Бібліотека Хімія 11 клас Матеріали до уроків
Хімія 11 клас Матеріали до уроків

Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

Зацерковний Микола Степанович 17 жовтня 2022 976 Відгуки відсутні

Про матеріал

Матеріал для проведення тестування з теми " Швидкість хімічних реакцій", перевірки рівня засвоїних знань та вмінь студентів чи учнів
Перегляд файлу

Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

Варіант — 1.

 

1. Вибрати хімічне явище:

  1.  замерзання води
  2.  випаровування води
  3.  плавлення заліза
  4.  іржавіння заліза
  5.  пластичність заліза

 

2. Реакція іонного обміну проходять до кінця за умови:

  1.  зміни забарвлення розчину
  2.  збільшення об'єму реагуючих речовин
  3.  підвищення тиску
  4.  утворення сильного електроліту
  5.  утворення слабкого електроліту

 

3. Процес відновлення характеризується:

  1.  приєднанням електронів до окисника
  2.  приєднанням електролітів до відновника
  3.  віддаванням електронів окисником
  4.  віддаванням протонів відновником
  5.  нейтралізація протонів нейтронами

 

4. Виберіть серед запропонованих напівсхем процес окиснення:

  1.  Сl0  Cl-
  2.   S0   S-2
  3.  I20   2I-
  4.  Fe+2  Fe+3
  5.  Ca+2  Ca0

 

5. Реакція сполучення:

  1.  2 KClO3 2 KCl + 3 O2
  2.  H2 + Cl2 2 HCl
  3.  H2S + 2 K K2S + H2
  4.  H2CO3 H2O + CO2
  5.  CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

 

6. Яка з реакцій буде оборотньою:

  1.  2 H2O2 2 H2O + O2
  2.  BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl
  3.  N2 + 3 H2 2 NH3
  4.  NaOH + CaSO4 Ca(OH)2 + Na2SO4
  5.  MgCO3  MgO + CO2

 

7. Серед запропонованих вказати екзотермічну реакцію:

  1.  2 Mg + O2 2 MgO
  2.  CaCO3  CaO + CO2
  3.  Na2SO4 + CaCl2 CaSO4 + 2 NaCl
  4.  HCl + NaOH NaCl + H2O
  5.  AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

 

8. Який процес подано таким рівнянням реакції: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

  1.  розкладу
  2.  сполучення
  3.  нейтралізації
  4.  окиснення
  5.  відновлення

 

9. Підберіть пропущені сполуки у рівнянні реакції: FeCl3 + ... Fe(OH)3 + ...

  1.  Fe(OH)2  і H2O
  2.  Mg(OH)2  і MgCl2
  3.  H2O i HCl
  4.  KOH i KCl
  5.  K2SO4 i FeSO4

 

10. Вибрати окисно-відновне рівняння реакції:

  1.  2 NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4
  2.  K2SO3 + 2 HCl 2 KCl + H2SO3
  3.  K2CO3 + H2SO4 K2SO4  + H2CO3
  4.  2 KBr + Cl2 Br2 + 2 KCl
  5.  NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O

 

11. До якого типу належить така хімічна реакція: NaOH + H2SO4 ...

  1.  сполучення
  2.  розкладу
  3.  заміщення
  4.  обміну
  5.  окисно-відновна

 

12. Яка з реакцій буде відбуватися з поглинанням теплоти:

  1.  2 SO2 + O2 = 2 SO3 ,    Н = - 198 кДж
  2.  2 Fe + O2 = 2 FeO ,    Н = - 532 кДж
  3.  C + H2O = CO + H2 ,   Н = + 131,4 кДж
  4.  CO + FeO = Fe + CO2 ,   Н = - 17 кДж
  5.  S + O2 =  SO2 ,    Н = - 297 кДж

13. Написати рівняння реакції і визначити окисно-відновну реакцію:

  1.  Ba(OH)2 + HNO3
  2.  CaCO3
  3.  HgO
  4.  Na2CO3 + HCl
  5.  NaOH + H2SO4

Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

 

Варіант — 2.

1. Реакція нейтралізації — це реакція іонного обміну між ...:

  1.  двома солями
  2.  сіллю і кислотою
  3.  кислотою і лугом
  4.  основою і солями
  5.  лугом і солями

 

2. Речовина, що збільшує швидкість хімічної реакції називається:

  1.  інгібітор
  2.  каталізатор
  3.  іонізатор
  4.  дистилятор
  5.  фільтрування

 

3. Хімічна реакція, яка відбувається між простою і складною речовиною, в результаті якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині — це:

  1.  реакція заміщення
  2.  реакція сполучення
  3.  реакція розкладу
  4.  екзотермічна реакція
  5.  ендотермічна реакція

 

4. Процес окислення характеризується:

  1. приєднанням електролітів до окисника
  2.  приєднанням електролітів до відновника
  3.  віддаванням електронів відновником
  4.  віддаванням електронів відновником
  5.  віддаванням протонів відновником

 

5. Виберіть серед запропонованих напівсхем процес відновлення:

  1.  Sn2+  Sn+4
  2.  S-2   S0
  3.  Hg0  Hg+2
  4.  Cl2 0  2Cl-
  5.  2I-                 I2 0

 

6. Реакція розпаду:

  1.  2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2
  2.  2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + H2
  3.  2 Na + O2 2 Na2O
  4.  NaOH + HCl NaCl + H2O
  5.  2 Na + H2SO4 Na2SO4 + H2  

 

7. Яка з реакцій є не оборотньою:

  1.  N2 + O2 2 NO
  2.  CO2 + H2O H2CO3
  3.  H2O + SO2 H2SO3
  4.  SO2 + O2 SO3
  5.  BaO + SO3  BaSO4

 

8. Серед запропонованих вказати ендотермічну реакцію:

  1.  Mg + O2 2 MgO
  2.  C + O2  CO2
  3.  2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
  4.  H2 + O2 2 H2O
  5.  2 KOH + H2SO3 K2SO3 + 2 H2O

 

9. До якого типу належить дана хімічна реакція: Na2O + SO2 Na2SO3

  1.  окисно-відновна
  2.  сполучення
  3.  заміщення
  4.  обміну
  5.  розкладу

 

10. Підберіть пропущені сполуки у рівнянні реакції: Na2CO3 + ... NaCl + ...

  1.  KCl  і K2CO3
  2.  NaOH  і H2CO3
  3.  HCl i H2CO3
  4.  NaCl i NaHCO3
  5.  NaOH i H2O

 

11. Вибрати окисно-відновне рівняння реакції:

  1.  NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
  2.  Na2O + N2O5 2 NaNO3
  3.  P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 
  4.  MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
  5.  AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

 

12. Яка з реакцій буде відбуватися з виділенням теплоти:

  1.  C + H2O = CO + H2 ,   Н = + 131,4 кДж
  2.  N2 + 3 H2 = 2 NH3 ,    Н = + 92,38 кДж
  3.  N2 + O2 = 2 NO- ,    Н = + 180,6 кДж
  4.  CaCO3 CaO + CO2 ,   Н = ­+ 180 кДж
  5.  2 Cu + O2 = 2 CuO ,    Н = - 276 кДж

 

13. Написати рівняння реакції і визначити окисно-відновну реакцію:

  1.  Pb(NO3)2 + Na2CrO4
  2.  Fe + HCl
  3.  NaOH + HCl
  4.  Na2CO3 + HCl
  5.  Na2O + SO2
Завантажити Зберегти на потім
В прямому ефірі
Інтернет-конференція: Протидія булінгу та насильству в закладі освіти: законодавство та практична реалізація