Тема: Етилен і ацетилен. Молекулярні та структурні формули, фізичні властивості.
Мета: формувати знання учнів про гомологічні ряди алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену; ознайомити учнів з природою кратного зв’язку, ізомерією за місцем положення кратного зв’язку і між класовою ізомерією; удосконалювати навички і вміння складати структурні формули і давати їм назви. Ознайомити з фізичними властивостями алкенів і алкінів;розвивати вміння спостерігати, порівнювати та робити висновки; розвивати абстрактне мислення; виховувати інтерес до предмету, працелюбність, наполегливість, вміння спостерігати, самостійність в роботі, волю до подолання труднощів.
Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.
Засоби та методи навчання:словесні:розповідь вчителя з елементами бесіди;наочні: таблиці «Будова алкенів і алкінів»,«Типи гібридизації»; практичні: гра «Морський бій»,лабораторний дослід.
Базові поняття:етилен,ацетилен,типи гібридизаціх.
Обладнання: Таблиці «Будова алкенів і алкінів», «Типи гібридизації», шаростержневі моделі, мультимедійна презентація до уроку.
Структура та хронометраж уроку
8. Інструктаж з домашнього завдання (1хв)
Перебіг уроку
1.Організаційний момент
(Слово вчителя)
2.Мотивація начально-пізнавальної діяльності
Вуглеводні містять Гідроген і Карбон. Якщо речовина має склад СnH2n+2, то це алкан (СН4, С2Н6…)
А чи можна віднести до алкенів речовину С2Н4 і С2Н2 ? Чому? Ці речовини належать до інших гомологічних рядів – алкенів і алкінів.
Сьогодні на уроці ми познайомимося з алкенами та алканами. Навчимося складати їх формули, називати, описувати особливості будови. Розглянемо типи ізомерії характерні для ненасичених вуглеводнів.
План уроку:
3.Актуалізація теоретичних знань
(Гра «Морський бій»,так чи ні)
1. Алкани відносяться до хімічно активних речовин.
2. Наявність в молекулах алканів лише одинарних (простих) зв’язків обумовлює особливості хімічних властивостей алканів.
3. Під дією метану фіолетовий розчин калій перманганату знебарвлюється.
4. Всі алкани горять, вивільняючи значну кількість теплоти, реакції горіння – це екзотермічні реакції.
5. Реакція С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + НCl називається реакцією хлорування.
6. Метан та його гомологи розкладаються при сильному нагріванні без доступу кисню на водень і сажу.
7. Алкани можуть вступати в реакції приєднання галогенів.
8. Алкани застосовуються як паливо завдяки здатності вступати в реакції термічного розкладу.
9. Якщо через розчин брому, що має бурий колір, пропустити метан, то розчин знебарвиться.
10. Гомологи метану С5 ─ С11 є основою пального для автомобільних двигунів.
4.Виклад нового матеріалу
Алкени (або етиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою СnН2n, в молекулах яких між атомами Карбону є один подвійний зв’язок.
Щоб дати назву алкенам, у назві відповідного алкану суфікс -ан замінюють на –ен.
Алкіни (або ацетиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою СnН2n-2, в молекулах яких між атомами Карбону є один потрійний зв’язок.
Щоб дати назву алкінам, у назві відповідного алкану суфікс -ан замінюють на –ин або –ін.
Заповнити таблицю « Гомологічні ряди вуглеводнів»
(учні під керівництвом вчителя заповнюють таблицю та дають назву вуглеводням.
Алкани СnН2n +2 |
Алкени СnН2n |
Алкіни СnН2n ─2 |
СН4 метан С2Н6 етан С3 С4 С5 і т.д. |
─ С2Н4 етен (етилен) |
─ С2Н2 етин (ацетилен) |
Чому немає алкенів і алкінів з одним атомом Карбону?
Ознака |
Етилен (алкен) |
Ацетилен (алкін) |
Особливості будови |
Має 1 подвійний зв’язок С=С |
Має 1 потрійний зв’язок -С≡ С- |
Молекулярна формула |
С2Н4 |
С2Н2 |
Електронна формула |
|
Н:С:::С:Н
|
Структурна формула |
Н Н |
Н – С ≡ С - Н |
Заповнити таблицю «Порівняння будови алканів, алкенів, алкінів» під час пояснення, використовуючи мультимедійну презентацію та власні спостереження під час виконання лабораторного досліду.
Лабораторний дослід
«Складання молекул моделей вуглеводнів»
Мета: скласти моделі молекул етану, етену, ацетилену, порівняти будову і міцність зв’язку між атомами Карбону.
|
Алкани (етан) |
Алкени (етен) |
Алкіни (етин) |
|
Н Н | | Н – С - С – Н | | Н Н
|
Н Н |
Н – С ≡ С - Н
|
2.Тип гібридизації в атомах С |
SP3 |
SP2 |
SP |
3. Кількість гібридних хмар |
4 |
3 |
2 |
4.Кут між осями гібридних хмар |
109,5º (109,28) |
120 º |
180 º |
5.Зв’зки між атомами С |
Лише σ зв’язки |
1 σ і 1 π |
1 σ і 2 π |
6.Відстань між атомами С |
0,154 нм |
0,134 нм |
0,120 нм |
С4Н8
1 2 3 4
СН2 = СН – СН2 – СН3 1-бутен
1 2 3
СН2 = С– СН3 2-метилпропен
|
СН3
С5Н8
СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3 1-пентин
1 2 3 4
СН ≡ С– СН – СН3 3-метил-1-бутин
|
СН3
С4Н8
1 2 3 4
СН2 = СН – СН2 – СН3 1-бутен
1 2 3 4
СН3 - СН = СН – СН3 2-бутен
С4Н6
1 2 3 4
СН ≡ С – СН2 – СН3 1-бутин
1 2 3 4
СН3 - С ≡ С – СН3 2-бутин
Алкени ізомерні циклоалканам.
С3Н6
СН2 = СН – СН3 пропен
СН2
Н 2С СН2 циклопропан (циклоалкан)
Алкіни ізомерні алкодієнам.
С4Н6
1 2 3 4
СН ≡ С – СН2 – СН3 1-бутин
1 2 3 4
СН2 = СН – СН = СН2 1,3-бутадієн (дієнові вуглеводні)
транс-2-бутен цис-2-бутен
5. Фізичні властивості етилену і ацетилену
М (С2Н2) = 26 г/моль
М(повітря) = 29 г/моль
5.Узагальнення та закріплення нового матеріалу
Бесіда
1. Чим подібні етилен і ацетилен за складом?
2. Чим відмінні етилен і ацетилен за складом?
3. Складіть молекулярні формули алкену і алкіну, що містять по п’ять атомів Карбону. Напишіть структурні формули можливих ізомерів.
4.Напишіть структурні формули речовин:
А) 2- метил-1-бутен.
Б) 3 – метил-1-пентин.
5. Визначте молекулярну формулу алкену, якщо його відносна молекулярна маса дорівнює 56.
6.Підсумок уроку
7.Виставлення оцінок та їх мотивація
8. Інструктаж з домашнього завдання
Опрацювати параграф 24,26 ;завдання:
1-12 (ст.169)– достатній рівень
1-5 (ст.181)– середній рівень
1-10 (ст.181)– високий рівень