теоретичний матеріал до уроку для учня

Теоретичний матеріал для учня

1) Поняття про кислотні і основні оксиди

Слово вчителя: Ми з вами вже вивчили оксиди, їх класифікацію і властивості. Давайте пригадаємо, які оксиди нам відомі.

Очікувані відповіді учнів: Оксиди кислотні, основні, амфотерні.

Кислотні оксиди  – оксиди утворені неметалічним елементом, металом з валентністю вище IV.

Основні оксиди – оксиди утворені металічними елементами з валентностями І, ІІ, дуже рідко ІІІ.

 2) Вода – найпоширеніший оксид.

Слово вчителя: Вода є хімічно стійкою речовиною. ЇЇ молекули починають розкладатися лише за дуже високої температури ( за 2 500  їх розкладається майже 11% від загального числа, а за 1000  - лише 0,03%). Продуктами розкладу є водень і кисень:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

Однією з найважливіших є реакція води з оксидами.

Відомо, що вуглекислий газ здатний розчинятися у воді. У такому стані він міститься в мінеральній воді. різних газованих напоях. Водночас з розчиненням відбувається хімічна реакція газу з водою з утворенням вугільної кислоти. яка надає розчину слабо кислого смаку. Відповідно хімічне рівняння має такий вигляд: СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

Так само вода реагує і з іншими оксидами неметалічних елементів. Продуктами цих речовин є різні кислоти. Такий самий процес взаємодії вуглекислого газу і деяких інших газів з водою в атмосфері призводить до так званих  « кислотних дощів».

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ +  H₂O = H₃PO₄

*Що є спільного між всіма кислотами?

*Вчитель дає визначення поняттю «кислота»

 Майже всі реакції води з оксидами – це реакції сполучення. Не є винятком і реакція оксиду металічного елемента Кальцію CaO. Вона широко використовується на практиці ( гасіння вапна). До негашеного вапна (це – CaO, що має домішки) додають воду. Утворюється гашене вапно – кальцій гідрогид : СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Вода реагує з оксидами деяких металічних елементів(Рівняння складаються з допомогою учнів)

а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).

      Na₂O    +    Н₂О    =     2NaOH

 натрій оксид   натрій гідроксид

б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію   (2 група головна підгрупа).

          ВаО    +   Н₂О    =     Ва(ОН)₂

   барій оксид  барій гідроксид

в) з оксидами інших металів вода не реагує:

  CuO   +  Н₂О   ≠                                      FeO   +  Н₂О   ≠ 

У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.

   Загальна назва сполук оксидів з водою – гідрати оксидів

   Вчитель дає визначення  основ.

Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН.

Гідроксильна група одновалентна. Me(OH)n  - загальна формула основ.

Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид».

 (фронтальна робота з класом - складання формул основ та їх назв)

КОН - калій гідроксид

Fe(OН)₃ - ферум(ІІІ) гідроксид

Cu(OН)₂   - купрум (ІІ) гідроксид

Розчинні у воді основи називають лугами

  NaOH, КОН, Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂.

Більшість оксидів металічних елементів (FeO, Fe₂O₃, CrO, Cr₂O₃, CuO) не

реагують з водою, але їм теж відповідають  основи (гідрати оксидів).

Робота  з підручником ст 160-161

Таким чином:

Кислотний оксид + вода → кислота  

Основни оксид + вода → основа 

Слово вчителя: Кислоти можна відрізнити від інших речовин за їхнім кислим смаком. Але ніколи не можна пробувати на смак будь-яку речовину. Багатьма речовинами можна отруїтися. дістати внутрішні опіки. Розчини лугів є  милкими на дотик, однак і в такий спосіб виявляти речовини не слід, бо луги роз’їдають шкіру.

Давно було помічено, що деякі речовини під час дії на них розчинів кислот і лугів набувають певного забарвлення або його втрачають. Такі речовини названо індикаторами.

Першими індикаторами були барвники, що містилися в деяких плодах, квітах. Нині використовуються чутливіші та ефективніші індикатори. Їх виробляють на хімічних заводах.

Найважливішими індикаторами є лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, а також універсальний індикатор. (Демонстрація)

Робота  з підручником ст 162

Додатково: існують природні індикаторию Початковую сировиною будуть служити рослини: багато квітів, плоди, ягоди, листя і корені містять забарвлені речовин, здатні змінювати свій колір у відповідь на той чи інший вплив. (Ірис, темні тюльпани, троянди, братки, малина, ожина, чорниця, червона капуста,буряк)