Тест з хімії для 8 класу на тему "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

8 клас

Тести

з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»

 

Оцінювання: 1 – 12 - 6 балів; 13 – 16 – по 1,5 бали

Варіант 1

1. Рух електронів навколо власної осі називають:

а) електронна хмара                      б) орбіталь                        в) спін   

2. Протонне число Фосфору:

а) 31   б) 15    в) 16   

3. Елемент, що утворює сполуку з Гідрогеном типу RН₃:

а) Карбон                                       б) Арсен                            в) Сульфур 

4. У періодичній системі всього груп:

а) вісім                                          б) десять                             в) сім

5. Протонне число, що належить металу:

а) 33                                              б) 17                                     в) 11  

6. Вищий оксид елемента з протонним числом 12 має властивості:

а) основні                                    б) амфотерні                        в) кислотні  

7. У періодах зліва направо металічні властивості:

а) посилюються                        б) послаблюються                 в) не змінюються

8. Радіуси атомів елементів у межах однієї групи:

а) зростають                              б) зменшуються                     в) не змінюються

9. Атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів називають:

      а)   ізотопами                            б) ізобарами                          в) ізохорами

10. Нестабільний ізотоп – це: 

а) легкоплавкий ізотоп;  б) ізотоп, який випромінює світло;  в) ізотоп, підданий радіоактивному розпаду

11. Установіть відповідність між електронною формулою елементів та їх вищими оксидами:

1) 1s²2s²                  в)  RO                

2)  1s²2s²2p³            г)  R₂O₅            

3)  1s²2s²2p⁶3s¹       б)  R₂O            

4)  1s²2s²2p¹              д) R₂O₃          

 

12. Установіть відповідність між електронною формулою та групою, в якій розташований елемент:

1) IV    б) 1s²2s²2p⁶3s²3p²                     

2) VI     д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                       

3) II       в) 1s²2s²2p⁶3s²                       

4) І        а) 1s²2s¹                   

                                   

13. Дайте характеристику елементу з протонним числом 15 за положенням у періодичній системі й будовою атома
14.  Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІІ групи головної підгрупи дорівнює 56. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду та гідроксиду.
15. На прикладі елементів ІІ періоду періодичної системи простежити зміни в радіусах атомів та будові електронних оболонок атомів зі зростанням порядкових  номерів елементів. Як це зростання впливає на зміну властивостей елементів, а також сполук, які вони утворюють?
16. При взаємодії 12  г двовалентного металу з водою виділилось 6,72  л водню (н.у.). Визначте метал

8 клас

Тести

з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.»

 

Оцінювання: 1 – 12 - 6 балів; 13 – 16 – по 1,5 бали

Варіант 2

1. Найбільший радіус має:

а) Натрій                         б) Літій                     в) Калій   

2. Нуклонне число Барію:

а) 56                                 б) 81                          в) 137   

3. Елемент, що утворює сполуку з Оксигеном типу R₂ О₇:

а) Бор                              б) Хлор                       в) Титан 

4. У періодичній системі всього періодів:

а) вісім                            б) десять                    в) сім

5. Протонне число, що належить найактивнішому з лужних металів:

а) 19                                 б) 87                           в) 3  

6. Вищий оксид типу R О₃  має властивості:

а) основні                       б) амфотерні               в) кислотні  

7. У головних підгрупах зверху вниз неметалічні властивості:

а) посилюються             б) послаблюються      в) не змінюються

8. Електронегативність у межах одного періоду:

а) зростає                       б) зменшуються          в) не змінюються

9. Атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів називають:

  а)   ізотопами                     б) ізобарами                в) ізохорами

10. Стабільний ізотоп – це: 

а) легкоплавкий ізотоп;  б) ізотоп, який випромінює світло;  в) ізотоп, не підданий радіоактивному розпаду

11. Установіть відповідність між електронною формулою елементів та їх вищими оксидами:

1)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵         д) R₂O₇         

2)  1s²2s²2p¹                   в)  R₂ O₃    

3)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴         г)  RO₃     

4)  1s²2s²2p²                      а)  RO₂  

 

12. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і номером періоду, в якому він стоїть:

1) I          г) 1s²              

2) ІI        а) 1s²2s¹                  

3) IIІ       в) 1s²2s²2p⁶3s²                 

4) ІV       б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²               

13. Дайте характеристику елементу з протонним числом 12 за положенням у періодичній системі й будовою атома
14. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента І групи головної підгрупи дорівнює 62. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду та гідроксиду.
15. На прикладі елементів І групи періодичної системи простежити зміни в радіусах атомів та будові електронних оболонок атомів зі зростанням порядкових  номерів елементів. Як це зростання впливає на зміну властивостей елементів, а також сполук, які вони утворюють? Відповідь пояснити.
16. При взаємодії двовалентного металу масою 4,4  г з водою виділився водень об’ємом 1,12  л водню ( н.у.). Визначте метал.