи елементів: а) 13, 14; б) 13, 21; в) 13, 31.

11. Пари елементів, що мають подібні властивості: а) S і Cl; б) S і Cr; в) S і Se.

12. Установіть відповідність між протонним числом елемента та його сполукою з Гідрогеном:

1) 6 а) RH

2) 12 б) RH₃

3) 33 в) RH₄

4) 16 г) RH₂

5) 17

13. Один з елементів п’ятої групи утворює з Гідрогеном летку сполуку, в якій масова частка Гідрогену складає 3,85%. Визначити елемент.

В-3

1. Елемент, у якого формула вищого оксиду типу RO: а)K, б) Ca, в) Al, г) B.

2. Вища валентність за Оксигеном у Mn: а) ІІІ, б) І\/, в) \/, г) \/ІІ.

3. Заряд ядра атома Феруму: а) 56, б) 30, в)22, г) 26.

4. Що можна сказати про елемент, знаючи його порядковий номер.(пояснити фізичний зміст порядкового номеру) - № 5.

5. Написати формулу вищого оксиду - Mg.

6. Як змінюються властивості елементів в ряду. Пояснити чому?

O – S – Se

7. Написати формулу сполуки з Гідрогеном - N.

8. Елементи, що знаходяться в одній підгрупі: а) P,S; б) B,F; в) Ca, Cd; г) Cd, Hg.

9. Радіоактивне випромінювання вивчав: а) Ю.Л.Мейєр; б) Е. Резерфорд; в) А.Беккерель

10. Протонне число, що належить галогену: а) 20; б) 11; в) 17; г) 12.

11. Елемент утворює сполуку з гідрогеном типу RH₃. відносна молекулярна маса його вищого оксиду – 142. Визначте елемент, запишіть формули його оксиду й гідроксиду.

12. Установіть відповідність між протонним числом елемента та його сполукою з Гідрогеном:

1) 14 а) RH₃

2) 16 б) RH₄

3) 15 в) RH

4) 20 г) RH₂

5) 9

13. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІІ групи дорівнює 56. Визначити елемент, скласти формулу його оксиду та гідроксиду.

В-4

1. Елемент, що містить 25 електронів: а) Титан; б) Магній; в) Манган; г) Хлор.

2. Укажіть елемент, який утворює вищий оксид типу RO₂: а) Бор; б) Фосфор; в) Титан; г)Магній.

3. Ядро атома складається з частинок: а) протонів і електронів; б) протонів і нейтронів; в) електронів і нейтронів.

4. Що можна сказати про елемент, знаючи його порядковий номер.(пояснити фізичний зміст порядкового номеру) - № 51.

5. Написати формулу вищого оксиду – Na

6. Як змінюються властивості елементів в ряду. Пояснити чому? Li-K-Rb

7. Написати формулу сполуки з Гідрогеном – Ge.

8. Протонне число, що належить лужному елементу: а) 20; б) 9; в) 37.

9. До побічної підгрупи \/ групи належить: а) Арсен; б) Молібден; в) Ванадій.

10. Пари хімічних елементів, що мають найбільш подібні властивості: а) Mg, Al; б) Al, Ti в) Al, Ga.

11.Номер періоду вказує на кількість: а) електронів; б) енергетичних рівнів; в) протонів.

12. Установіть відповідність між протонними числами елемента та його вищим оксидом.

1) 17 а) RO₂

2) 31 б) R₂O₅

3) 52 в) R₂O₃

4) 14 г) RO₃

д) R₂O₇

13. Елемент, вищий оксид якого має склад ЕО₂ , утворює летку сполуку з Гідрогеном, в якій масова частка Гідрогену складає 12,5%. Визначити елемент. Записати формули його вищого оксида та сполуки з Гідрогеном.

В-5

1. Виберіть інертний елемент: а) Алюміній; б) Флуор; в) Неон.

2. Нуклонне число вказує: а) на кількість нейтронів; б) на кількість протонів; в) на загальну кількість протонів і нейтронів.

3. Укажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду: а) 12, 20; б) 14, 22; в) 20,30.

4. Що можна сказати про елемент, знаючи його порядковий номер.(пояснити фізичний зміст порядкового номеру) - № 81.

5. Написати формулу вищого оксиду – C.

6. Як змінюються властивості елементів в ряду. Пояснити чому?

№ 12- 13 – 14

7. Написати формулу сполуки з Гідрогеном - As

8. У схемі реакції A+ H₂O → NaOH речовиною А є: а) Na; б) Na₂O; в) Na₂O₂

9. До головної підгрупи VІ групи належить: а) Хром; б) Телур;в) Вольфрам.

10. Елемент, що має заряд ядра 40: а) Ітрій; б) Ніобій; в) Цирконій..

11. Номер групи вказує: а) на кількість протонів; б) на вищу валентність в оксиді; в) на кількість електронів.

12. Установіть відповідність між протонним числом елемента та його сполукою з Гідрогеном:

1) 14 а) RH₃

2) 34 б) RH₄

3) 7 в) RH

4) 20 г) RH₂

5) 17

13. відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента І групи дорівнює 62. Назвати елемент, скласти формулу його оксиду та гідроксиду.

Урок 6. Стан електрона в атомі. Поняття про орбіталі.

1. Переглянути відео, прочитати §6. https://www.youtube.com/watch?v=TQobSktEzmA&t=44s

2. Ознайомитись (розібратися) з поняттями: електронна хмара, орбіталь, спін, s- електрони, p- електрони, спарені електрони, неспарені електрони, завершена орбіталь, незавершена орбіталь.

3. Питання для самоконтролю:

• Що таке орбіталь? Якої форми вони можуть бути?

• Чому в позначенні s-орбіталі немає індексу (наприклад s_x)

• Як у просторі розміщуються р-орбіталі?

• Назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого чи бути подібним до нього.

4. Вивчити графічні позначення електрону, орбіталі, антипаралельний спін, паралельний спін.

5. Виконати тестові завдання:

1. Ядро атома утворене елементарними частинками:а) р+е; б) р+n;

в) n+e+p; г)n+e; д) p.

2. У групі зі зростанням порядкового номера елемента: а) металічні властивості елементів посилюється; б) металічні властивості елементів послаблюються; в)неметалічні властивості посилюються; г) залишаються незмінні.

3. Якщо елемент А утворює вищий оксид АО₃, то формула його водневої сполуки: а) НА; б) Н₃А; в) Н₄А; г) НА₂; д) Н₂А

4. Якщо масова частка елемента в його гідроксиді складу А(ОН)₂ становить 65,66% - це елемент: а) Cu ; б) Ca ;в) Mg ; г) Zn ;д).Ba

5. На орбіталі максимально може знаходитись така кількість електронів: а)один; б)два; в) три; г)чотири; д)п’ять

6. 

   О рбіталь позначається: а). ; б) ; в) ; г)

7. p

   ↑↑

   -орбіталь має форму: а) сфери; б)об’ємної вісімки; в)квітки

8. 

   ↓

   Я

   ↑

   ↓↑

   кий із записів Не правильний: а) б) в) г) д

9. Укажіть ряд, у якому хімічні елементи розміщено в послідовності зменшення металічних властивостей: а) Cs,Rb,K б) Ca, Zn, Be в) Ag, Ca, Sr

10. 2 Знайдіть відповідність:

1. А)заповнена орбіталь

Б)спарені електрони

↑

↓↑

3) Д)порожня орбіталь

Урок 7. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів.

1. Переглянути відео. Прочитати параграф 6,7. https://www.youtube.com/watch?v=AAO1J7Vd2Ls&t=77s

2. Повторити поняття: орбіталь, спін, форми орбіталей, періодичний закон, фізичний зміст порядкового номера, номеру періоду, номеру групи, група, період.

3. Згадати з 7 класу будову атома і зобразити будову атомів Cl,At, Pb. за прикладом атом - As . № з/п=33, електронів(е^-)= 33, протонів(р)=33, заряд ядра (з.я.)=33, нейтронів (п) =75-33=42

₊₃₃As ))))

33e^-

4. Хрестики – нулики

Виграшний шлях складають елементи

великих періодів побічних підгруп

5. Питання для самоконтролю.

1. Яка найважливіша характеристика електрону?

2. Чи усі електрони однаково притягуються до ядра?

3. Як визначити кількість енергетичних рівнів та підрівнів?

4. Правила заповнення енергетичних рівнів та підрівнів.

6.Тестова перевірка classtime.com код сесії DPN3G

7. Завдання на повторення.

1). Визначте масову частку Оксигену у вищому оксиді Мангану.

2) Якщо масова частка елемента А в його водневій сполуці складу Н₂А становить 98,46%, це елемент: а)Кальцій; б) Сульфур; в) Селен; г) Оксиген; д) Телур.

Урок 8. Розподіл електронів в атомі. Основні принципи розміщення електронів електронів на електронних оболонках.

1. Переглянути відео. Прочитати параграф 6,7. https://www.youtube.com/watch?v=AAO1J7Vd2Ls&t=77s

2. Повторити поняття: атом, орбіталь, форми орбіталей, період, група, спін, правила заповнення електронами орбіталей.

3. Що означає запис …2s²2p³ ?

4. Зобразити будову атома Магнію, Оксигену, Карбону.

5. Що означає формула а)N = n² , б) N = 2n²

6. Як визначити кількість шарів в атомі?

7. Як визначити кількість підрівнів на шарі?

8. Назвіть елемент, вказавши групу, підгрупу, період, порядковий номер, символ елемента за електронною формулою: a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ b) 1s²2s²2p⁶2s²3p⁶4s², c) 1s²2s²2p⁶2s²3p⁶3d⁵ 4s²

9. Визначте, які хімічні елементи з порядковими номерами 2, 4, 10, 20, 36

знаходяться в ІІ групі головній підгрупі. Зобразити будову їх атома.

10. Заповніть таблицю

Символ хімічного елемента	Електронна формула	Порядковий номер	Номер періоду	Номер групи
		4
	1s22s22p3
			2	4
Ne

11. Виконати тренувальну вправу https://learningapps.org/watch?v=pwsox8s4t20

Урок 9. Класифікація хімічних елементів і структура періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Поняття про радіус атома.

1. Переглянути відео, опрацювати §8. https://www.youtube.com/watch?v=2Bx79Febu8c

2. Дати відповіді на питання:

• Що таке радіус атома;

• Як змінюється радіус атома у періодах, групах?

• Що показують номера періоду та групи?

• У чому полягає відмінність довгого та короткого варіанту періодичної системи7

3. Випишіть усі символи елементів хімічних елементів, що починаються з літери N, вкажіть назву елемента і тип відповідного елемента (s-,p-,d- чи f- елементи)

4. Зясувавши, як змінюються радіуси атомів у рядках елементів

Be – Mg – Al і Be – B – Al, оберіть правильну відповідь:

А) радіус атома Берилію більший, ніж атома Алюмінію;

Б) радіус атома Алюмінію більший, ніж атома Берилію;

В) радіуси атомів Берилію та Алюмінію майже однакові.

5. У якому разі стрибкоподібна зміна властивостей елементів пояснюється виникненням нового електронного шару: а) Cl – Ar; б) Ne – Na; в) Br – Kr; г) F – Ne.

6. Розв’яжіть задачу. 1. Про який хімічний елемент йдеться: формула вищого оксиду Е₂О₇ , електрони в атомі Е розміщені на трьох шарах? 2. Про який хімічний елемент йдеться: формула леткої водневої сполуки з Гідрогеном ЕН₂ , електрони в атомі елемента Е розміщені двома шарами?

Урок 10. Характеристика хімічних елементів малих періодів.

1. Опрацювати §9.

Дати характеристику елементам (S, C, Na, Al) за планом

1. Назва, символ елемента (P, фосфор)

2. Відносна атомна маса (31)

3. Порядковий номер його фізичний зміст: заряд ядра, кількість електронів, кількість протонів, нейтронів. (з.я =+15, е = -15, р = 15,

n =31 -15 =16)

4. Номер періоду, його фізичний зміст. (3 період – три енергетичні

рівні ))). )

5. Номер групи, фізичний зміст. (фосфор знаходиться у 5 групі головній підгрупі – це означає, що його вища валентність = 5, та 5 електронів на зовнішньому шарі)

6. Б удова атома. Тип елемента.

1s²2s²2p⁶3s²3p³ , р - елемент

7. Тип простої речовини – метал, неметал ( неметал)

8. Формула вищого оксиду (Р₂О₅)

9. Формула гідрата сполуки. (Р₂О₅ + Н₂О = ( Н₂Р₂О₆) 2НРО₃)

10. Формула леткої сполуки з Гідрогеном(для неметалів). (РН₃)

Завдання 2. З’ясувати, що спільного є в електронній будові атомів елементів з порядковими номерами 6 і 9:

• Число електронів;

• Число електронних шарів;

• Число електронів на зовнішньому шарі;

• Число неспарених електронів.

Відповідь підтвердити записом електронних формул цих елементів.

Завдання 3. Розв’язати задачу. У результаті згоряння металу масою 4,5 г утворилося 6,3 г оксиду, в якому метал двовалентний. Визначити метал.

Урок 11. Періодична система, хімічний характер і властивості простих речовин.

1. Опрацювати § 10, переглянути(повторити) відеоуроки . https://www.youtube.com/watch?v=lMWKkRERwq0&t=121s

https://www.youtube.com/watch?v=3vP5gUVdm58

https://www.youtube.com/watch?v=2Bx79Febu8c

2. Розташуйте елементи за порядком посилення металічних властивостей: Барій, Кальцій, Магній, Берилій, Стронцій. Поясніть свою думку.

3. Розташуйте елементи за порядком послаблення неметалічних властивостей: Йод, Хлор, Бром, Флуор. Поясніть свою думку.

4. Задача. Вищий оксид елемента V групи має відносну молекулярну масу 142. Який це елемент? Складіть будову його атома.

5. Виконайте тестове завдання classtime.com сесія Q9NMMJ

https://www.classtime.com/sessions/Q9NMMJ

Урок 12. Значення періодичного закону.

Опрацювати https://ru.padlet.com/cherepnya141/i9odo2t8m7le , виконайте запропоновані завдання.

Виконати власні проекти присвячені біографії Менделєєва, його захоплення, історія великого відкриття тощо

Урок 13. Узагальнення знань з теми.

Урок 14. Контрольна робота

https://www.classtime.com/sessions/88P6E3

(classtime.com сесія 88P6E3)