Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

Варіант — 1.

1. Вибрати хімічне явище:

1.  замерзання води
2.  випаровування води
3.  плавлення заліза
4.  іржавіння заліза
5.  пластичність заліза

2. Реакція іонного обміну проходять до кінця за умови:

1.  зміни забарвлення розчину
2.  збільшення об'єму реагуючих речовин
3.  підвищення тиску
4.  утворення сильного електроліту
5.  утворення слабкого електроліту

3. Процес відновлення характеризується:

1.  приєднанням електронів до окисника
2.  приєднанням електролітів до відновника
3.  віддаванням електронів окисником
4.  віддаванням протонів відновником
5.  нейтралізація протонів нейтронами

4. Виберіть серед запропонованих напівсхем процес окиснення:

1.  Сl⁰  Cl^-
2.   S⁰   S^-2
3.  I₂⁰   2I^-
4.  Fe⁺²  Fe⁺³
5.  Ca⁺²  Ca⁰

5. Реакція сполучення:

1.  2 KClO₃  2 KCl + 3 O₂
2.  H₂ + Cl₂  2 HCl
3.  H₂S + 2 K  K₂S + H₂ 
4.  H₂CO₃  H₂O + CO₂ 
5.  CuSO₄ + Fe  FeSO₄ + Cu 

6. Яка з реакцій буде оборотньою:

1.  2 H₂O₂  2 H₂O + O₂
2.  BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄  + 2 HCl
3.  N₂ + 3 H₂  2 NH₃
4.  NaOH + CaSO₄  Ca(OH)₂ + Na₂SO₄
5.  MgCO₃   MgO + CO₂

7. Серед запропонованих вказати екзотермічну реакцію:

1.  2 Mg + O₂  2 MgO
2.  CaCO₃   CaO + CO₂ 
3.  Na₂SO₄ + CaCl₂  CaSO₄ + 2 NaCl
4.  HCl + NaOH  NaCl + H₂O
5.  AgNO₃ + KCl  AgCl  + KNO₃

8. Який процес подано таким рівнянням реакції: H₂SO₄ + NaOH NaHSO₄ + H₂O

1.  розкладу
2.  сполучення
3.  нейтралізації
4.  окиснення
5.  відновлення

9. Підберіть пропущені сполуки у рівнянні реакції: FeCl₃ + ...  Fe(OH)₃ + ...

1.  Fe(OH)₂  і H₂O
2.  Mg(OH)₂  і MgCl₂
3.  H₂O i HCl
4.  KOH i KCl
5.  K₂SO₄ i FeSO₄

10. Вибрати окисно-відновне рівняння реакції:

1.  2 NaOH + FeSO₄  Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
2.  K₂SO₃ + 2 HCl  2 KCl + H₂SO₃
3.  K₂CO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄  + H₂CO₃
4.  2 KBr + Cl₂  Br₂ + 2 KCl
5.  NaOH + H₃PO₄  Na₃PO₄ + H₂O

11. До якого типу належить така хімічна реакція: NaOH + H₂SO₄  ...

1.  сполучення
2.  розкладу
3.  заміщення
4.  обміну
5.  окисно-відновна

12. Яка з реакцій буде відбуватися з поглинанням теплоти:

1.  2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃ ,    Н = - 198 кДж
2.  2 Fe + O₂ = 2 FeO ,    Н = - 532 кДж
3.  C + H₂O = CO + H₂ ,   Н = + 131,4 кДж
4.  CO + FeO = Fe + CO₂ ,   Н = - 17 кДж
5.  S + O₂ =  SO₂ ,    Н = - 297 кДж

13. Написати рівняння реакції і визначити окисно-відновну реакцію:

1.  Ba(OH)₂ + HNO₃ 
2.  CaCO₃ 
3.  HgO 
4.  Na₂CO₃ + HCl 
5.  NaOH + H₂SO₄ 

Тема: Хімічні реакції: типи хімічних реакцій, хімічна рівновага, швидкість хімічної реакції.

Варіант — 2.

1. Реакція нейтралізації — це реакція іонного обміну між ...:

1.  двома солями
2.  сіллю і кислотою
3.  кислотою і лугом
4.  основою і солями
5.  лугом і солями

2. Речовина, що збільшує швидкість хімічної реакції називається:

1.  інгібітор
2.  каталізатор
3.  іонізатор
4.  дистилятор
5.  фільтрування

3. Хімічна реакція, яка відбувається між простою і складною речовиною, в результаті якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині — це:

1.  реакція заміщення
2.  реакція сполучення
3.  реакція розкладу
4.  екзотермічна реакція
5.  ендотермічна реакція

4. Процес окислення характеризується:

1. приєднанням електролітів до окисника
2.  приєднанням електролітів до відновника
3.  віддаванням електронів відновником
4.  віддаванням електронів відновником
5.  віддаванням протонів відновником

5. Виберіть серед запропонованих напівсхем процес відновлення:

1.  Sn²⁺  Sn⁺⁴
2.  S^-2   S⁰
3.  Hg⁰  Hg⁺²
4.  Cl₂ ⁰  2Cl^-
5.  2I^-                 I₂ ⁰

6. Реакція розпаду:

1.  2 Fe + 6 HCl  2 FeCl₃ + 3 H₂
2.  2 KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + H₂ 
3.  2 Na + O₂  2 Na₂O
4.  NaOH + HCl  NaCl + H₂O
5.  2 Na + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂  

7. Яка з реакцій є не оборотньою:

1.  N₂ + O₂  2 NO
2.  CO₂ + H₂O  H₂CO₃
3.  H₂O + SO₂  H₂SO₃
4.  SO₂ + O₂  SO₃
5.  BaO + SO₃   BaSO₄

8. Серед запропонованих вказати ендотермічну реакцію:

1.  Mg + O₂  2 MgO
2.  C + O₂   CO₂
3.  2 KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
4.  H₂ + O₂  2 H₂O
5.  2 KOH + H₂SO₃  K₂SO₃ + 2 H₂O

9. До якого типу належить дана хімічна реакція: Na₂O + SO₂ Na₂SO₃

1.  окисно-відновна
2.  сполучення
3.  заміщення
4.  обміну
5.  розкладу

10. Підберіть пропущені сполуки у рівнянні реакції: Na₂CO₃ + ...  NaCl + ...

1.  KCl  і K₂CO₃
2.  NaOH  і H₂CO₃
3.  HCl i H₂CO₃
4.  NaCl i NaHCO₃
5.  NaOH i H₂O

11. Вибрати окисно-відновне рівняння реакції:

1.  NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄ + HCl
2.  Na₂O + N₂O₅  2 NaNO₃
3.  P₂O₅ + 3 H₂O  2 H₃PO₄ 
4.  MnO₂ + 4 HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
5.  AgNO₃ + HCl  AgCl  + HNO₃

12. Яка з реакцій буде відбуватися з виділенням теплоти:

1.  C + H₂O = CO + H₂ ,   Н = + 131,4 кДж
2.  N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃ ,    Н = + 92,38 кДж
3.  N₂ + O₂ = 2 NO^- ,    Н = + 180,6 кДж
4.  CaCO₃  CaO + CO₂ ,   Н = ­+ 180 кДж
5.  2 Cu + O₂ = 2 CuO ,    Н = - 276 кДж

13. Написати рівняння реакції і визначити окисно-відновну реакцію:

1.  Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ 
2.  Fe + HCl 
3.  NaOH + HCl 
4.  Na₂CO₃ + HCl 
5.  Na₂O + SO₂ 