Тест з хімії для 8 класу на тему "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома"

Про матеріал

Мета: перевірити рівень засвоення знань з теми: "Періодичний закон і періодична ситема хімічних елементів. Будова атома". Різнорівневі завдання відкритого типу та тести.

Перегляд файлу

8 клас

Тести

з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»

 

Оцінювання: 1 – 12 - 6 балів; 13 – 16 – по 1,5 бали

Варіант 1

  1. Рух електронів навколо власної осі називають:

а) електронна хмара                      б) орбіталь                        в) спін   

  1. Протонне число Фосфору:

а) 31   б) 15    в) 16   

  1. Елемент, що утворює сполуку з Гідрогеном типу RН3:

а) Карбон                                       б) Арсен                            в) Сульфур 

  1. У періодичній системі всього груп:

а) вісім                                          б) десять                             в) сім

  1. Протонне число, що належить металу:

а) 33                                              б) 17                                     в) 11  

  1. Вищий оксид елемента з протонним числом 12 має властивості:

а) основні                                    б) амфотерні                        в) кислотні  

  1. У періодах зліва направо металічні властивості:

а) посилюються                        б) послаблюються                 в) не змінюються

  1. Радіуси атомів елементів у межах однієї групи:

а) зростають                              б) зменшуються                     в) не змінюються

  1. Атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів називають:

      а)   ізотопами                            б) ізобарами                          в) ізохорами

  1. Нестабільний ізотоп – це: 

а) легкоплавкий ізотоп;  б) ізотоп, який випромінює світло;  в) ізотоп, підданий радіоактивному розпаду

  1. Установіть відповідність між електронною формулою елементів та їх вищими оксидами:

1) 1s22s2                  в)  RO                

2)  1s22s22p3            г)  R2O5            

3)  1s22s22p63s1       б)  R2O            

4)  1s22s22p1              д) R2O3          

 

  1. Установіть відповідність між електронною формулою та групою, в якій розташований елемент:

1) IV    б) 1s22s22p63s23p2                     

2) VI     д) 1s22s22p63s23p4                       

3) II       в) 1s22s22p63s2                       

4) І        а) 1s22s1                   

                                   

  1. Дайте характеристику елементу з протонним числом 15 за положенням у періодичній системі й будовою атома
  2.  Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІІ групи головної підгрупи дорівнює 56. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду та гідроксиду.
  3. На прикладі елементів ІІ періоду періодичної системи простежити зміни в радіусах атомів та будові електронних оболонок атомів зі зростанням порядкових  номерів елементів. Як це зростання впливає на зміну властивостей елементів, а також сполук, які вони утворюють?
  4. При взаємодії 12  г двовалентного металу з водою виділилось 6,72  л водню (н.у.). Визначте метал

8 клас

Тести

з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.»

 

Оцінювання: 1 – 12 - 6 балів; 13 – 16 – по 1,5 бали

Варіант 2

  1. Найбільший радіус має:

а) Натрій                         б) Літій                     в) Калій   

  1. Нуклонне число Барію:

а) 56                                 б) 81                          в) 137   

  1. Елемент, що утворює сполуку з Оксигеном типу R2 О7:

а) Бор                              б) Хлор                       в) Титан 

  1. У періодичній системі всього періодів:

а) вісім                            б) десять                    в) сім

  1. Протонне число, що належить найактивнішому з лужних металів:

а) 19                                 б) 87                           в) 3  

  1. Вищий оксид типу R О3  має властивості:

а) основні                       б) амфотерні               в) кислотні  

  1. У головних підгрупах зверху вниз неметалічні властивості:

а) посилюються             б) послаблюються      в) не змінюються

  1. Електронегативність у межах одного періоду:

а) зростає                       б) зменшуються          в) не змінюються

  1. Атоми з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів називають:

  а)   ізотопами                     б) ізобарами                в) ізохорами

  1. Стабільний ізотоп – це: 

а) легкоплавкий ізотоп;  б) ізотоп, який випромінює світло;  в) ізотоп, не підданий радіоактивному розпаду

  1. Установіть відповідність між електронною формулою елементів та їх вищими оксидами:

1)  1s22s22p63s23p5         д) R2O7         

2)  1s22s22p1                   в)  R2 O3    

3)  1s22s22p63s23p4         г)  RO3     

4)  1s22s22p2                      а)  RO2  

 

  1. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і номером періоду, в якому він стоїть:

1) I          г) 1s2              

2) ІI        а) 1s22s1                  

3) IIІ       в) 1s22s22p63s2                 

4) ІV       б) 1s22s22p63s23p64s2               

  1. Дайте характеристику елементу з протонним числом 12 за положенням у періодичній системі й будовою атома
  2. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента І групи головної підгрупи дорівнює 62. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду та гідроксиду.
  3. На прикладі елементів І групи періодичної системи простежити зміни в радіусах атомів та будові електронних оболонок атомів зі зростанням порядкових  номерів елементів. Як це зростання впливає на зміну властивостей елементів, а також сполук, які вони утворюють? Відповідь пояснити.
  4. При взаємодії двовалентного металу масою 4,4  г з водою виділився водень об’ємом 1,12  л водню ( н.у.). Визначте метал.

 

 

 

docx
Додано
27 липня 2018
Переглядів
11477
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку